Справочные таблицы физико-химических величин (стр. 9 )

Н  2,1	Be  1,5	B  2,0	C  2,5	N  3,0	O  3,5	F  4,0
Li  1,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al  1,6	Si  1,9	P  2,2	S  2,6	Cl  3,0
K  0,9	Ca  1,0	Ga 1,8	Ge 2,0	As  2,1	Se  2,5	Br  2,8
Rb 0,9	Sr  1,0	In  1,5	Sn  1,7	Sb  1,8	Te  2,1	I  2,6

Таблица 14

СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ рН БИОЛОГИЧЕСКИХ

ЖИДКОСТЕЙ И ДРУГИХ  СИСТЕМ

Система	рН
Артериальная кровь	7,35-7,45
Венозная кровь	7,26-7,36
Сыворотка крови	7,35-7,45
Спинномозговая жидкость	7,35-7,45
Водянистая влага глаза	7,4
Слюна	6,35-6,85
Чистый жел. сок	0,9
Сок поджелудочной железы	7,5-8,0
Желчь в протоках	7,4-8,5
Желчь в пузыре	5,4-6,9
Моча	4,8-7,5
Кал	7,0-7,5
Слезная жидкость	7,4
Молоко	6,6-6,9
Кожа (внутриклеточная жидкость)	6,2-7,5
Печень (внутриклеточная жидкость)	6,2-7,5
Купфферовские клетки	6,4-6,5
Клетки по периферии долек	7,1-7,4
Клетки в центре долек	6,7-6,9
Содержимое тонкого кишечника	7,0-8,0
Дистиллированная вода в контакте с воздухом	5,6
Томатный сок	4,3
Яичный белок	8,0

Таблица 15

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ  БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ

Биологическая жидкость	р, атм
Плазма крови	7,40
Цельная кровь	7,63
Спинномозговая жидкость	6,86
Слезная жидкость	10,80

Таблица 16

общие КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ

КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ ПРИ 25оС

Комплексный ион	Кнест.	Комплексный ион	Кнест.
[Ag(NO3)2]+	9,3∙10-8	[HgI4]2-	1,5∙10-30
[Ag(CN)2]-	1,0∙10-21	[Zn(NH3)4]2+	4,0∙10-10
[Cd(NH3)4]2+	8,0∙10-8	[Zn(CN)4]2-	2,0∙10-17
[CdCl4]2-	9,0∙10-3	[Zn(OH)4]2-	3,6∙10-16
[Cu(NH3)4]2+	2,1∙10-14	[CaY]2- *	2,0∙10-11
[Cu(CN)4]2-	5,0∙10-31	[MgY]2-	2,04∙10-9
[Co(NH3)6]2+	8,0∙10-6	[CoY]2-	4,9∙10-17
[Co(NH3)6]3+	3,1∙10-33	[NiY]2-	2,4∙10-19
[Co(CN)4]2-	8,0∙10-20	[CuY]2-	1,59∙10-19
[Ni(NH3)6]2+	1,9∙10-9	[ZnY]2-	3,16∙10-17
[Fe(CN)6]4-	1,0∙10-29	[AlY] -	3,17∙10-17
[Fe(CN)6]3-	1,0∙10-31	[FeY] -	5,89∙10-25
[Hg(CN)4]2-	4,0∙10-42	[FeY] 2-	6,31∙10-15
[HgCl4]2-	8,6∙10-16	[PbY] 2-	9,12∙10-19
* этилендиаминтетраацетатные комплексы [(OOCCH2) 2N(CH2)2N(CH2COO)2]4- или Y4-

Таблица 17

КОНСТАНТЫ устойчивости

комплексных ионов ПРИ 20 - 30 оС

  В таблице представлены логарифмы суммарных ступенчатых констант образования (устойчивости) комплексных ионов:

β1 = К1;  β2 = К1⋅К2;  β3  = К1⋅К2 ⋅К3  и т. д. 

Центр. атом	lg β1	lg β2	lg β3	lg β4	lg β5	lg β6
Аммиачные комплексы (NH3)
Ag+	3,32	7,23
Cd2+	2,51	4,47	5,77	6,56
Co3+	7,3	14,0	20,1	25,7	30,8	35,21
Cu2+	3,99	7,33	10,06	12,03
Hg2+	8,8	17,5	18,5	19,3
Центр. атом	lg β1	lg β2	lg β3	lg β4	lg β5	lg β6
Аммиачные комплексы (NH3)
Ni2+	2,67	4,79	6,40	7,47	8,1	8,01
Zn2+	2,18	4,43	6,93	9,08
Гидроксокомплексы (OH-)
Al3+	9,03	18,7	27,0	33,0
Be2+	8,60	14,35	18,74	18,57
Pb2+	7,52	10,54	13,95
Sn2+	11,60	20,94	25,39
Sn4+	-	-	-	-	-	63,0
Zn2+	6,04	11,1	13,6	17,7
Иодидные комплексы (I-)
Ag+	6,58	11,74
Hg2+	12,87	23,82	27,60	29,83
Тиосульфатные комплексы (S2O32-)
Ag+	8,82	13,46
Hg2+	-	29,86	32,26	33,61
Фторидные комплексы (F-)
Al3+	7,11	11,98	15,83	18,53	20,20	20,67
Be2+	4,71	8,32	11,12	13,39
Fe3+	6,04	10,74	13,74	15,74	16,10	16,10
Цианидные комплексы (CN-)
Au3+	-	-	-	56
Co2+	-	-	-	-	-	19,06
Co3+	-	-	-	-	-	64
Fe2+	-	-	-	-	18,6	36,9
Fe3+	-	-	-	-	-	43,9
Hg2+	17,00	32,75	36,31	38,97
Оксалатные комплексы (С2O42-)
Al3+	7,3	13,0	16,3
Be2+	4,08	5,91
Ca2+	1,66	2,69
Mg2+	2,55	4,38
Fe2+	3,05	4,52	5,22
Fe3+	9,4	16,2	20,2
Хлоридные комплексы
Au3+	-	-	16,96	21,30
Pt2+	-	11,48	14,48	16,00

Таблица 18

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ

Вещество	ДНоf(298,15K),  кДж/моль	So(298,15K), Дж/моль·К	ДGof(298,15K), кДж/моль	ДНосг.(298,15К) кДж/моль	Ср. Дж/моль·К
Ag к	0	42,7	0	25,48
Ag+ р-р	105,62	72,67	77,18
AgBr к	-99,24	107,1	-95,9	52,38
AgCl к	-126,8	96,14	-109,7	50,78
AgI к	-64,2	114,2	-66,3	54,43
AgF к	-202,9	83,7	-184,9
AgNO3 к	-120,7	140,9	-32,2	(93,05)
Ag2O к	-30,56	121,7	-10,8	65,56
Ag2CO3 к	-506,1	167,4	-437,1
Al к	0	28,31	0	24,34
Al3+ р-р	-530,0	-301	-490,5
Al2O3 к	-1675,0	50,9	-1576,4	79,0
Al(OH)3 к	-1275,7	71,1	-1139,7
AlCl3 к	-697,4	167,0	-636,8	89,1
Al2(SO4)3 к	-3434,0	239,2	-3091,9	259,3
As к	0	35,1	0	24,64
As2O3 к	-656,8	107,1	-575,0	95,65
As2O5 к	-918,0	105,4	-772,4	117,5
Au к	0	47,6	0	25,23
AuF к	-74,3	96,4	-58,6

       Продолжение таблицы 18