ГОУ ВПО УРАЛЬСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ
Кафедра химии фармацевтического факультета
СПРАВОЧНЫЕ ТАБЛИЦЫ
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ
ВЕЛИЧИН
ЕКАТЕРИНБУРГ
2009
Справочник содержит физико-химические величины, необходимые для обработки экспериментального материала и решения задач по общей, неорганической, физической, коллоидной и аналитической химии.
Составители: профессор ТХАЙ В. Д.
ст. преподаватель АФАНАСЬЕВА Т. А.
ст. преподаватель ВОВНОВА Т. М.
СОДЕРЖАНИЕ
Стр.
Таблица 1. Некоторые физические и математические 6
постоянные
Таблица 2. Обозначения 6
Таблица 3. Единицы физических величин СИ 8
Таблица 4. Десятичные приставки к названиям единиц 9
Таблица 5. Молярные массы атомов, молекул и атомных
групп 10
Таблица 6. Плотности и концентрации некоторых
водных растворов при 20оС
А. азотной кислоты (HNO3) 16
Б. серной кислоты (H2SO4) 18
В. соляной кислоты (НС1) 21
Г. уксусной кислоты (СН3СООН) 22
Д. натрия гидроксида (NaOH) 22
Е. натрия карбоната (Na2CO3) 24
Ж. этанола (C2H5OH) 25
Таблица 7. Произведение растворимости малораство - 25 римых электролитов при 25оС
Таблица 8. Растворимость солей и оснований в воде 28
Таблица 9. Константы ионизации важнейших кислот 30
и оснований при 25оС
Таблица 10. Коэффициенты активности различных 37
ионов при ионной силе раствора 0,005-0,5 моль/л
Таблица 11. Стандартные окислительно-восстанови- 38
тельные потенциалы
Таблица 12. Константы некоторых растворителей 42
Таблица 13. Относительные электроотрицательности 42
элементов
Таблица 14. Средние значения рН биологических 43
жидкостей и других систем
Таблица 15. Осмотическое давление биологических 43
жидкостей
Таблица 16. Общие константы нестойкости комплексных 44
ионов при 25оС
Таблица 17. Константы устойчивости комплексных 44
ионов при 20-30оС
Таблица 18. Термодинамические константы 46
Таблица 19. Давление насыщенного пара воды 54
при различной температуре
Таблица 20. Температура кипения веществ при 101,3 кПа 55
Таблица 21. Стандартные энтальпии плавления и 56
испарения при температуре фазового перехода
22. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем
рис.1. СО2 57
рис. 2. Н2О 57
23. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем
рис.1. Sb-Pb 58
рис. 2. Mg-Pb 58
рис. 3. Cu-Ni 59
рис. 4. KCl-CaCl2 59
рис. 5. ацетон-сероуглерод 60
рис. 6. вода-фенол 60
рис. 7. вода-никотин 61
рис. 8. вода-2,4,6триметилпиридин 61
рис. 9. бензол-толуол 62
рис. 10. этанол-этилацетат 62
рис. 11. хлороформ-ацетон 63
Таблица 24. Подвижность ионов при бесконечном 64
разведении водного раствора
Таблица 25. Состав и потенциалы электродов 64
сравнения при 25оС
Таблица 26. Поверхностное натяжение на границе 65
жидкости с собственным паром при различных температурах
Таблица 27. Лиотропные ряды ионов 65
Таблица 28. Изоэлектрические точки аминокислот, 66
входящих в белки
Таблица 29. Изоэлектрические точки белков 66
Таблица 30. Значения Q-критерия при доверитель- 67
ной вероятности Р и объеме выборки n
Таблица 31. Значения коэффициента Стьюдента (t) 67
при доверительной вероятности (Р), объеме выборки
(n), числе степеней свободы (f)
Таблица 32. Значения критерия Фишера F при 68
доверительной вероятности Р=0,99 и числе
степеней свободы f1, f2
Таблица 33. Последовательность сорбции 68
ионов на ионитах (ряды селективных ионов)
Таблица 34. Гравиметрические факторы пересчета 69
Таблица 35. Кислотно-основные индикаторы 72
Таблица 36. Индикаторные погрешности 74
37. Некоторые формулы для расчета рН 74
38. Некоторые формулы для статистической 75
обработки результатов анализа
Литература 75
Таблица 1
НЕКОТОРЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И
МАТЕМАТИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ
Атмосфера (физическая) (атм) | 1,013·105 Па |
Постоянная Авогадро (NA) | 6,023·1023 моль- |
Постоянная Фарадея (F) | 96,485∙103 Кл∙моль- |
Газовая постоянная (R) | 8,314 Дж∙моль-∙К - 0,082 л∙атм∙моль-∙К- 82,4 л∙мм рт. ст.∙моль-∙К- |
Константа Больцмана (k) | 1,38∙10-23 Дж∙К-1 |
Молярный объем газа при н. у.(Vм) | 22,41 л∙моль - |
Число р | 3,1415 |
Основание натурального логарифма (е) | 2,718 |
Величина 2,303 RT/F | 0,0577 (18оС) 0,0581 (20оС) 0,0591 (25оС) |
Таблица 2
ОБОЗНАЧЕНИЯ
№ | Величина | Обозн. | Ед. измер. |
1. | Молярная масса | М | кг/моль, г/моль |
2. | Плотность | с | г/см3, г/мл, кг/дм3, кг/м3 |
3. | Массовая доля растворенного вещества в растворе | щ | % |
4. | Температура | t Т | оС К |
5. | Произведение растворимости | ПР | - |
6. | Константа кислотной ионизации | Ка | - |
7. | Константа основной ионизации | Кb | - |
Продолжение таблицы 2 |
8. | Коэффициент активности | г | - |
9. | Ионная сила раствора | I | моль/л |
10. | Стандартный окислительно-восстановительный потенциал | цо(Ео) | В |
11. | Температура замерзания | tзам | оС, К |
12. | Температура кипения | tкип | оС, К |
13. | Криоскопическая постоянная | Ккр |
|
14. | Эбулиоскопическая постоянная | Кэб. |
|
15. | Водородный показатель | рН | - |
16. | Константа нестойкости комплексного иона | Кнест. | - |
17. | Осмотическое давление | р | Па, атм, мм. рт. ст. |
18. | Стандартная энтальпия образования | ДНоf(298.15К) | кДж/моль |
19. | Стандартная энтропия | Sо(298,15К) | Дж/моль∙К |
20. | Стандартная энергия образования Гиббса | ДGof(298,15К) | кДж/моль |
21. | Изобарная теплоемкость | Ср | Дж/моль∙К |
22. | Подвижность ионов при бесконечном разведении раствора | л∞ |
|
23. | Поверхностное натяжение | у | Дж/м2 |
24. | Теплота смачивания | Qсм | мДж/кг |
25. | Изоэлектрическая точка | ИЭТ(рI) | - |
26. | Коэффициент (критерий) Стьюдента | t | - |
27. | Критерий Фишера | F | - |
28. | Доверительная вероятность | Р | - |
29. | Гравиметрический фактор пересчета | F | - |
30. | Интервал перехода окраски индикатора | ИПИ | - |
Таблица 3
ЕДИНИЦЫ ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН СИ
Величина | Единица | ||
наименование | обозна- чение | наименование | обозна- чение |
1. Основные единицы | |||
Длина | l | метр | м |
Масса | т | килограмм | кг |
Время | t | секунда | с |
Сила электрического тока | I | ампер | A |
Термодинамическая температура | T | кельвин | К |
Сила света | I | кандела | кд |
Количество вещества | n | моль | моль |
2. Производные единицы | |||
Волновое число | ν | метр в минус первой степени | м – 1 |
Длина волны | λ | метр | м |
Плотность | ρ | килрамм/кубический метр | кг/м3 |
Давление | р | паскаль | Па |
Количество электричества | Q | кулон | Кл |
Электрический момент диполя | μ | кулон-метр | Кл⋅м |
Электрическое напряжение | V | вольт | В |
Электродвижущая сила | Е | вольт | В |
Работа | W, А | джоуль | Дж |
Количество теплоты | Q | джоуль | Дж |
Внутренняя энергия | U | джоуль | Дж |
Энтальпия | H | джоуль | Дж |
Энергия Гиббса | G | джоуль | Дж |
Теплоемкость | с | джоуль/кельвин | Дж/К |
Энтропия | S | джоуль/кельвин | Дж/К |
Масса атома | т (X) | килограмм | кг |
Энергия связи | Е | джоуль | Дж |
Молярная масса | М | килограмм/моль | кг/моль |
Молярный объем | Vm | кубический метр/моль | м3/моль |
Проводимость электролита | σ | сименс/метр | См/м |
Молярная электрическая проводимость | Λm | сименс-квадратный метр/моль | См⋅м2/моль |
Таблица 4 ДЕСЯТИЧНЫЕ ПРИСТАВКИ К НАЗВАНИЯМ ЕДИНИЦ
|
Таблица 5
МОЛЯРНЫЕ МАССЫ
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 |
