Химия (стр. 2 )

№ урока дата	Раздел, тема урока	Практические работы. Лабораторные опыты. Демонстрации	Планируемые результаты	Методические, Дидактические материалы. Кимы	Домаш- нее задание
знать	уметь
I. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. (10 часов)
1 ____	Характеристика химического элемента - металла на основании его положения в Периодической системе  химических элементов . Свойства металлов.	Знать: простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Строение молекул. Химическую связь. Типы химических связей: ковалентную (полярную и неполярную), ионную, металлическую. Классификацию химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическую диссоциацию веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическую диссоциацию кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Знать и понимать химическую символику: знаки химических элементов, формул химических веществ и уравнения  химических реакций. Важнейшие  химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные  атомную  и молекулярную массы, ион, химическую связь, вещество, классификацию  веществ, моль, молярную масса, молярный объем. Химическую реакцию, классификацию реакций, электролит и неэлектролит, электролитическую диссоциацию окислитель и восстановитель окисление, восстановление; основные законы: Закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон. Уметь: наблюдать, описывать,  экспериментировать, с химическими элементами. Экспериментально изучать химические свойств неорганических и органических веществ. Проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Уметь называть химические элементы, соединения изученных классов. Объяснять физический смысл атомного(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена.	§1 (1а) до Неметаллов
2. ____	Характеристика химического элемента - неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов . Свойства неметаллов	§ 1(1а, 2,6,8)
3. ____	Переходные элементы.	гидроксида цинка и исследование его свойств.	Растворы гидроксида цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты. Таблица «Амфотерные гидроксиды»	§ 2 (1-4)
4 ____	Периодический закон и периодическая система химических элементов	построения Периодической системы	Задания-тесты	§3 (5,6,7, 8)
5 ____	Периодический закон и периодическая система химических элементов	построения Периодической системы	Задания-тесты	§3 (5,6,7, 8)
6 ____	Свойства оксидов  и оснований в свете  теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления.	Проверочная работа по карточкам	Повторение  8 класс
7 ____	Свойства кислот  в свете  теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления.	Проверочная работа по карточкам	Повторение  8 класс
8 ____	Свойства  солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.	Тесты.	Повторение  8 класс
9. ____	Повторение свойств основных классов неорганических соединений.	Самостоятельная работа. Тесты.	Подготовка к контрольной работе
10. ____	Контрольная работа по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций	Контрольная работа №1 по карточкам 4 варианта.
II.  Металлы  (16 часов)
11. ____	Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов	с образцами металлов	Знать: понятие о химическом анализе и синтезе. Свойства простых веществ (металлов), оксидов, оснований, кислот, солей. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. О мире веществ, материалов и химических реакций. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовую химическую грамотность. Уметь: наблюдать, описывать, измерять, экспериментироватьс металлами. Экспериментально изучать химические свойства неорганических и органических веществ. Проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Проводить химические реакции в растворах. Проводить химические реакции при нагревании. Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе  и особенностей строения их атомов; связь между составом,  строением и свойствами  веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ; уметь определять: состав  веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания  реакций  ионного обмена; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы  , уравнения химических реакций; обращаться:  с химической  посудой и лабораторным оборудованием; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему и массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критическую информацию о веществах, используемых в быту; приготавливать растворы заданной концентрации.	Медь, железо, цинк, свинец	§4,5,6 (1-5)
12. ____	Химические свойства металлов.	металлов с растворами кислот и солей. Д. Взаимодействие натрия, кальция с водой (видео) Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.	Растворы соляной кислоты, хлорида меди(II), цинк.	§ 8 (1-7)
13. ____	Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.	Д. Образцы сплавов.	Коллекция «Сплавы» Таблицы «Способы защиты металлов от коррозии» «Защита от коррозии металлическими пленками»	§7(2), 10(1-4)
14. ____	Металлы в природе. Общие способы их получения.	с рудами железа.	Коллекция «Руды железа»	§ 9 (1-6)
15. ____	Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы - щелочных металлов.	Д. Образцы щелочных металлов Д. Взаимодействие  натрия  с водой.	Натрий, фильтровальная бумага, вода в чашке.	§ 11 до соединений (1(а),2)
16. ____	Соединения щелочных металлов.	с образцами природных соединений натрия. химических свойств гидроксида натрия и калия.	Природные соединения натрия ( NaCe) Растворы гидроксидов натрия и калия, фенолфталеин, соляная кислота. Таблица «Калийные удобрения»	§11 (1б)
17. ____	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы - щелочно-земельных металлов.	Д. Образцы щелочноземельных металлов. Д. Взаимодействие кальция с водой. Д. Взаимодействие магния с кислородом.	Кальций, кристаллизатор, вода, фенолфталеин, магниевая лента, ножницы для сжигания.	§ 12 (1-4) До соединений
18. ____	Соединения щелочноземельных металлов.	с образцами природных соединений кальция. гидроксида кальция и изучение их свойств. реакции на ионы кальция, бария.	Природные соединения кальция, оксид кальция, вода, фенолфталеин, соляная кислота, углекислый газ, (СаСО3+НСе) хлорид бария, серная кислота, спиртовка, спички, ложечка, пробирки.	§12 (5,7)
19. ____	Алюминий, его физические и химические свойства.	Д. Взаимодействие алюминия с кислотами. Д. Взаимодействие алюминия со щелочью и водой.	Алюминий(гранулы, проволока, фольга, соляная кислота, гидроксид натрия, вода, пробирки.	§ 13 (1,6) до соединений
20. ____	Соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида.	с образцами природных соединений алюминия. гидроксида алюминия и исследование его свойств.	Хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота. Природные соединения алюминия.	§ 13 (7)
21. ____	Железо, его физические и химические свойства.	с образцами природных соединений железа. гидроксидов железа(II) и (III)и изучение их свойств. железа соляной кислотой.   железа с сульфатом меди.	Природные соединения железа. Железо( порошок, соляная кислота, сульфат железа (II) хлорид железа (III)	§ 14(5) До соединений
22. ____	Генетические ряды железа (II) и железа (III). Оксиды, гидроксиды и соли железа.	Д. Качественные реакции на ионы FeІ+  и Feі+	Хлорид железа(III) сульфат железа (II) желтая и красная кровяные соли, роданид калия	§ 14 (6,7)
23. ____	Обобщение, систематизация знаний умений, навыков учащихся по теме «Металлы»	Самостоятельная работа 15 минут. Карточки.	Подготовка к контрольной, повторение. § 5-14
24. ____	Контрольная работа по тем « Металлы».	Контрольная работа №2 по карточкам, 4 варианта
25. ____	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»	Практическая работа №1 Лоток №1 Инструкция №1
26. ____	Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»	Практическая работа №2 Лоток №2 Инструкция №2
III. Неметаллы (29 часов)
27. ____	Общая характеристика неметаллов.	Знать: понятие о химическом анализе и синтезе. Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Воду. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Серу. Оксиды серы. Серную, сернистую и сероводородную кислоту и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотную кислоту и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорную кислоту  и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольную кислоту и ее соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевую кислоту. Силикаты. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. О мире веществ, материалов и химических реакций. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовую химическую грамотность. Уметь: наблюдать, описывать, экспериментировать с неметаллами. Экспериментально изучать химические свойства неорганических и органических веществ. Проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Проводить химические реакции в растворах. Проводить химические реакции при нагревании. Уметь получать газообразные вещества. Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе  и особенностей строения их атомов; связь между составом,  строением и свойствами  веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ; уметь определять: состав  веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания  реакций  ионного обмена; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы  , уравнения химических реакций; обращаться  с химической  посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот, щелочей, хлорид - сульфат, карбонат - ионы; вычислять  массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему и массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; информацию о веществах, используемых в быту; приготавливать растворы заданной концентрации.	Презентация  «Применение кислорода».	§15,16 (1-6)
28. ____	Водород. Водородные соединения неметаллов.	и распознавание водорода	Цинк, соляная кислота, прибор для получения газов или аппарат киппа, спички,  лучинка, пробирки.	Записи в тетради.
29. ____	Общая характеристика  галогенов.	Д. Образцы галогенов простых веществ Д. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием (видео). Д. Вытеснение  хлором брома или иода из растворов их солей (видео).	Бром, иод	§17 (1-8)
30. ____	Важнейшие соединения галогенов. Галогеноводродные кислоты и соли	Д. Образцы природных соединений хлора. Д. Качественные реакции на галогенид - ионы. Д. Получение и свойства хлороводорода.	Галит, сильвинит Растворы хлорида натрия, бромида натрия, иодида натрия, нитрата серебра, пробирки. Серная кислота (конц.) Пробирки, вода, лакмус	§18 (1-7) §19(1)
31. ____	Кислород. Озон, вода	и распознавание кислорода. Д. Горение серы в кислороде.	Перманганат калия, спиртовка, спички, колба с пробкой, штатив лабораторный, пробирка (сухая) газоотводная трубка, газометр, сера, ложечка для сжигания, лучинка.	§20 (1-8) Проект « Как сохранить озоновый слой Земли»
32. ____	Сера, ее физические и химические свойства.	Д. Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом (видео) Д. Получение пластической серы.	Сера, пробирка, держатель, спиртовка, спички, стакан с водой.	§21 (2,3,5)
33. ____	Оксиды серы(IV) и (VI) сероводородная и сернистая кислоты, их соли.	Д. Получение сернистого газа горением серы в кислороде и взаимодействием меди с концентрированной кислотой. Д. Взаимодействие сернистого газа с водой и щелочью. Д. Обесцвечивание красок с помощью сернистого газа.	Сера, спиртовка, спички, держатель, медь, концентрированная серная кислота.	§22 (1-2) До серной кислоты.
34. ____	Серная кислота и ее соли. Производство серной кислоты. Загрязнения окружающей среды и ее последствия.	разбавленной серной кислоты. реакция на сульфат-ион Д. Ознакомление  с образцами сульфатов.	Разбавленная и концентрированная серная кислота, щелочь, гидроксид меди, сульфат меди, лакмус, оксид меди, хлорид бария, образцы сульфатов. Таблицы «Производство серной кислоты»	§ 22 (3,5)
35. ____	Практическая работа № 3 «Подгруппа галогенов и халькогенов».	Практическая работа №3 Лоток №3 Инструкция №3
36. ____	Азот и его свойства.	Корни бобовых растений с клубеньками.	§ 23 (1-5)
37. ____	Аммиак и его свойства.	Д. Получение, собирание, распознавание аммиака. Д. Растворение аммиака в воде. Д. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой.	Штатив лабораторный, пробирка сухая, вата, спиртовка, спички, конц. соляная кислота, фенолфталеин, вода в кристаллиза- торе, хлорид аммония, гашеная известь. Таблицы «Синтез аммиака».	§24 (1-6)
38. ____	Соли аммония, их свойства.	солей аммония. Д. Получение солей аммония (видео) Д. Химическая  возгонка хлорида аммония.	Хлорид аммония, щелочь, спиртовка, спички, держатель.	§ 25 (3,4,5)
39. ____	Оксиды азота Азотная кислота и ее свойства.	Д. Химические свойства азотной кислоты как электролита. Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	Азотная кислота разбавленная и концентрированная, гидроксид натрия, медь, держатель, спиртовка, спички.	§ 26 (1,2,3)
40. ____	Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.	Д. Образцы важнейших нитратов и нитритов. с коллекциями  азотных удобрений. Д. Качественное обнаружение  нитрат-ионов.	Коллекция « Азотные удобрения» Образцы нитратов и нитритов, медь, концентрированная серная кислота. Таблица «Азотные удобрения»	§ 26 (4,5,6)
41. ____	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа азота»	Практическая работа №4 Лоток №4 Инструкция №4
42. ____	Фосфор, его физические и химические свойства. Аллотропия фосфора. Правила обращения с белым фосфором.	Д. Получение белого фосфора из красного. Д. Горение красного фосфора.	Фосфор, пробирка, вата, стеклянная палочка, спиртовка, спички, ложечка для сжигания.	§ 27 До соединений (2)
43. ____	Соединения фосфора. Оксид фосфора, ортофосфорная  кислота и ее соли.	фосфатов. Д. Образцы важнейших фосфатов. Д. Химические свойства ортофосфорной  кислоты.	Фосфат натрия, нитрат серебра, пробирки, лакмус, щелочь, образцы важнейших фосфатов. Таблицы «Фосфорные удобрения». «Роль фосфора в жизни растений».	§ 27 (3,4,5)
44. ____	Углерод, его физические и химические свойства. Алмаз и графит.	Д. Модели алмаза и графита Д. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение  им растворенных и газообразных веществ. Д. Горение угля в кислороде. Д. Восстановление меди и оксида меди (II) углем.	Модели алмаза и графита, активированный уголь, колба, тройной одеколон, ложечка для сжигания, спички, спиртовка, держатель, штатив, оксид меди (II), пробирки.	§28 (4-8)
45. ____	Оксиды углерода: угарный и углекислый газы. Сравнение физических и химических свойств.	Д. Получение углекислого газа и его распознавание. Д. Взаимодействие углекислого газа с водой и гидроксидом кальция (известковой водой).	Известняк, соляная кислота, газоотводная трубка, колба, лучинка, спички, известковая вода, лакмус.	§29 (1-5) До угольной кислоты и ее солей.
46. ____	Угольная кислота и ее соли.	с коллекцией карбонатов. реакция на карбонат - ион. карбонатов в  гидрокарбонаты и наоборот.	Коллекция карбонатов, известняк, соляная кислота, газоотводная трубка с пробкой, пробирки, лучинка, спички, известковая вода, спиртовка, держатель.	§ 29 (6-8)
47. ____	Практическая работа №5 « Получение, собирание и распознавание газов»	Практическая работа №5 Лоток №5 Инструкция №5
48. ____	Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»	Практическая работа №6 Лоток №6 Инструкция №6
49. ____	Кремний. Оксид кремния. Кремневая кислота. Силикаты.	кремневой кислоты и изучение ее свойств. Д. Образцы природных силикатов и соединений кремния.	Силикат натрия, соляная кислота, щелочь, спиртовка, спички, держатель, коллекция «силикаты»	§30 (1,4) До силикатной промышленности
50. ____	Д. Образцы стекла, керамики, цемента.   с продуктами силикатной промышленности (видео)	Д. Образцы стекла, керамики, цемента.   с продуктами силикатной промышленности (видео)	Стекло, фарфоровая, фаянсовая посуда, порошок, портланд - цемента. Презентации: Производство керамики, производство стекла, производство цемента.	§30 до конца.
51 ____	Решение расчетных задач.	Карточки, тесты, самостоятельная работа. Алгоритмы решения задач.	Задачи в тетради.
52 ____	Решение расчетных задач.	Карточки, тесты, самостоятельная работа. Алгоритмы решения задач.	Задачи в тетради.
53 ____	Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков по теме «Неметаллы»	Тесты, занимательные опыты, кроссворды.
54 ____	Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков по теме «Неметаллы»	Тесты, занимательные опыты, кроссворды.
55. ____	Контрольная работа по теме «Неметаллы»	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы» 4 варианта Карточки.
IV. Введение в органическую химию (10 часов)
56. ____	Предмет органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ.	Д. Образцы природных и синтетических органических веществ.	Знать: природные смеси: природный газ, нефть. Качественный и количественный состав вещества. Строение молекул. Химическую связь. Типы химических связей: ковалентную (полярную и неполярную). Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусную, стеариновую) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена. О мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренную соль, уксусную кислоту). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовую химическую грамотность. Знать что: органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Валентность и степень окисления. Основные положения теории строения . Гомологические ряды, номенклатуру, изомерию, углеродный скелет. Радикал. Физические и химические свойства классов органических соединений. Качественные реакции на двойную связь многоатомные спирты, углеводы, белки. Основные понятия высокомолекулярных соединений: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Химия и здоровье. Дать понятия о лекарствах и проблемах связанных с применением лекарственных препаратов. Химия и пища. Калорийность жиров белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренную соль, уксусную кислоту). Знать вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк стекло, цемент. Уметь: составлять структурные формулы органических веществ, давать названия по систематической номенклатуре, записывать уравнения химических реакций, характеризующих  основные свойства каждого класса органических соединений, распознавать  вещества с помощью качественных реакций.	Пластмасса, пробка из каучука, капроновая расческа, крышка, изделия из капронового  волокна. Кислоты: уксусная, яблочная. Шаростержневые  модели атомов.	§ 31 (1-6)
57. ____	Предельные углеводороды – метан, этан. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применения.	Д. Модели молекул метана и других углеводородов. моделей молекул углеводородов. Д. Обнаружение продуктов горения углеводородов.	Набор моделей атомов. Таблицы «Метан» « Этан и бутан». Свеча, стакан, известковая вода.	§ 32 (1-6)
58. ____	Непредельные  углеводороды – этилен.	Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия(видео) моделей молекул.	Набор моделей атомов Таблица «Этилен»	§33 (1-6)
59. ____	Понятие о предельных одноатомных спиртах, Глицерин.	Д. Образцы этанола и глицерина. Д. Качественная реакция на многоатомные спирты. глицерина.	Глицерин, гидроксид натрия, сульфат меди, этиловый спирт, пробирки, вода.	§ 36 (1-4)
60. ____	Одноосновные предельные карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая).	Д. Получение уксусно - этилового эфира (видео).	§ 38 (5,6)
61. ____	Биологически важные вещества. Жиры.	Д. Омыление жира. (видео).	§39 (1-5)
62. ____	Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.	Д. Доказательство наличия функциональных групп –СООН и – NH2 в молекулах аминокислот. Д. Горение белков (шерсти, птичьих перьев) (видео) Д. Цветные реакции.	Аминоуксусная кислота, щёлочь, соляная кислота, куриный белок, сульфат меди, концентрированная азотная кислота, спиртовка, спички, пробирки, держатель.	§ 40 (1-5)
63. ____	Понятия об углеводах.	Д. Взаимодействие глюкозы аммиачным раствором оксида серебра. Д. Качественная реакция на крахмал. глюкозы с раствором гидроксида меди (II) без нагревания и при нагревании. крахмала с йодом.	Глюкоза, нитрат серебра, аммиак, спиртовка, спички, пробирки, держатель, сульфат меди, гидроксид натрия, крахмальный клейстер, раствор йода.	§41 (1-6)
64. ____	Представления о полимерах на примере полиэтилена.	Д. Образцы природных и химических полимеров: пластмасс, волокон. Д. Распознавание пластмасс и волокон.	Коллекции «Пластмассы» «Волокна» Нити тканей, хлопок, шерсть, вискоза, капрон, лавсан. Спиртовка, спички, держатель, азотная кислота, щёлочь. Серная кислота.	§ 42(1-5)
65. ____	Контрольная работа по теме «Органическая химия».	Контрольная работа №4 «Органическая химия» Карточки 4 варианта.
V. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 часов)
66. ____	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Значение периодического закона.	Знать: периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Строение молекул. Химическую связь. Типы химических связей: ковалентную(полярную и неполярную), ионную металлическую. Понятие о валентности и степени окисления. Классификацию химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.	Таблица. Карточки.	Записи в тетради
67. ____	Химическая связь  и кристаллические решетки. Взаимосвязь  строения и свойств веществ.	Модели кристаллических решеток, таблицы, схемы.	Записи в тетради
68. ____	Классификация химических реакций по различным признакам.	Д. Составление схем генетической связи.	Схемы. Тесты.	Записи в тетради
69 ____	Простые и сложные вещества.	Д. Образцы простых и сложных веществ.	Простые и сложные вещества. Игры, лото, домино.	Записи в тетради
70 ____	Итоговая контрольная работа за курс основной школы.	Контрольная итоговая работа №5 за курс основной школы.	Записи в тетради

Конкретные сроки изучения дидактических единиц указаны в календарно - тематическом планировании  и оформлены в виде Приложения №1