Степень окисления +2 во всех соединениях проявляет (стр. 4 )

 

	1)	–2
	2)	–3
	3)	+3
	4)	+6

 

62. В молекуле какого вещества степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице?

 

	1)	HCl
	2)	N2
	3)	F2
	4)	NH3

 

63. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в каждом из двух соединений:

 

	1)	AlPO4 и AgPO3
	2)	Ca3P2 и Na2HPO3
	3)	P4O10 и H3PO3
	4)	H3PO3 и CaHPO4

 

64. Селен имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

 

	1)	SeO2  и  K2SeO3
	2)	H2Se  и  SeO2
	3)	H2Se  и  H2SeO4
	4)	K2SeO4  и  Na2Se

 

65. Постоянную степень окисления в соединениях проявляет

 

	1)	железо
	2)	фтор
	3)	хром
	4)	водород

 

66. Соединениями, в которых степень окисления углерода одинаковая, являются

 

	1)	CH4 и CCl4
	2)	Al4C3 и CH4
	3)	Na2CO3 и CH2O
	4)	CO2 и CH2Cl2

 

67. Среди перечисленных элементов постоянную степень окисления 
в соединениях проявляет

 

	1)	свинец
	2)	сера
	3)	стронций
	4)	медь

 

68. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны

 

	1)	III и –1
	2)	IV и –3
	3)	V и –3
	4)	III и +3

 

69. Степень окисления азота в соединении NH4NO2 равна соответственно

 

	1)	–4 и +5
	2)	–3 и +3
	3)	–4 и +3
	4)	–3 и +4

 

70. Низшую степень окисления сера проявляет в каждом из двух соединений:

 

	1)	SО2  и  KНSО3
	2)	Na2S2О3 и  FeS2
	3)	Al2(SO4)3 и  H2SO4
	4)	NaHS  и  Li2S

 

71. Наименьшую степень окисления хром проявляет в соединении, формула которого

 

	1)	Na2Cr2O7
	2)	CrCl2
	3)	Cr2O3
	4)	NaCrO2

 

72. В соединениях NF3 и CCl4 степени окисления азота и углерода равны соответственно

 

	1)	+3 и –2
	2)	+3 и +2
	3)	–3 и –4
	4)	+3 и +4

 

73. Одинаковую степень окисления бром проявляет в соединениях

 

	1)	KBrO  и  PBr3
	2)	NaBrО3 и  NaBrO4
	3)	NH4Br и  FeBr3
	4)	Br2  и  HBr

 

74. Степень окисления серы в соединениях K2S2O7 и KHSO3 равна соответственно

 

	1)	–2 и –1
	2)	–1 и –2
	3)	+2 и +4
	4)	+6 и +4

 

75. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции.

 

	СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А)  NaIO → NaI + NaIO3 Б)  HI + H2O2 → I2 + H2O В)  NaIO3 → NaI + O2 Г)  NaIO4 → NaI + O2 1)  I+5 → I–1 2)  O–2 → O0 3)  I+7 → I–1 4)  I+1 → I–1 5)  I+1 → I+5 6)  I–1 → I0
76. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА А)  NF3 Б)  H2N2O2 В)  NH4HCO3 Г)  Ca(NO2)2 1)  –3 2)  +1 3)  +2 4)  +3 5)  +4 6)  +5

77. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Fe(OH)3 + Br2 + … → K2FeO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

78. Установите соответствие между изменением степени окисления азота  и схемой реакции, в которой это изменение происходит.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СХЕМА РЕАКЦИИ А)  N+5 → N+4 Б)  N+5 → N+1 В)  N+5 → N+2 Г)  N–3 → N+2 1)  Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2)  NH3 + O2 −→кат. NO + H2O 3)  Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 4)  HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 5)  Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

79. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KIO3 + KI + … → I2 + K2SO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

80. Установите соответствие между названием элемента и характерными степенями окисления, которые он может проявлять.

	НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А)  кислород Б)  бром В)  кремний Г)  железо 1)  –4, 0, +2, +4 2)  0, +2, +3, +6 3)  –2, –1, 0, +2 4)  0, +2, +4, +6, +7 5)  –1, 0, +1, +5, +7
81. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А)  2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2 Б)  H2S + 2K = K2S + H2 В)  4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Г)  2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 1)  –1 → 0 2)    0 → –1 3)  +2 → 0 4)  +1 → 0 5)  +4 → +2 6)    0 → –2

82. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

83. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na2SO3 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

84. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2(SO4)3 + Cl2 + … → K2CrO4 + KCl + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.