32. Как влияет вязкость раствора на его электрическую проводимость?
33. В чем причина возникновения потенциала на границе двух фаз, например: а) металл — металл; б) металл — раствор; в) металл — вакуум; г) раствор—раствор?
34. Как внутренний и внешний потенциалы. связаны с га льва пи-потенциалом, контактной разностью потенциалов, работой выхода электронов из металла?
35. Какие процессы, происходящие на границе металл — раствор, приводят к появлению двойного электрического слоя?
36. Как связана величина тока обмена с возникновением двойного электрического слоя?
37. Выведите уравнение зависимости электродного потенциала цин-кового электрода от активности ионов цинка, каломельного электрода от активности ионов хлора в растворе; редокс-электрода от соотношений в растворе ионов олова различной валентности.
38. Что представляют собой электроды I и II рода? Приведите примеры.
39. Какие процессы в гальванической цепи могут быть причиной возникновения ЭДС? Какие типы цепей вы знаете?
40. Приведите примеры одножидкостных и двухжидкосткых гальванических элементов.
41. В чем состоит теория гальванических элементов?
42. Приведите примеры различных концентрационных элементов (элементов Тюрина, газовых концентрационных и др.).
43. На основании каких данных можно рассчитать при заданной температуре константу равновесия электрохимической реакции?
44. Изобразите схему измерения электродного потенциала редокс-электрода Sn4+/Sn2+, опишите порядок. измерения.
45.' Приведите примеры гальванических цепей с переносом и без переноса ионов.
46. Приведите примеры обратимых и необратимых гальванических цепей.
47. Приведите примеры гальванических элементов, у которых равны и не равны AG и ДЯ.
48. Какие количественные законы электролиза вам известны? Что называется электрохимическим эквивалентом, выходом по току?
49. Приведите примеры практического применения электролиза.
50. Приведите примеры правильно и неправильно разомкнутого элемента. Сумма каких скачков потенциалов будет соответствовать ЭДС элемента в обоих случаях?
51. Что такое ряд напряжений? Значения каких электродных потенциалов указаны в нем?
52. Пользуясь таблицами стандартных потенциалов, рассчитать ЭДС и показать, в каком направлении пойдет реакция Zn-\-C<lz+ = Cd+ + Zna+ в стандартных условиях. Можно ли изменить направление реакции, меняя концентрации реагентов?
53. Как влияет давление водорода в газовой фазе на электродный потенциал водородного электрода?
54. Каково устройство и особенности нормального элемента Вестона?
55. Как влияет активность КС! на величину электродного потенциала каломельного электрода?
56. К какому типу электродов относится платино-хингидронный электрод? В каких растворах можно пользоваться им для-измерения рН раствора?
57. Какие существуют электрохимические методы определения рН?
58. Как осуществляется потенциометрическое титрование кислот, оснований и смесей галогенов?
59. От чего зависит высота скачка на кривой потенциометрического титрования?
60. В каких случаях смесь кислот или оснований поддается последовательному титрованию?
61. Можно ли в растворе, содержащем смесь галогенов, потенцио-метрическим методом определить количество каждого из них в отдельности?
2. В какой последовательности будут титроваться галогены в смеси и чем эта последовательность обусловлена?
3. Химическая кинетика
1. Что называется скоростью химической реакции? По изменени концентрации какого из веществ обычно определяют скорость реакции
2. Что называется молекулярностью и порядком реакции? Всегда л: rfiiH имеют одинаковое значение. Приведите примеры.
3. Какие реакции называются псевдомономолекулярными?
4. Какие реакции называются простыми и какие — сложными? Какие типы сложных реакций вам известны?
5. В чем заключается основной закон кинетики для простейших реакций (закон Гульдберга — Вааге)?
6. Каков физический смысл константы скорости реакции? Какова размерность константы скорости реакции? В каком случае константа скорости реакции связана со средней продолжительностью жизни молек-го и 3-го порядков от концентрации реагирующих веществ, от объема системы, от времени, от температуры?
7. Проанализируйте интегральную форму кинетических уравнений 1-го и 2-го порядков и при каких условиях концентрация продукта изменяется со временем линейно?
8. От. чего зависит и от чего не зависит константа скорости химической реакции?
9. Как выводится уравнение для расчета константы скорости реакций 1-го, 2-го и 3-го порядков (при разных концентрациях)?
10. Что называется периодом полураспада и как он зависит от начальной концентрации реагирующих веществ для реакции 1-го, 2-го и 3-го порядков?
11. Какие методы определения порядка реакций вам известны и на чем они основаны?
12. Исходя из каких положений определяют скорость сложной химической реакции?
13. В чем заключается принцип независимости элементарных стадий сложных реакций?
14. Как рассчитать константу скорости прямой реакции, если известна константа скорости обратной реакции? Существует ли связь между константами прямой и обратной реакции и максимальной работой этого процесса?
15. Каким уравнением будет описываться кинетика реакции
А---В---С, при условии, что вторая стадия протекает значительно быстрее, чем первая?
16. Изобразите графически и напишите уравнения зависимости концентрации веществ А, В и С от времени для реакции
А---В---С. Какие особенности характерны для кривой накопления вещества С при условии, что скорость второй стадии наибольшая?
17. Что такое период индукции?
18. На чем основан принцип квазистационарных концентраций Бо-денштейна? Чем ограничивается его применимость?
19. Напишите и решите систему уравнений для реакции
А---В---С. Рассмотрите предельные случаи очень высоких и очень низких давлений (в том числе частный случай, когда k{ = kz=k^). Примените метод стационарных концентраций для количественной оценки характера изменения концентраций компонентов А, В, С.
20. В чем заключается теория химических реакций Аррениуса?
21. Как зависит константа скорости химической реакции от температуры?
22. Как термодинамически можно вывести уравнение Аррениуса? Кем был дан этот вывод?
23. Что, такое энергия активации химической реакции, от чего она зависит?
24. На основании кривой распределения Максвелла —Больцмана
дать качественное объяснение влиянию температуры и катализатора на константу скорости химической реакции?
25. Как, следуя представлениям Алексеева о природе активных молекул, дается молекулярно-кинетический вывод уравнения Аррепиуса? Какой при этом выявляется физический смысл постоянной уравнения Аррениуса?
26. Что такое стерический фактор, чем обусловливается его возникновение?
27. На основании каких данных рассчитывается энергия активации химических реакций аналитически и графически?
28. В чем заключаются основные положения теории переходного состояния, позволяющие вывести уравнение скорости химической реакции?
29. Что происходит с реагирующими молекулами при прохождении активным комплексом вершины потенциального барьера? Каково время существования комплекса? Какие физические представления соответствуют понятию «средняя скорость прохождения комплекса через барьер»? Как выражается эта величина через молекулярные параметры комплекса? Зависит ли скорость прохождения комплекса через барьер от высоты барьера?
30. Что представляет собой поверхность потенциальной энергии для системы трех линейно расположенных атомов? Изобразите сечение поверхности вертикальными плоскостями, параллельными осями координат, и плоскостью, проходящей через начало координат и перевальную точку.
31. В каких. случаях константы скорости реакции, рассчитанные по числу активных соударений, будут совпадать со значениями, рассчитанными с помощью теории активного комплекса?
32. Объясните смысл стеричсского фактора с точки зрения теории абсолютных скоростей {статистический вариант). Как объяснить, что с увеличением молекулярной массы реагирующих молекул фактор р должен уменьшаться? Влияет ли конфигурация активированного комплекса на величину р? Разобрать случай линейного и нелинейного комплекса.
33. Что значит отрицательное значение изменения энтропии при образовании активированного комплекса?
34. Как влияет энтропийный множитель на скорость химического процесса?
35. Используя принцип стационарных концентраций Боденштейна, выведите уравнение для скорости мономолекулярных реакций согласно схеме Линдемана. Как в этом случае зависит константа реакции 1-го порядка от ее начального давления?
36. В чем заключается сходство кинетики сопряженных реакций со сложными последовательными реакциями? Чем можно объяснить это сходство?
37. Что такое фактор индукции? От каких параметров он зависит?
38. Какие реакции называются фотохимическими? Каким законам они подчиняются? Что такое квантовый выход? Почему он для некоторых реакций равен или меньше единицы, а у других он значительно больше единицы?
39. Какие реакции называются цепными, в чем заключаются их особенности? Как объясняет - зависимость скорости цепной реакции от давления, если реакция протекает в газовой фазе?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
