Рабочая программа по химии (ФК ГОС) (стр. 2 )

№ урока	Тема урока	Содержание
Повторение основных вопросов курса 8 класса
1	Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе	Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Химические формулы. Качественный и количественный  состав вещества. Основные классы неорганических соединений.
2	Характеристика химического элемента по кислотно – основным свойствам	Классификация химических реакций по изменению степеней окисления элементов. Степень окисления. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
3	Генетические ряды металлов и неметаллов	Химическая реакция. Условия и признаки реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
4	Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды Лабораторная работа № 1 «»Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»..	Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы периоды периодической системы.
5	Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Реакции ионного обмена.	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ Элекролитическая  диссоциация  кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
6	Периодический закон периодическая система химических элементов.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Группы и периоды. Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны)и электроны.
Металлы
7	Положение металлов в периодической системе Строение их атомов и кристаллических решёток	Периодический закон и периодическая система элементов. Строение атома.  Ядро( протоны и нейтроны) и электроны. Типы кристаллических решёток – металлическая.
8	Физическме свойства металлов	Зависимость свойств металлов от строения их кристаллических решёток
9	Сплавы. Лабораторная работа№2 « Ознакомление с коллекцией металлов»	Сплавы и их классификация Чёрные и цветные металлы.
10	Химические свойства металлов	Классификация химических реакций по различным признакам:  числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов
11	Решение задач и упражнений	Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций :массовой доли элемента в веществе, массы или объёма по количеству вещества
12	Способы получения металлов	Электролиты и неэлектролиты. Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции.
13	Коррозия металлов	Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
14	Щелочные металлы	Строение атома Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. Классификация химических реакции по различным признакам: числу и составу  исходных и полученных веществ
15	Соединения щелочных металлов	Простые и сложные вещества. Типы кристаллических решёток –ионная.
16	Щелочноземельные металлы	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции.
17	Соединения щелочноземельных металлов	Человек в мире веществ, материалов и реакций. Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции.
18	Алюминий. Свойства и применение алюминия	Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. Химические реакции. Условия и признаки реакций. Амфотерность оксида и  гидроксида.
19	Железо. Свойства и применение железа	Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. Оксиды, гидроксиды  и соли железа.
20	Решение задач и упражнений по теме «Металлы». Лабораторная работа №3 «»Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»	Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции
21	Контрольная работа№1 по теме «Металлы»
Практикум №1.Тема: «Свойства металлов и их соединений»
22	Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»	Классификация химических реакций по различным признакам :числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней  окисления химических элементов. Правила работы в школьной лаборатории
23	Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»	Правила безопасности. Правила безопасности. Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции
24	Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»	Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Качественные реакции на ионы в растворе.
Неметаллы
25	Общая характеристика неметаллов	Простые и сложные вещества. Строение атома.
26	Характеристика водорода	Периодический закон и периодическая система химических  элементов Строение атома.
27	Общая характеристика галогенов	Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Периодический закон и периодическая система химических элементов.
28	Соединения галогенов	Галогеноводородные кислоты и их соли.
29	Получение галогенов. Применение галогенов	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций Химия и здоровье. Лекарственные препараты. Электролиз расплавов и растворов солей.
30	Характеристика кислорода	Строение атома Ядро ( протоны, нейтроны) и электроны. Озон, вода.
31	Характеристика серы.	Оксиды серы, серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
32	Серная кислота и её соли.	Оксиды серы. Качественные реакции на ионы в растворе.
33	Характеристика азота	Строение атома. Ядро ( ротоны, нейтроны) и электроны Оксиды азота. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций.
34	Аммиак	Качественные реакции на ионы в растворе. Химическое загрязнение среды и его последствия.
35	Соли аммония	Качественные реакции на ионы в водном растворе. Химическая  реакция. Условия и признаки химических реакций.
36	Кислородные соединения азота	Оксиды азота. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.
37	Азотная кислота и её соли	Электролитическая  диссоциация веществ в растворе. Реакции ионного обмена.
38	Фосфор и его свойства	Строение атома. Оксид фосфора Химическая  реакция. .Условия и признаки химических реакций.
39	Соединения фосфора	Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и её соли.
40	Азотные и фосфорные удобрения	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций
41	Углерод. Свойства углерода	Строение атома. Ядро ( протоны, нейтроны) и электроны. Алмаз. Графит.
42	Кислородные соединения углерода	Угарный и углекислый газ. Угольная кислота и её соли.
43	Угольная кислота и её соли	Качественные реакции на ионы в растворе Получение газообразных веществ
44	Кремний и его соединения	Строение атома. Оксид кремния. Кремниевая кислота.
45	Силикатная промышленность	Химические вещества как строительные и поделочные материалы( стекло, цемент)
46	Обобщение знаний по теме « Неметаллы»
Практикум № 2 «Свойства неметаллов и их соединений»
47	Практическая работа№4 «Получение, распознавание и собирание газов»	Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.
48	Контрольная работа №2 по теме « Неметаллы»
Органические соединения
49	Предмет органической химии	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Признаки органических веществ.
50	Алканы (  предельные углеводороды)	Углеводороды: метан, этан)  Строение молекул. Химическая связь.
51	Алкены (непредельные углеводороды)	Этилен. Строение молекулы. Химическая связь.
52	Алкины ( непредельные углеводороды )	Ацетилен. Строение молекулы. Химическая связь.
53	Спирты	Метанол, этанол, глицерин. Строение молекулы. Химическая связь.
54	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры	Уксусная, стеариновая кислоты как представители кислородсодержащих органических соединений.
55	Жиры	Биологически важные вещества. Свойства жиров.
56	Аминокислоты и белки.	Биологически важные вещества – белки. Строение молекулы.
57	Углеводы	Биологически важные вещества – углеводы. Классификация углеводов и роль в жизни человека.
58	Полимеры	Представления о полимерах на примере полиэтилена
59	Обобщение сведений об органических веществах	Химия и пища. Калорийность жиров, углеводов, белков. Человек в мире веществ и химических реакций
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
60	Физический смысл. порядкового номера, номера периода в периодической системе химических элементов	Периодический закон и периодическая система химических элементов .
61	Типы химических связей. Взаимосвязь строения и свойства вещества.	Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная ( полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
62	Классификация химических реакций по различным признакам	Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ., изменению  степеней окисления химических элементов, поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций  катализаторы. Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции.
63	Простые и сложные вещества. Генетические ряды металлов и неметаллов	Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции. Простые и сложные вещества
64	Осиды, гидроксиды, соли в свете теории электролитической диссоциации.	Электролитическая диссоциация веществ в водрых растворах. Электролиты и неэлектролиты.  Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакция ионного обмена.
65	Оксиды, гидроксиды, соли, В свете представлений о процессах окисления и восстановления.	Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
66	Решение задач и упражнений.	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе. 2) Массовой доли растворенного вещества в растворе . 3) Количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
67	Решение задач и упражнений.	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе. 2) Массовой доли растворенного вещества в растворе . 3) Количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
68	Решение задач и упражнений.	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе. 2) Массовой доли растворенного вещества в растворе . 3) Количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
69	Итоговая контрольная работа №3	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе. 2) Массовой доли растворенного вещества в растворе . 3) Количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
70	Занимательные опыты по химии.	Проведение химических реакций в растворах.