Урок: Состав атомных ядер. Изотопы (стр. 4 )

Три­тий.

Рис. 4. Три­тий

В со­став три­тия вхо­дит 2 ней­тро­на и 1 про­тон. Обо­зна­ча­ет­ся Бук­вой Т. . Три­тий – это ко­рот­ко­жи­ву­щий изо­топ во­до­ро­да. Он рож­да­ет­ся в верх­них слоях ат­мо­сфе­ры под дей­стви­ем кос­ми­че­ских лучей.

Рож­да­ет­ся, чтобы тут же уме­реть – пре­вра­тить­ся в ге­лий-3.

Его всего 6 грамм во всей нашей ат­мо­сфе­ре. 1 атом три­тия при­хо­дит­ся на 10 см3 воз­ду­ха.

7. Где применяют тритий?

За­па­сы при­род­но­го три­тия ни­чтож­ны. По­это­му весь три­тий, ко­то­рый ис­поль­зу­ет­ся в про­мыш­лен­но­сти, по­лу­ча­ют ис­кус­ствен­но. Путем бом­бар­ди­ров­ки ней­тро­на­ми ато­мов лития. Три­тий ис­поль­зу­ет­ся для со­зда­ния све­то­чув­стви­тель­ных кра­сок, ко­то­рые на­но­сят­ся на раз­лич­ные при­бо­ры. На­при­мер, это можно уви­деть на лю­ми­но­фор­ных часах, у ко­то­рых све­тят­ся стрел­ки в тем­но­те. За­па­сы три­тия в ор­га­низ­ме че­ло­ве­ка ни­чтож­ны. Но все-та­ки мы по­лу­ча­ем три­тий в ор­га­низм из воз­ду­ха и с пищей.

Га­зо­об­раз­ный три­тий в 500 раз менее ток­си­чен, чем три­тий ,вхо­дя­щий в со­став сверх­тя­же­лой воды для че­ло­ве­че­ско­го ор­га­низ­ма. Это объ­яс­ня­ет­ся тем, что га­зо­об­раз­ный три­тий вы­во­дит­ся из ор­га­низ­ма через три ми­ну­ты, а три­тий, вхо­дя­щий в со­став сверх­тя­же­лой воды, через 10 суток. Таким об­ра­зом, люди, ко­то­рые ино­гда по­гло­ща­ют сверх­тя­же­лую воду, по­вы­ша­ют уро­вень ра­ди­а­ции сво­е­го ор­га­низ­ма. Надо от­ме­тить, что если че­ло­век носит часы, стрел­ки ко­то­рых по­кры­ты лю­ми­но­фо­ром с ис­поль­зо­ва­ни­ем три­тия, в 5 раз более под­вер­жен ра­ди­а­ции, чем обыч­ный че­ло­век.

То, что во­до­род имеет три изо­то­па, не вы­де­ля­ет его среди хи­ми­че­ских эле­мен­тов. Изо­то­пы во­до­ро­да от­ли­ча­ют­ся друг от друга и по фи­зи­че­ским и по хи­ми­че­ским свой­ствам. Это не ха­рак­тер­но для дру­гих ато­мов. Изо­то­пы во­до­ро­да от­ли­ча­ют­ся друг от друга и по фи­зи­че­ским и по хи­ми­че­ским свой­ствам, по­то­му что имеют очень раз­лич­ную массу. Изу­чая изо­то­пы во­до­ро­да, уче­ные при­шли к вы­во­ду, что хи­ми­че­ские свой­ства эле­мен­та удоб­но изу­чать на при­ме­ре их изо­то­пов.