Учащиеся должны знать:
определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи; механизм образования связи; определение кристаллической решетки, типы.Уметь:
определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи; определять тип кристаллической решетки; применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» 3 часа
Учащиеся должны знать:
определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро; определение понятия относительная плотность газов.Уметь:
вычислять относительную плотность газов; проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).Тема 9 «Галогены» - 7 часов
Учащиеся должны знать:
положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора; свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций; положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.Уметь:
характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов; составлять уравнения характерных для хлора реакций; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды; составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).Тематическое планирование
Тема | Количество часов | Количество практических работ |
Первоначальные химические понятия | 19 ч | 2 |
Кислород | 4 ч | 1 |
Водород | 3 ч | - |
Растворы. Вода | 6 ч | 1 |
Основные классы неорганических соединений | 9 ч | 1 |
Периодический закон и Периодическая таблица химических элементов . Строение атома | 8 ч | - |
Химическая связь. Строение веществ. Химическая связь. | 9 ч | - |
Закон Авогадро. Молярный объем газов | 3 ч | - |
Галогены | 7 ч | 1 |
Календарно-тематическое планирование
№ п/п | № урока | Дата | Тема урока | Примечание |
план | факт | |||
Первоначальные химические понятия – 19 ч | ||||
1. | 1. | Предмет химии. Вещества и их свойства. Л/о №1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами | ||
2. | 2. | Практическая работа №1. «Лабораторное оборудование и правила работы с ним» | ||
3. | 3. | Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. Л/о №2. Разделение смеси с помощью магнита. | ||
4. | 4. | Практическая работа №2. «Очистка загрязненной поваренной соли» | ||
5. | 5. | Физические и химические явления. Химические реакции. Л/о №3. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Л/о№4. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом | ||
6. | 6. | Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | ||
7. | 7. | Простые и сложные вещества | ||
8. | 8. | Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. | ||
9. | 9. | Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. | ||
10. | 10. | Химические формулы. Решение задач. | ||
11. | 11. | Валентность химических элементов | ||
12. | 12. | Определение валентности элементов по формулам их соединений | ||
13. | 13. | Составление химических формул по валентности | ||
14. | 14. | Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ | ||
15. | 15. | Химические уравнения | ||
16. | 16. | Типы химических реакций | ||
17. | 17. | Количество вещества. Моль. Молярная масса | ||
18. | 18. | Решение задач | ||
19. | 19. | Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия» | ||
Кислород – 4 ч | ||||
20. | 1. | Кислород. Общая характеристика. Получение и свойства кислорода. Л/о №5. Ознакомление с образцами оксидов | ||
21. | 2. | Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода | Д/з: сост. конспект «Воздух и его состав» | |
22. | 3. | Тепловой эффект химических реакций | ||
23. | 4. | Расчеты по термохимическим уравнениям | Д/з: сост. конспект «Топливо и способы его сжигания» | |
Водород – 3 ч | ||||
24. | 1. | Водород. Общая характеристика и получение водорода | ||
25. | 2. | Свойства и применение водорода. Л/о №6. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II). | ||
26. | 3. | Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород» | ||
Растворы. Вода – 6 ч | ||||
27. | 1. | Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. | ||
28. | 2. | Растворы | ||
29. | 3. | Определение массовой доли растворенного вещества | ||
30. | 4. | Решение задач | ||
31. | 5. | Практическая работа № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества | ||
32. | 6. | Вода | ||
Основные классы неорганических соединений – 9 ч | ||||
33. | 1. | Оксиды. Классификация оксидов | ||
34. | 2. | Свойства и применение оксидов | ||
35. | 3. | Основания. Классификация оснований | ||
36. | 4. | Получение, свойства и применение оснований. Л/о № 7. Опыты, подтверждающие химические свойства оснований | ||
37. | 5. | Кислоты. Классификация кислот | ||
38. | 6. | Свойства кислот. Л/о №8. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот. | ||
39. | 7. | Соли. | ||
40. | 8. | Свойства солей | ||
41. | 9. | Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ» | ||
Периодический закон и Периодическая таблица химических элементов . Строение атома – 8 ч | ||||
42. | 1. | Классификация химических элементов. Л/о №9. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей | ||
43. | 2. | Периодический закон | ||
44. | 3. | Периодическая система химических элементов | ||
45. | 4. | Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы | ||
46. | 5. | Положение электронов в атоме | ||
47. | 6. | Положение электронов в атоме | ||
48. | 7. | Значение периодического закона | ||
49. | 8. | Контрольная работа по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов » | ||
Химическая связь. Строение веществ. Химическая связь. – 9 ч | ||||
50. | 1. | Электроотрицательность химических элементов | ||
51. | 2. | Основные виды химической связи. Ковалентная химическая связь | ||
52. | 3. | Ковалентная химическая связь | ||
53. | 4. | Ионная связь | ||
54. | 5. | Кристаллические решетки | ||
55. | 6. | Степень окисления | ||
56. | 7. | Окислительно-восстановительные реакции | ||
57. | 8. | Подготовка к контрольной работе по теме «Строение веществ. Химическая связь» | ||
58. | 9. | Контрольная работа по теме «Строение вещества. Химическая связь» | ||
Закон Авогадро. Молярный объем газов – 3 ч | ||||
59. | 1. | Закон Авогадро | ||
60. | 2. | Относительная плотность газов | ||
61. | 3. | Объемные отношения газов при химических реакциях | ||
Галогены – 7 ч | ||||
62. | 1. | Положение галогенов в Периодической системе и строение их атомов | ||
63. | 2. | Хлор. | ||
64. | 3. | Хлороводород | ||
65. | 4. | Практическая работа № 6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств | ||
66-67. | 5-6. | Сравнительная характеристика галогенов. Л/о №10. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов, йода. | ||
68. | 7. | Итоговая контрольная работа |
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
