- строение периодической системы , понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- особенности строения атома, состав ядра, особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

Уметь

- называть некоторые группы сходных элементов,

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ;

- характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ; 

- составлять схемы строения атомов химических элементов;

В результате изучения темы «Строение вещества. Химическая связь» учащиеся должны:

Знать

- важнейшие химические понятия: электроотрицательность, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, степень окисления,

- понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

- пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

- прогнозировать свойства атома на основании его строения;

- определять тип химической связи в соединениях, степень окисления элементов  в соединениях;

- записывать схемы образования химической связи в соединениях;

- характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

5. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Тема 1. Основные понятия химии (20 ч.)

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Правила поведения в кабинете химии. Вещества и их свойства. Методы познания в химии. Приёмы безопасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Физические и химические явления.  Признаки химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения. Кристаллические решётки.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Закон посто­янства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление хими­ческих формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравне­ния. Типы химических реакций.

       Демонстрации:

Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием и приёмы безопасной ра­боты с ним. Однородные и неоднородные смеси. Разделение смеси железа и песка. Примеры физический явлений:сгибание проволоки, измельчение мела, плавление парафина. Модели молекул метана, амми­ака, воды, хлороводорода. Модели кристаллических решёток разного типа. Опыты, подтверждающие закон сохра­нения массы веществ.

       Лабораторные опыты:

1. Рассмотрение ве­ществ с различными физическими свойства­ми.

2. Разделение смеси масла и воды.

3. Примеры  химических явлений (горение медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой).

4. Типы химических реакций (горение меди, взаимодействие железа с раствором соляной кислоты, взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия, разложение гидроксида меди (II) при нагревании)

       

Практические работы:

1. Приёмы безо­пасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени.

2. Очистка загряз­нённой поваренной соли.

Тема 2. Простые вещества (8 ч).

Кислород. Кислород - химический элемент и простое вещество. Исто­рия открытия кислорода. Нахождение кислорода в природе и его получение в промышленности и лаборатории.

Физические и хи­мические свойства кислорода. Процессы, горения и медленного оки­сления. Применение кислорода.

Круговорот кислорода в природе. Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли, проблема на­рушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы. Воздух и его состав.

Водород в космосе и на Земле. Водород — химический элемент и простое вещество.  Получе­ние водорода в промышленности и лаборатории. Изотопы водорода. Физические и химиче­ские свойства водорода. Применение водорода.

Демонстрации. Получение кислорода. Условия возникновения и прекращения горения. Получение водорода в лаборатории.

Практические работы.

Получение кислорода и изучение его свойств. Получение водорода и изучение его свойств.

Темы творческих работ.  Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Основные источники загрязнения атмосферы.

Водород — экологически чистое топливо. Перспективы его использования.

Тема 3. Вода. Растворы (7 ч).

Общая характеристика воды. Состав и физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель.  Растворы. Растворимость веществ в воде. Мас­совая доля растворённого вещества в растворе.

       Демонстрации:

Опыты, подтверждающие химические свойства воды (взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом фосфора (V)). Приготовление раствора и взвеси. Их сравнение.

Практическая работа. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.

Тема 4. Количественные отношения в химии (5 ч)

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи.

1. Вычисление массы вещества по известному количеству вещества.

2. Вычисление количества вещества по известной массе вещества.

3. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ.

4. Вычисление по химическим уравнениям объемов и количеств газов, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате нее.

Демонстрация. Коллекция веществ количеством 1 моль.

Тема 5. Основные  классы  неорганических соединений (13 ч)

Классификация неорганических соединений. Оксиды:состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номен­клатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды: состав, классификация, номенклатура гидроксидов. Физиче­ские и химические свойства оснований. Реакция нейтрализа­ции. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Получение и применение.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свой­ства солей. Способы получения, применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганиче­ских соединений.

Демонстрации:

Действие растворов щелочей на индикаторы. Действие растворов кислот на индикаторы.

       Лабораторные опыты:

1. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

2. Получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой.

3. Взаимодействие щелочей с кислотами.

4. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

5. Разложение нерастворимыхгидроксидов при нагревании.

6.Взаимодействие амфотерных оксидов с растворами кислот и щелочей.

7. Отношение кислот к металлам.

       

Практическая работа. Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома (8 ч.)

Первоначальные попытки классификации химических эле­ментов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон . Периодическая систе­ма как естественно-научная классификация химических элемен­тов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов » (короткая форма): А - и Б - группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атом­ных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электрон­ных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения : исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, переста­новки химических элементов в периодической системе.

       Демонстрации: слайды, иллюстрирующие опыт Резерфорда, строение атома.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (5 ч).

Валентное состояние атомов в свете теории электронного стро­ения. Валентные электроны. Электроотрицательность химических элементов. Химическая связь. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и поляр­ная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Ионная связь и механизм ее образования. Катионы и анионы. Степень окисления.

Демонстрация: набор слайдов, иллюстрирующих механизм образования ковалентной и ионной связи.

6. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН        


№  темы

Наименование разделов и тем

Учебные часы

Контр. раб.

Практическая часть

Пр. р.

Лаб. о.

Дем. оп.

1

Основные понятия химии.

20

1

2

4

7

2

Простые вещества

8

0

2

0

3

3

Вода. Растворы.

7

1

1

0

2

4

Количественные отношения в химии.

5

0

0

1

5

Основные классы неорганических соединений.

13

1

1

7

2

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

8

0

0

0

2

7

Строение вещества. Химическая связь.

5

1

0

0

2

Резерв

2

Итого

68

4

6

11

19


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

       

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5