40.  В чем заключается гомогенный и гетерогенный механизм обры­ва цепей? Расскажите о кинетическом и диффузионном  механизмах в случаях гетерогенного обрыва, о роли третьей частицы и стенки.

41.  Как 'зависит скорость элементарных стадий цепных реакций от давления? Дать зависимость скоростей  неразветвленных цепных реакций от скорости зарождения в случае линейного и квадратичного обрыва цепей.

42.  На примере реакции окисления водорода расскажите о кинети­ке цепных реакций.

43.  Как зависит скорость разветвленной цепной реакции от давления при постоянной температуре? От чего зависят  пределы  самовосламенения в разветвленных цепных реакциях? Как изменится течение разветвленной цепной реакции в системе, находящейся несколько выше второго предела, если откачать часть газовой смеси?

44.  Как влияет среда, в которой протекает химическая реакция, на константу скорости химической реакции?

54.  Как влияет катализатор  (его количество, структура,  промото­ры) на кинетику химической реакции?

55.  Каковы особенности гетерогенных реакций?  Из каких стадий может состоять гетерогенная реакция?

56.  По каким признакам можно судить, какая стадия является лимитирующей в гетерогенной реакции — химическое взаимодействие или процесс диффузии?

57.  Как классифицируются каталитические реакции?

58.  В чем заключается теория гомогенно-каталитических  реакций? Приведите примеры гомогенно-каталитических реакций.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

59.  Объясните причину измерения энергии активации процесса при введении в систему катализатора, находящегося в одной фазе с реагирующими веществами.

60.  Каким кинетическим уравнением описывается гетерогенно-ката-литическая реакция, если ее скорость  определяется  адсорбционно-десорбционными процессами? Каков возможный предел изменения кажущегося порядка реакции?

61.  Какова роль промотора и на чем основано действие,  способствующее увеличению активности катализатора?

62.  В чем заключается мультиплетная теория катализа Баландина, можно ли на основании этой теории предсказать структуру катализато­ра для данной реакции?

63.  В чем заключается теория, катализа Кобозева (теория активных ансамблей)?

64.  Какие другие теории гетерогенного катализа вам известны?

65.  В чем специфичность действия отдельных катализаторов?

66.  Какие реакции называются  автокаталитическими?  Приведите примеры.

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Задача 1.

По зависимости давления насыщенногопара от температуры и плотности данного вещества А в твердом и жидком состояниях (dтв, dж  в кг/м3) в тройной точке (тр. т.):

1) построить график зависимости Ig р от 1/Т;

2) определить по графику координаты тройной точки;

3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;

4) определить приближенно температуру. кипения вещества при нормальном давлении;

5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;

б) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;

7) вычислить температуру плавления вещества при давлении р, Па;

8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоля вещеcтвa в тройной точке;

9) определить число ;термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Т тр. Т, Р тр. т; б) Т н. т.н, р,.= 1,013.105 Па; в) Т н. т.н, Р тр. т,

Необходимые для расчета данные взять из табл. 4

Задача 2

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы Е от температуры (табл. 5).

При заданной температуре Т вычислите электродвижущую силу (Е), изменение энергии Гиббса (∆G), энтальпии (∆H), энтропии -(∆S), энергии Гельмгольца (∆А) и теплоту (Q), выделяющуюся или поглощающуюся при работе гальванического элемента.

Расчет производите для 1 киломоля реагирующего вещества

Задача 3.

В табл. 6 приведены значения констант скростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах Т1 и Т2. Вычислите энергию активации этой реакции, найдите константу скорости при температуре Т3 и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальная концентрация вещества Со (Со – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы). Определите темперарный коэффициент скорости реакции и проверьте применимость правила Вант-Гоффа на примерах. Порядок реакции считать по молекулярности.

        Таблица 4

Таблица 5

Таблица 6.



Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5