Рабочая программа по химии (ФК ГОС) (стр. 1 )

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Городище

  УТВЕРЖДЕНА

  Приказом МКОУ СОШ с. Городище

  от 01.01.2001 г.  № 000

                       

Рабочая программа

по химии (ФК ГОС)

Уровень образования: основное общее образование (8 -9 классы)

с. Городище

2016 год

Пояснительная записка

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в учебном плане

В учебном плане МКОУ СОШ с. Городище предусмотрено обязательное изучение курса «Химия» на этапе основного полного образования в объеме 210 часа

в 8 классе –  70 ч.  (2 часа в неделю)

в9  классе –  70 ч.  (2 часа в неделю)

в 10 классе –  35 ч.  (1 час в неделю)

в 11 классе –  35 ч.  (1 час в неделю)

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии, сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Обязательный минимум содержания основных образовательных программ

Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование*(12). Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Тематическое планирование 8 класс

№ урока	Тема урока	Содержание
1	Предмет химия. Вещества. Лабораторная работа№1 «свойства веществ»	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.  . Методы изучения химии - наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Вещество и химический элемент. Свойства веществ.
2	Химический элемент. Формы его существования. Лабораторная работа №2 «распознавание простых и сложных веществ»	Атомы и молекулы. Химический элемент.  Язык химии. Знаки элементов, химические формулы.
3	Превращение веществ. Кратки очерк развития химии.	Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Роль химии в повседневной жизни. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре
4	Периодическая система химических элементов	Атомы и молекулы. Химически элемент, знаки химических элементов, химические формулы. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.
5	Химические формулы. Относительная, атомная и молекулярная массы.	Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
6	Расчеты по химической формуле вещества	Расчеты по химическим формулам. Количественный состав вещества. Расчёт массовой доли химического элемента в веществе.
Атомы химических элементов
7	Строение атома. Основные сведения о строении атома.	Атомы и молекулы. Язык химии. Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
8	Ядерные реакции. Изотопы.	Изотопы. Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны.
9	Строение электронных оболочек	Строение электронных оболочек атомов первых до 20 элементов периодической системы .
10	Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.	Периодически закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы.
11	Химическая связь. Ионная химическая связь.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная связь.
12	Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной неполярной связи.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химической связи: ковалентная связь, ( полярная и неполярная) .
13	Механизм образования ковалентной полярной связи.	Механизм образования ковалентной полярной связи. Одинарная, двойная, тройная ковалентные связи.
14	Металлическая связь.	Химическая связь. Типы химических связей: металлическая связь.
15	Обобщение и систематизация знании об элементах - металлах и элементах - неметаллах, о видах химической связи.	Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов  периодической системы. Расчеты, записи схем видов связи.( ковалентная( полярная и неполярная),  ионная, металлическая.
16	Контрольная работа №1 по теме: « Атомы химических элементов»
Простые вещества
17	Простые вещества. Металлы.	Простые и сложные вещества. Строение атома. Ядро ( протоны, нейтроны ) и электроны.
18	Простые вещества - неметаллы. Аллотропия	Простые и сложные вещества. Строение атома. Ядро ( протоны, нейтроны ) и электроны. Строение электронных оболочек атомов.
19	Количество вещества. Молярная масса.	Количественный и качественный состав веществ. Проведение расчётов на основе формул - количества вещества, моль. Молярная масса.
20	Молярный объем газов. Закон Авогадро	Количество вещества, моль. Молярная масса, молярный объём.
21	Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»	Решение расчётных задач
22	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества».	Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Проведение расчётов на основе формул: нахождение  количества вещества, массы или объёма по количеству вещества.
23	Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества»
Соединения химических элементов
24	Степень окисления. Бинарные соединения.	Простые и сложные вещества. Понятие о валентности  и степени окисления.
25	Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения	Представители бинарных соединении - оксиды, вода, углекислый газ, негашенная известь, летучие водородные соединения. Понятие о валентности и степени окисления.
26	Основания.	Основные классы неорганических соединений. Основания. Качественный и количественный состав вещества. Растворимые и нерастворимые основания. Качественные реакции. Индикаторы на щелочи: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Техника безопасности при работе со щелочами.
27	Кислоты	Основные классы неорганических соединений. Кислоты. Качественный и количественный состав вещества. Кислоты и их классификация. Кислотные остатки и  основность  кислот. Сложные и простые ионы. Индикаторы  для кислот.
28	Соли.	Основные классы неорганических соединений. Соли. Качественный и количественный состав вещества. Номенклатура солей. Составление формул  солей. Таблица растворимости. Понятие о валентности и степени окисления.
29	Кристаллические решетки.	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток - атомная, молекулярная, ионная и металлическая. Зависимость свойств веществ от строения кристаллических решёток.
30	Чистые вещества и смеси.	Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей. Состав смеси и химический анализ. Особо чистые вещества. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
31	Растворы. Массовая доля.	Чистые вещества и смеси веществ Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества в процентах и долях
32	Решение расчетных задач на нахождение массовой доли.	Решение задач, на нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе в процентах и долях
33	Практическая работа №1 по теме «Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием»	Обрабатывание навыка работы с лабораторным оборудованием
34	Практическая рабата №2 по теме «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей соли в растворе	Обрабатывание навыков приготовление приготовления растворов с определенной массовой долей
35	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Расчеты на нахождение массовой доли элемента в веществе, массовой доли растворенного вещества в растворе, количества вещества, массой или объема по количеству вещества
36	Контрольная работа №3 « «Соединение химических элементов»
37	Физические явления	Изучение физических явлений в природе и жизни человека Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
38	Практическая работа № 3 по теме «Отчистка загрязненной поваренной соли»	Чистые вещества и смеси. Отрабатывание навыков по способам разделения смесей
39	Химические реакции	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Изучение признаков и условий химических реакций
40	Химические уравнения	Химическая реакция. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
41	Расчеты по химическим уравнениям	Решение задач на нахождения количества вещества продукта реакции по известной массе исходного вещества, нахождение массы исходного вещества по известной мессе другого исходного вещества. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
42	Расчеты по химическим уравнениям	Решение задач на нахождение объема продукта реакции по массе исходного вещества, нахождение массы продукта реакции по известной массе исходных веществ одно из которых с определенной массовой долей. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
43	Реакция разложения	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных полученных веществ. Реакция разложения.
44	Реакции соединения	Классификация  реакций  по числу и составу исходных и полученных веществ. Обратимые и необратимые реакции
45	Реакции замещения	Классификация реакций  по числу и составу исходных и полученных веществ. Ряд активностей металлов. Реакция замещения.
46	Реакции обмена	Классификация реакций  по числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
47	Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»	Закрепления умения определения признаков химических реакций и правила работы с лабораторным оборудованием
48	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Решение задач и упражнений по теме
49	Контрольная работа №4 по теме « Изменения, происходящие с веществами»
50	Растворение. Растворимость веществ в воде	Изучение физической и химической теории растворов. Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии.
51	Электролитическая диссоциация	Электролитическая диссоциация веществ. в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Механизм диссоциации веществ  с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации
52	Основные положения теории  электролитической диссоциации	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты Катионы и анионы..
53	Диссоциация кислот, солей и оснований	Электролитическая диссоциация веществ в  водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Изучение свойства кислот, оснований и солей в свете теории  электролитической диссоциации
54	Ионные уравнения реакции	Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ: реакции обмена. Изучение реакции  ионного обмена. Три случая протекания реакции обмена до конца
55	Упражнения в составлении ионных реакций	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах Выполнение упражнений по составлению молекулярных и ионных уравнений реакций
56	Кислоты в свете теории  электролитической диссоциации	Электролитическая диссоциация веществ в водном растворе. Электролиты и неэлектролиты. Классификация кислот, рад напряжений и металлов. Записи уравнений реакций в молекулярном и ионном виде
57	Основания в свете теории  электролитической диссоциации	Электролитическая диссоциация веществ в водном растворе. Электролиты и неэлектролиты. Классификация оснований. Условия протекания типичных реакций оснований
58	Оксиды  в свете теории  электролитической диссоциации	Электролитическая диссоциация веществ в водном растворе. Электролиты и неэлектролиты. Оксида несолеобразующие, солеобразующие, основные и кислотные оксиды. Записи молекулярных и ионных реакций
59	Соли  в свете теории  электролитической диссоциации	Электролитическая диссоциация веществ в водном растворе. Электролиты и неэлектролиты. Катионы ианионы. Диссоциация различных групп солей.  Условия протекания реакций солей с металлами.  Записи  молекулярных и ионных реакций
60	Практическая работа №5 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»	Закрепить навык обращения с агрессивными веществами и умение написания  молекулярных и ионных уравнений
61	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Генетический ряд металлов и его разновидности.  Генетический ряд неметаллов и его разновидности
62	Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
63	Составление  окислительно-восстановительных реакции	Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление записей окислительно-восстановительных реакции
64	Свойства веществ изученных классов в свете  окислительно-восстановительных реакции	Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Запись уравнений реакций характерных для неорганических веществ с нахождением коэффициентов методом электронного баланса
65	Решение расчетных задач по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	Расчетные задачи
66	Обобщение, систематизация знаний по изученной теме	Классификация химических реакций по признакам: изменению степеней окисления химических элементов. Электролитическая диссоциация веществ. Элекролиты и неэлектролиты Закрепление знаний по свойствам классов веществ неорганической химии. Запись ионных и окислительно-восстановительных реакций
67	Контрольная работа № 6 «Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов»
68 - 70	Резервные уроки

Тематическое планирование химия 9 класс