Долгоживущие радионуклиды возникли вместе с Землей. Их период полураспада составляет 5∙108лет.
Наибольшим количеством радионуклидов по 34 обладает платина Pt и осмий Os. Некоторые элементы имеют лишь один стабильный нуклид. Например, золото Au и кобальт Co. А максимальным числом стабильных нуклидов 10 обладает олово Sn. У многих элементов все нуклиды – радиоактивны. Это все элементы, имеющие атомный номер больше чем у свинца Pb, а также технеций Tc и прометий Pm.Общее число всех нуклидов всех элементов превышает 3100.
3. Представление об изотопах
Количество нейтронов в ядре атома называется его изотопическим числом и обозначается N.
Если атом содержит одинаковое число протонов, т.е. обладает одинаковым зарядом, но разное количество нейтронов, то он будет иметь разную массу. Такие атомы называются изотопами.
N – изотопическое число
А – массовое число
Z – зарядовое число
A = N + Z
При обозначении изотопов рядом с символом химического элемента слева вверху пишется массовое число, а слева внизу – зарядовое число. 612С. Иногда можно встретить такую запись: углерод -12.
Некоторые изотопы имеют собственное название. Это характерно для изотопов водорода и радона. Изотоп водорода 1Н – протий, 2Н – дейтерий, 3Н – тритий.
Также можно встретить изотопы кислорода 16О,17О,18О, которые встречаются в природе.
Относительная атомная масса элемента
Рис. 1. Изотопы хлора
Атом очень мал и масса его должна быть ничтожна. В 1961 году на международном съезде теоретической и прикладной химии физики и химики приняли решение, что массу атома будут измерять не в кг или г, а в единицах, получивших название атомная единица массы (а.е.м.). Было принято, что изотоп углерода -12, как самый стабильный в природе будет иметь массу 12 а.е.м. Атомная единица массы по величине равна:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
