Содержание рабочей программы
Пояснительная записка с.3-4 Основное содержание с.5-6 Тематическое планирование 8 класс с.7-24 Тематическое планирование 9 класс с.25-40 Требования к уровню подготовки обучающихся с.41-43 Перечень учебно - методических средств обучения с.44-45Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:
Федерального закона № 000- ФЗ от 01.01.2001 « Об образовании в Российской Федерации»; Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Минобразования РФ от 05.03.04 № 000 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего(полного)общего образования»; Приказа Минобразования РФ от 09.03.04 № 000 « Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования; Санитарно - эпидемиологических требований к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях и санитарно - эпидемиологических правил и нормативов СанПиН 2.4.2.2821-10 (Утверждены постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от «29» декабря 2010г. № 000); Учебного плана МКОУ СОШ №4 г. Михайловска 2015-2016 учебный год;
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание курса выстроено с учетом психолого-педагогических принципов, возрастных особенностей школьников. В подростковом возрасте происходит развитие познавательной сферы, учебная деятельность приобретает черты деятельности по самоорганизации и самообразованию, учащиеся начинают овладевать теоретическим, формальным, рефлексивным мышлением. На первый план у подростков выдвигается формирование универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности, коммуникативных, познавательных качеств личности. На этапе основного общего образования происходит включение обучаемых в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные действия как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи.
Реализация данной рабочей программы предполагает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:
- использовать для познания окружающего мира различных научных методов (наблюдение, измерение, описание, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; представление информации в различном виде, перевод информации из одного вида в другой; соотнесение витагенного опыта личности с изучаемым материалом; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Место предмета в учебном плане
Программа рассчитана на 140 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю в 8 и 9 классах.
Основное содержание
Методы познания веществ и химических явленийХимия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Вещество
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Химическая реакция
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Элементарные основы неорганической химии
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Первоначальные представления об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Тематическое планирование 8 класс
№ урока дата | Раздел, тема урока | Практические работы. Лабораторные опыты. Демонстрации | Планируемые результаты | Методические, Дидактические материалы. Кимы | Домаш- нее задание |
I. Введение (5 часов) | |||||
1. ____ | Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, свойствах и превращениях. | Д. Коллекция изделий из алюминия и стекла Л. о. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов | Знать что: Химия - часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Знать понятие о химическом анализе и синтезе. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Фильтрование. Нагревательные устройства.. О мире веществ, материалов и химических реакций. Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества; химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и « химический элемент». Формулировку закона постоянства состава. Знаки 20 химических элементов. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Уметь: понимать и записывать химические формулы веществ. Определять химические формулы вещества. Проводить химические реакции при нагревании. Проводить расчеты на основе формул: массовой доли химического элемента в веществе; Наблюдать, описывать, измерять, экспериментировать, моделировать. Отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе, называть химические элементы. Определять состав вещества по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элементы по формуле соединения. | Алюминиевая проволока, ложка, гранулы, кастрюля. Стеклянные стакан, трубка, пробирка, колба, оконное стекло. | §1(1-5) |
2. ____ | Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» | Практическая работа №1 (лабораторный штатив, спиртовка, спички, пробирки, химические стаканы, колбы). Таблица «нагревательные приборы» | |||
3. ____ | Превращение веществ. Роль химии в жизни общества. Понятие о химическом анализе и синтезе. | Д. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором Д. Помутнение известковой воды. Л. о. Сравнение скорости испарения воды, одеколона, этилового спирта с фильтровальной бумаги Практическая работа №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечей и их описание (домашний эксперимент) | Раствор соляной кислоты, мрамор, известковая вода, пробирки, стеклянная трубка. Портреты , . Таблица « Строение пламени» | §(1-5) 2,3 Приготовить карточки с знаками химических элементов(27 знаков) с 110-111 | |
4. ____ | Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов , её структура: малые и большие периоды, группы, подгруппы. | Портрет . Карточки со знаками химических элементов. Периодическая система химических элементов. | §4 (1-5) | ||
5. ____ | Химические формулы. Закон постоянства состава. Относительная атомная и относительная молекулярные массы. Атомная единица массы. | § 5(1-5) | |||
II. «Атомы химических элементов» (9 часов) | |||||
6. ____ | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. | Д. Модели атомов химических элементов. Л. о. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. | Знать: строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Атомную единицу массы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Строение молекул. Химическую связь. Типы химических связей: ковалентную (полярную и неполярную), ионную, металлическую. Понятие о валентности и степени окисления. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Знать определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химической связи», «иона», «ионной связи», определение металлической связи. Уметь: наблюдать, описывать, моделировать. Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов. ПСХЭ . Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях. | Модели атомов атомов химических элементов. Таблица. | § 6 (1-5) |
7. ____ | Изотопы | § 7 (1-6) | |||
8. ____ | Строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы | Таблица «Электроволновые модели атомов. | § 8 (1-3) | ||
9. ____ | Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. | Таблица «Периодическая система химических элементов» | § 9(1) | ||
10. ____ | Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей. Ионная связь. | Д. Модель кристаллической решетки поваренной соли. | Модель кристаллической решетки поваренной соли. Таблица «Ионная связь» | § 9(2) | |
11. ____ | Ковалентная неполярная связь. | Д. Модели кристаллических решеток молекулярной, атомной (алмаз, графит, иода) | Таблица «Ковалентная связь (неполярная) Модели кристаллических решеток (молекулярная, атомная) | § 10 (1-4) | |
12 ____ | Ковалентная полярная связь. | Д. Модели кристаллических решеток льда, углекислого газа. моделей молекул бинарных соединений. | Таблица «Ковалентная связь (полярная). Модели кристаллических решеток. Таблица «Относительная электроотрицательность элементов» | § 11 (1-4) | |
13. ____ | Металлическая связь. | Д. Модели кристаллических решеток металлов. (МgFe) Л. О. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства химической связи. | Таблица «Металлическая связь модели кристаллических решеток металлов» | § 12 (1-3) | |
14. ____ | Контрольная работа №1 по теме « Атомы химических элементов» | Контрольная работа № 1 (карточки) 4 варианта Разноуровневая (3 уровня) | |||
III. Простые вещества (6 часов) | |||||
15. ____ | Понятие о качественном и количественном составе простых веществ. Положение металлов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов. | с коллекцией металлов. | Знать: простые и сложные вещества. Количество вещества, моль. Молярную массу. Молярный объем Общие физические свойства металлов, определение понятий « моль», «молярная масса». Уметь: наблюдать, описывать простые вещества. Определять молярный объем газов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества( и обратные задачи), объем газа по количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи). | Коллекции « Алюминий», «металлы и сплавы» Презентация «Появление и развитие зеркал в жизни человека» | § 13 (1-5) |
16. ____ | Важнейшие простые вещества - неметаллы. Аллотропные модификации кислорода, фосфора. Олова. | Л. О. Ознакомление с коллекцией неметаллов. Д. Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова. | Водород Кислород(в газометре) сера, фосфор, уголь, белое олово. | § 14 (1-5) | |
17 ____ | Количество вещества. Моль. Молярная масса. | Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль | Таблица «Количество вещества» | § 15 (1-5) | |
18. ____ | Молярный объем газообразных веществ. | Д. Модель молярного объема газообразных веществ. | Рисунок «Модель молярного объема газообразных веществ» | § 16 (1-3) | |
19. ____ | Урок - упражнение | Карточки с заданиями. Самостоятельная работа (10 минутная) | Повторение § 7-16 Подготовка к контрольной работе. | ||
20. ____ | Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества» | Контрольная работа №2 (карточки 4 варианта) | |||
IV. Соединения химических элементов (15 часов) | |||||
21. ____ | Понятия о качественном и количественном составе сложных веществ. Органические классы неорганических соединений. Степень окисления и валентность. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. | Знать: понятие о химическом анализе. Основные классы неорганических веществ. Понятие о валентности и степени окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомную молекулярную, ионную и металлическую). Закон постоянства состава. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Индикаторы. О мире веществ, материалов и химических реакций Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решеток, смесей, массовой или объемной доли растворенного вещества. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавание щелочей и кислот. Уметь: наблюдать, описывать, экспериментировать с соединениями химических элементов. Взвешивать. Приготавливать растворы. Получать кристаллы солей. Определять характер среды. Определять степени окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации. | Таблица «Степени окисления химических элементов от Н до Са | § 17 (1-4) | |
22. ____ | Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, сульфиды, хлориды и пр. составление и х формул | §17 (5,6) | |||
23. ____ | Оксиды. Вода. | Д. Оксиды не Ме (Р2О5, СО2, SiO2, H2O) и водородных соединений (НСе, NH3) Л. О. Ознакомление со свойствами аммиака. реакция на углекислый газ. | Образцы оксидов не Ме (Р2О5, СО2, SiO2, H2O) и водородных соединений (НСе, NH3) | § 18 (1-6) | |
24. ____ | Основания, их состав и названия. Правила безопасности при работе со щелочами. | Д. Образцы щелочей (твердых и растворов) и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Знакомство с основаниями (щелочами и нерастворимыми). Определение рН щелочной среды. | Гидроксид натрия (твердый и раствор), гидроксид калия ( твердый и раствор), гидроксиды кальция, меди железа (II) и (III) алюминия, лакмус, фенолфталеин метилоранжевый, пробирки. | § 19 (1-6) | |
25. ____ | Кислоты, их состав, названия. Определение характера среды. Индикаторы. Правила безопасности при работе с кислотами. | Д и Л. О. Образцы кислот (минеральных и органических). Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Определение рН соляной, серной кислот. | Соляная, серная, азотная, уксусная, лимонная, аскорбиновая, ацетилсилициловая, муравьиная кислоты, лакмус, фенолфталеин метилоранж. Пробирки. | § 20 (1-5) | |
26. ____ | Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Представители солей. Получение кристаллов поваренной соли. | Д. Л. О. Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот. Практическая работа №5 | Соли: NaCe, CaCO3,Ca3(PO4)2и другие | § 21 (1-3) | |
27. ____ | Урок - упражнение по пройденному материалу. | Карточки с заданиями. Самостоятельная работа на 15 минут. | |||
28. ____ | Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток( атомная, молекулярная, ионная. Металлическая). Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. | Л. О. и Д. Ознакомление с коллекцией веществ с различным типом кристаллических решеток. (NaCe, алмаз, углекислый газ) | Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа. Таблица «Кристаллические решетки» | §22 (1,2,3) | |
29. ____ | Чистые вещества и смеси. Вещества в твердом жидком и газообразном состоянии. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. | Д. Разделение смесей. Д. Взрыв смеси водорода с воздухом (видео) с образцом горной породы | Делительная воронка, воронка, фильтр, магнит, спиртовка, смесь серы и железных опилок, смесь песка и сахара. | § 23 (1-4) | |
30. ____ | Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды» | Практическая работа №3 лоток №3 | |||
31. ____ | Массовая и объемная доля компонентов в смеси (в т. ч. и доля примесей) | Карточки | § 24 (1-5) | ||
32. ____ | Решение задач | Самостоятельная работа 15-20 мин. | § 24 (6,7) | ||
33. ____ | Практическая работа №4 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» | Практическая работа №4 Лоток №4 (мерный цилиндр, чайная ложка, коническая колба, вода) | Повторение § 17-24 | ||
34 ____ | Обобщение и систематизация знаний по теме « Соединение химических элементов» | Самостоятельная (тестовая) работа 15-20 минут Карточки | § 17-24 Подготовка к контрольной работе | ||
35 ____ | Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов» | Контрольная работа Карточки | |||
V. Изменения, происходящие с веществами ( 13 часов) | |||||
36 ____ | Явления, связанные с изменениями кристаллического состояния вещества при постоянном составе – физические явления. | Д. Примеры физических явлений (плавление парафина, возгонка иода (видео)), растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. скорости испарения воды и спирта по их исчезновению их капель на фильтрованной бумаге. | Знать:понятие о химической реакции.Об условиях и признаках химических реакций.Сохранение массы веществ при химических реакциях.Классификацию химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторах. Определение понятия « химическая реакция», признаки, условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.Уметь:наблюдать, описывать, экспериментировать, моделировать химические явления.Проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.Разделять смеси. Очищать вещества. Фильтровать. Проводить химические реакции в растворах. Проводить химические реакции при нагревании.Определять типы химических реакций – соединения, разложения, замещения, обмена. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. | Парафиновая свеча, спички перманганат калия, коническая колба, мерная ложка, стеклянная палочка, вода, духи, фильтровальная бумага, спирт лампочка секундомер. | §25 (1-6) |
37 ____ | Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Классификация реакций по поглощению и выделению энергии. | Д. Примеры химических явлений горения магния, фосфора (видео), взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получения гидроксида меди (II), растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди (II) сч серной кислотой при нагревании, разложение ерманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды (видео) | Магниевая лента, спички, ложка для сжигания, растворы соляной и серной кислот, мрамор или мел, сульфат меди(II) , раствор гидроксида натрия, оксид меди (II) перманганат калия, пробирки, спиртовка, газоотводная трубка с пробкой, лучинка, цинк, магний, железо, пероксид водорода, оксид марганца (IV). | § 26 (1-6) | |
38 ____ | Закон сохранения массы веществ. | Демонстрация проверки закона сохранения массы веществ. | Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ, весы, разновесы, гидроксид натрия, сульфат меди. | § 27 до химических уравнений | |
39 ____ | Химические уравнения. | § 27 | |||
40 ____ | Классификация химических реакций по признаку: числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции соединения и разложения | Л. О. Окисление меди в пламени спиртовки | Медная проволока или пластинка спиртовка, спички, | § 27 (1) | |
41 ____ | Реакции замещения и обмена | известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. меди в растворе хлорида меди (II) железом. | Известковая вода, стеклянная трубка, пробирки, карбонат натрия, раствор соляной кислоты, раствор хлорида меди (II), железные гранулы. | § 27 (2,3,4) | |
42 ____ | Практическая работа №6 «Признаки химических реакций» | Практическая работа №6 Лоток №4 (оксид меди (II) раствор серной кислоты, спиртовка, спички, мрамор, раствор соляной кислоты, хлорид железа (III), растворы роданида калия, карбоната натрия, хлорида кальция) | |||
43 ____ | Расчеты по химическим уравнениям | Таблица «Соотношение некоторых физико - химических величин и их единиц» | § 28 (1-4) | ||
44 ____ | Расчеты по химическим уравнениям | Таблица «Соотношение некоторых физико - химических величин и их единиц» | § 28 (1-4) | ||
45 ____ | Скорость химических реакций. Зависимость скорости от различных условий. | Д. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия металлов с кислотами. Взаимодействие Мg и Zn с соляной кислотой.. Д. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотой. Д. Взаимодействие цинка с разбавленной и концентрированной соляной кислотой. Д. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия меди с серной кислотой без нагревания и при нагревании. Д. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ на примере взаимодействия соляной кислоты с порошком железа и железным гвоздем. | Магний, цинк, соляная кислота, уксусная кислота, вода, оксид меди, серная кислота, спиртовка, спички, пробирки, держатель, порошок железа, железный гвоздь. | §29 (1-5) § 30 (1-7) | |
46 ____ | Катализаторы. Катализ. | Д. Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV) Д. «вулкан на столе» Д. Действие ферментов в картофеле и в мясе на разложение пероксида водорода | Пероксид водорода оксид марганца (IV) пробирки, мясо сырое и вареное, картофель сырой и вареный. | § 31 (1-6) | |
47 ___ | Обобщение и систематизация знаний по теме « Изменения, происходящие с веществами» | Карточки, тесты | Повтор. §25-31 подг. к контр. | ||
48 ____ | Контрольная работа №4 по теме « Изменения, происходящие с веществами» | Контрольная работа №4 карточки 4 варианта | |||
VI. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (19 часов) | |||||
49 ____ | Растворение как физико - химический процесс. Растворимость | Д. Растворение безводного сульфата меди(II) и концентрированной серной кислоты. | Знать: электролитическую диссоциацию веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическую диссоциацию кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей. О мире химических реакций. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовую химическую грамотность. Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия: «электролит» «неэлектролит», « электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», сущность электролитической диссоциации основные положения. Теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей, солей с точки зрения Т. Э.Д. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Уметь: наблюдать, описывать, измерять, экспериментировать, с растворами. Экспериментально изучать химические свойств неорганических веществ. Проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3)количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Определять «окислитель», « восстановитель», «окисление», «восстановление». Пользоваться таблицей растворимости составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена и понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства «генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислительно - восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно- восстановительных реакциях методом электронного баланса. | Безводный сульфат меди, вода, 2 стакана, концентрированная серная кислота, термометр. | § 34 (1-7) |
50 ____ | Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах: кислот, щелочей, солей. Электролиты и неэлектролиты. | Д. История веществ и их растворов на производимость (видео) Д. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации (видео) | Таблица «Электролитическая диссоциация» | § 35 (1-6) | |
51 ____ | Основные положения теории электролитической диссоциации. Понятия об ионах: катионах и анионах. Реакции ионного обмена. | Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле (видео) | § 36 (1-6) | ||
52- ____ | Ионные уравнения реакций | Д. Реакции идущие с выпадением осадка, выделением газа и образованием малодиссоцинирующего вещества (воды) растворов хлорида натрия и нитрата серебра. нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. | Растворы хлорида меди, гидроксида натрия, карбоната натрия, соляной кислоты, фенолфталеин. | § 37 (1-5) | |
53 ___ | Упражнения в составлении ионных уравнений | ||||
54 ____ | Кислоты, их классификация, свойства с точки зрения Т. Э.Д. | кислот с основаниями. кислот с оксидами металлов. кислот с металлами. Л. О. Взаимодействие кислот с солями. | Растворы серной и соляной кислот, гидроксида натрия, карбоната натрия, пробирки, гранулы цинка, оксид меди (II) | § 38 (1-6) | |
55 ____ | Основания, их классификация, свойства с точки зрения Т. Э.Д. | щелочей с кислотами. щелочей с оксидами неметаллов. щелочей с солями. и свойства нерастворимых оснований. | Растворы гидроксида натрия и калия, сульфата меди, (II), соляной кислоты, спиртовка, держатель, спички пробирки. | § 39 (1-5) | |
56 ____ | Соли, их состав, классификация, свойства с точки зрения Т. Э.Д. | солей с кислотами. солей со щелочами. Л. О. Взаимодействие солей с солями. солей с металлами. | Растворы хлорида меди, гидроксида натрия, нитрата серебра, гранулы цинка. | §41 (1-5) | |
57 ____ | Оксиды, их классификация и свойства. | основных оксидов с кислотами. (СаО) основных оксидов с водой(СаО) кислотных оксидов с щелочами (СО2) кислотных оксидов с водой (СО2) | Оксид кальция, вода, раствор соляной кислоты, углекислый газ, лакмус, фенолфталеин, известковая вода. (СаСО3+НСе)→СО2 | §40 (1-5) | |
58- ____ | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | Д. Реакции, характеризующие генетическую связь. | Растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия, хлорида меди, оксид кальция. Таблица «Генетическая связь» | § 42 (2,3) | |
59 ____ | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | Д. Реакции, характеризующие генетическую связь. | Растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия, хлорида меди, оксид кальция. Таблица «Генетическая связь» | § 42 (2,3) | |
60 ____ | Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач» | Практическая работа №7 Лоток 5 | |||
61- ____ | Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. | Д. Взаимодействие цинка с серой (видео), соляной кислотой, хлоридом меди(II) Д. Горение магния | Растворы соляной кислоты, хлорида меди (II) цинк, магниевая лента. | § 43 (1-3) | |
62 ____ | Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. | Д. Взаимодействие цинка с серой (видео), соляной кислотой, хлоридом меди(II) Д. Горение магния | Растворы соляной кислоты, хлорида меди (II) цинк, магниевая лента. | § 43 (4-8) | |
63 ____ | Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций. | Карточки Самостоятельная работа 15 минут | |||
64 ____ | Обобщение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | Карточки - тесты. | |||
65 ____ | Обобщение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | Карточки - тесты | |||
66 ____ | Решение задач | Карточки - тесты | |||
67 ____ | Контрольная работа №5 по теме « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | Контрольная работа №5 Карточки 4 варианта. | |||
VII. Обобщение изученного материала (3 часа) | |||||
68 ____ | Расчеты на основе формул и уравнений реакций. Основные классы неорганических соединений | Знать: количество вещества, моль. Молярную массу. Молярный объем. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Типы химических связей: ковалентную (полярную и неполярная), ионную, металлическую. Понятие о валентности и степени окисления. Классификацию химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическую диссоциацию кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства оксидов оснований, кислот и солей. О мире веществ, материалов и химических реакций.Уметь: проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3)количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. | Карточки тесты | ||
69 ____ | Периодическая система химических элементов и строение атома. Типы химических реакций по различным признакам. | Тесты Карточки. | |||
70 ____ | Итоговая контрольная работа №6 | Контрольная работа №6 тестовая |
Тематическое планирование 9 класс
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
