МОЗЫРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ  УНИВЕРСИТЕТ ИМ. ИМ. И. П. ШАМЯКИНА

ТЕХНОЛОГО-БИОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

План – конспект зачетного урока биологии для  9 «Г» класса по теме:

«Кремниевая кислота и ее соли»

       

Студентки  4 курса  2  группы                         

                                                                        Ф. И.О.

Учитель         ______________ 

  подпись  Ф. И. О.

Методист

______________ 

  подпись  Ф. И. О.

Оценка  _______________________________

МОЗЫРЬ 2016

Кремниевая кислота и ее соли.

Цель урока: развивать знания о свойствах кислот на примере кремниевой кислоты (получение, разложение при нагревании). Дать представление о применении соединений углерода и кремния.

Задачи урока:

    Образовательная: изучить свойства кремниевой кислоты и ее солей, их превращения из одних соединений в другие, их роль в круговороте веществ и формировании облика планеты, изучить взаимосвязь строения, свойств и применения веществ. Развивающая: обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания состава, строения, свойств, применения углерода и его соединений; Воспитательная: воспитывать бережное отношении е к своему здоровью, окружающей природе, учить понимать прекрасное, ценить произведения искусства.

Средства обучения: Химия: учеб. пособие для 9 – го кл. учреждений общ. сред. образования с рус. яз. обучения / , , ; под ред. . – 3 – изд., пересмотр. и доп. – Минск: Нар. асвета, 2012. – 240 с.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Форма урока: фронтальный, индивидуальный, беседа с элементами рассказа.

Тип урока: комбинированный урок.

Методы обучения:

Словесный: рассказ, беседа, объяснение. Наглядный: учебник.

План урока:

Организационный момент (2 минуты) Проверка домашнего задания (10 минут) Изучение нового материала (20 минут) Закрепление (5 минут) Домашнее задание и подведение итогов урока (5 минут) Рефлексия(3 минуты)

Ход урока


Организационный момент (2 мин).

       Проверка готовности учеников и принадлежностей (рабочая тетрадь, дневник, учебник) к проведению занятия; настраивание класса на рабочий лад; проверка отсутствующих.

Проверка домашнего задания (10 мин)

- Запишите уравнение химической реакции разложения солей угольной кислоты. (CaCO3 = CaO + CO2↑; 2NaHCO3 = Na2CO3 + 2CO2↑ + H2O)

- Что называется карбонатами? (соли, содержащие карбонат-ион и являются средними)

- Запишите качественную реакцию для растворимых карбонатов. (CO32− + 2H+ = H2O + CO2↑)

- Что мы будем наблюдать, если пропустить CO2 через раствор гидроксида кальция? Запишите уравнение химической реакции. (будет наблюдаться помутнение раствора за счет выпадения осадка: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O).

- Расскажите о применении гидрокарбоната натрия. (Одна из наиболее широко применяемых солей угольной кислоты - карбонат натрия. Он известен под названиями кальцинированная сода Na2CO3 и кристаллическая сода Na2CO3*10H2O. В природе эти вещества практически не встречаются, поэтому их синтезируют, получая вначале гидрокарбонат натрия NaНCO3).

- Расскажите о применении соды и кислой соли. (Соду применяют при производстве мыла, стекла, для получения неорганических красителей, соединений натрия, в производстве алюминия и многих других продуктов.

Кислую соль – гидрокарбонат натрия NaHCO3 – называют питьевой

содой. Питьевая сода применяется в быту и пищевой промышленности. Если добавить питьевую соду в тесто, то при выпечке изделий она разлагается с выделением углекислого газа. Это приводит к разрыхлению теста, и изделия из него становятся более пористыми.)


Изучение нового материала (20 мин)

Оксид кремния(IV) в воде не растворяется и с ней не взаимодействует. Поэтому кремниевую кислоту получают, действуя более сильными кислотами на растворы ее солей. Она получается в виде студенистого осадка, содержащего воду. Кремниевая кислота имеет сложный состав с общей формулой nSiO2*mH2O. Однако условно состав этой кислоты описывается простейшей формулой H2SiO3:

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl.

Кремниевая кислота слабо растворяется в воде. Она является непрочным соединением: при нагревании или длительном хранении постепенно разлагается на воду и оксид кремния(IV):

H2SiO3 = Н2О + SiO2.

Кремниевая кислота очень слабая.

При полном обезвоживании осадка кремниевой кислоты образуется пористый аморфный оксид кремния(IV) — силикагель (рис. Учебника 70). Силикагель имеет развитую поверхность, поэтому отлично поглощает влагу. В химических лабораториях силикагель используют для осушки газов.

Соли кремниевой кислоты

Соли кремниевой кислоты называются силикатами. Растворимы только силикаты щелочных металлов. Силикаты калия и натрия называют растворимыми стеклами, а их концентрированные водные растворы — жидким стеклом. Вы сталкивались с жидким стеклом, используя силикатный клей. Концентрированный водный раствор силиката натрия используется не только в качестве клея, но и для пропитки деревянных изделий, тканей с целью придания им огнеупорных свойств. Приготовим две одинаковые полоски бумаги. Одну из них покроем тонким слоем силикатного клея (жидкого стекла) и высушим на воздухе. Затем одновременно внесем полоски в пламя спиртовки (рис. Учебника 71, 72). Что при этом наблюдается?

Если в разбавленный раствор силиката натрия поместить несколько кристаллов окрашенных солей, то через некоторое время в растворе появятся длинные цветные нити в виде веточек. Получается «силикатный сад» (рис. учебника 73).

В составе силикатов часто встречается третий по распространенности в земной коре после кислорода и кремния элемент — алюминий. В этом случае они называются алюмосиликатами. Строение алюмосиликатов очень сложное. Поэтому их состав часто записывают не в виде формулы индивидуального химического вещества, а в виде соединения оксидов. Например, состав калиевого полевого шпата выражается формулой K2O* Al2O3*6SiO2 вместо формулы K2[Al2Si6O16]. Состав каолинита — главной составной части глин — отвечает формуле Al2O3*2SiO2*2H2O. Природные кремнеземы, силикаты и глина являются сырьем для силикатной промышленности.


Закрепление (5 мин)

Я буду зачитывать вам вопрос и варианты ответа, а вы должны выбрать правильный вариант.

Кремниевая кислота обладает следующими свойствами

а) Изменяет окраску индикаторов, взаимодействует с металлами

б) Не изменяет окраску индикатора, растворима в воде

в) Не изменяет окраску индикатора и нерастворима в воде

2. Силикаты это соли:

а) кремниевой кислоты

б) серной кислоты

в) угольной кислоты

3. Кремниевую кислоту получают:

а) при взаимодействии оксида кремния с водой

б) при взаимодействии гидроксида с оксидом кремния

в) при взаимодействии силиката и кислоты

4. При гидролизе силиката натрия среда раствора:

а) щелочная

б) кислая

в) нейтральная

5. При разрушении минералов, содержащих силикаты образуются:

а) новые горные образования

б) залежи песка и глины

в) залежи каменного угля

Ключ к тесту

1 в

2 а

3 в

4 в

б
Подведение итогов урока и домашнее задание ( 5 мин);

Откройте дневники и запишите домашнее задание §18. Задание 1, 5, 6, 9.


Рефлексия (2 мин.)

Ребята, что больше всего вам запомнилось на уроке? Благодарю вас всех за внимание, мне очень приятно было с вами работать.