Рабочая программа по химии для 11 класса (стр. 6 )

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая  связь  между  классами  неорганических и органических  соединений.  Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.  Генетический ряд неметалла.  Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие  натрия  и  сурьмы  с  хлором, железа  с  серой.  Горение  магния  и  алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в  зависимости от условий ее  протекания. Коллекция образцов неметаллов.  Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот.  Разбавление  концентрированной  серной кислоты.  Взаимодействие  концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и - медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицатель­ность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитиче­ская диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искус­ственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международ­ной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окисли­тель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганиче­ских и органических соединений; строение и химические свойст­ва изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металличе­ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важней­ших неорганических и органических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с ис­пользованием различных источников (научно-популярных изда­ний, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использо­вать компьютерные технологии для обработки и передачи хими­ческой информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической  оценки  достоверности  химической  информации, поступающей из разных источников.

Учебно - методический комплект:

1. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений ∕ . – М.: Дрофа.

2. , , Введенская книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2ч. – М.: Дрофа.

3. , Остроумов химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. – М.: Дрофа.

4. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику , «Химия» ∕ , , и др. – М.: Дрофа.

5. , , Никитюк к единому государственному экзамену. -  М.: Дрофа.

6. , Остроумов для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа.

7. Габриелян рекомендации по использованию учебника ,  «Химия. 11» при изучении химии на базовом  и профильном уровне. – М.: Дрофа.

8. , , Сладков для учителя. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа.

9. , Яшукова тетрадь. 11 класс. К учебнику «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа.

Тематический план  Профильный уровень

№.	Тема	Форма организации учебной  работы	Всего часов
Лабораторные опыты	Практические работы	Контрольные работы
1.	Строение атома	1	9
2.	Строение вещества	3	1	1	24
3.	Химические реакции	6	3	1	24
4.	Вещества и их свойства	8	4	1	37
5.	Химия в жизни общества	3		8
	Всего:	20	8	4	102

Тематический план  Базовый уровень

№.	Тема	Форма организации учебной  работы	Всего часов
Лабораторные опыты	Практические работы	Контрольные работы
1.	Строение атома			3
2.	Строение вещества	2	1		8
3.	Химические реакции	1	1	8
4.	Вещества и их свойства	10	1	1	13
5.	Химия в жизни общества	2
Всего	13	2	2	34

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

профильный уровень

(3ч в неделю, всего 102 ч)

базовый уровень

(1ч в неделю, всего 34 ч)

УМК

Сроки изучения тем даны ориентировочно

Курсивом выделен материал и базового и профильного уровней.

Обозначения: Л. О. – лабораторные опыты профильного уровня, Л. О.– лабораторные опыты базового уровня.

№№ п/п	Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент	Домашнее задание
Тема 1. Строение атома (П. У. - 9 часов; Б. У. – 3 часа)  (01.09. – 22.09)
П.1. Б.1	Атом – сложная частица.	Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.	П.§1, в. 1-4 Б. § 1, в. 1-4
П.2-3.	Состояние электрона в атоме.	Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Квантовые числа.	П.§2, в.1-7
П.4. Б.2.	Электронные конфигурации атомов химических элементов.	Электронные конфигурации атомов элементов. Электронное облако и орбиталь. Формы электронных облаков. Энергетические уровни и подуровни. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского. Электронно-графические формулы атомов элементов.	П.§3, в. 1-7. Б. § 1, в. 5-8
П.5.	Валентные возможности атомов химических элементов.	Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов, наличием неподеленных электронных пар и наличием свободных орбиталей. Понятие «валентность» и «степень окисления».	П.§4, в. 1-7.
П.6-7. Б.3.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.	Предпосылки открытия Периодического закона. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Вторая и третья формулировки Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки.	Д.1. Д.1. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов. ­делеева.	П.§5, в. 1-7. Б.§2.в.1-5,7.
П.8.	Обобщение знаний по теме «Строение атома».	Выполнение упражнений, тестов, заданий.	П. Повторить §§1-5
П.9.	Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».
Тема 2. Строение вещества (П. У. - 24 часа, Б. У. – 8 часов)  (24.09 – 17.11)
П.1-3 (10-12). Б.1(4).	Химическая связь. Единая природа  химической  связи. Типы кристаллических решеток. Ионная химическая связь.	Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Атомные и молекулярные кристаллические решётки.	Д.2. Модели кристаллических решёток веществ с различным типом химической связи. Д.2. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия.	П.§ 6 с.45-47, с.52-57 в.1,2,4,6 Б. § 3 в.3-5,7,9.
П.4-6 (13-15). Б.2 (5).	Ковалентная химическая связь. Классификация ковалентной связи. Свойства ковалентной связи.	Ковалентная химическая связь и её классификация. Длина связи, энергия связи, насыщаемость, поляризуемость, направленность.	Д.3. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Д.3. Д.4 Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца).	П.§6 с.47-52 в.3,5,7 Б. §4 в.1-4
П.7-8 (16-17). Б.3 (6)	Ковалентная химическая связь. Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.	Ковалентная химическая связь и её классификация. њс  - гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; њс – гибридизация у алкенов, Аренов, диенов, графита и соединений бора; њс – гибридизация у алкинов, карбина и соединений бериллия. Геометрия неорганических и органических веществ.	Д.4. Модели молекул различной геометрической конфигурации.	П. § 7 в. 1-4. Б. §4 в.7,8.
П.9(18)	Теория химического строения соединений .	Предпосылки создания ТХС. Основные положения ТХС. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТХС. Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. Диалектические основы общности закона периодичности и теории строения .	Д.5. Модели структурных и пространственных изомеров.	П. §8, в. 1-6.
П.10-12(19-21). Б.4(7)	Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь. Единая природа химических связей.	Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решётки. Водородная связь межмолекулярная и молекулярная. Единая природа химических связей.	Д.6. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Л. О.1.  Л. О.1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.	П. §6-9, Б. § 5, в.1-5 §6, в.1-4
П.13 (22) Б.5(8)	Состав веществ. Причины многообразия веществ. Смеси.	Качественный и количественный состав веществ. Аллотропия. Изомерия. Массовая и объёмная доля компонента в смеси.	П. задание по тетради Б. §12, в.1,2,5,8,9.
П.14-15 (23-24)	Решение расчетных задач, связанных с понятиями «массовая доля», «объёмная доля» компонентов смеси	Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля», «объёмная доля» компонентов смеси	П. § 10, в.5,6 задачи в тетради
П.16 (25) Б.6(9)	Газообразное состояние вещества.	Особенности строения газов. Молярный объём газов. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.	П. Лекция по тетради Б. §8 в.1,3,4,11,12Подг. к пр. р. 1  с.214
П.17-18 (26-27)	Расчеты по химическим формулам.	Расчеты по химическим формулам. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля», «объёмная доля» компонентов смеси	П. задачи в тетради Подготовиться к пр. р.№1 с.396
П.19 (28) Б.7(10)	Практическая работа №1 по теме «Получение газов и изучение их свойств»	П. Р.1. П. Р.1.	П. Задание по тетради Б. с. 214.
П.20 (29)	Решение задач, связанные с понятиями «массовая доля», компонентов в растворе, молярная концентрация растворов.	Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля», компонентов в растворе, молярная концентрация растворов.	Л. О.2. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.	П.§10, Задание по тетради
П.21-22 (30-31) Б.8(11)	Дисперсные системы и растворы. Жидкое и твердое состояние вещества.	Понятие о растворах. Качественные и количественные характеристики растворов: насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный растворы; разбавленный и концентрированный растворы; молярная концентрация, массовая доля растворённого вещества. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, суспензии,  истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Их использование.	Д.7. Д.5. Об­разцы различных дисперсных систем эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Л. О.3. Л. О.2. Ознакомление с минеральны­ми водами.	П.§ 10, в. 1-4 Б. § 9,10,11 в.7,8 с.87 в.2,3 с.94 в.6,7,12 с.111
П.23 (32)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»	Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы.	П.§§ 6-10
П.24 (33)	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»
Тема 3.  Химические реакции (П. У.- 24 часа; Б. У. - 8 часов)  (18.11. – 29.01.)
П.1-2 (34-35) Б.1(12)	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.	Понятие о химической реакции. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена; окислительно-восстановительные реакции; гомо - и гетерогенные реакции; экзо - и эндотермические реакции; обратимые реакции; каталитические реакции. Тепловой эффект реакций. Термохимические уравнения. Понятие химической реакции; её отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации. Радикальные и ионные реакции. Фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические.	Д.8. Модели бутана и изобутана. Д.9. Дегидратация этилового спирта. Д.10. Свойства уксусной кислоты. Д.11. Свойства металлов. Д.12. Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Л. О.4. Получение О2 из Н2О2, КМnО4. Л. О.5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.	П.§11, в. 1-8. Подг. к пр. р. № 2 с.396 Б. § 13, 14 в.3,4 с.117 в.1,2,7-9 с. 126
П.3(36)	Практическая работа №2 по теме «Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств».	Получение СО2, Н2, О2. Получение аммиака и хлороводорода.	П. Р.2.	П.§11, задание по тетради .
П.4-6 (37-39) Б.2(13)	Скорость  химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Возможность протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.	Понятие скорости реакций. Скорость гомо - и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакций. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Гомо - и гетерогенный катализ, их механизмы. Ферменты. Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Гесса. Энтропия. Возможность протекания химических реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.	Д.13. Д.6. Примеры экзо - и эндотермических реакций: -Взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния, -Разложение гидроксида меди (II) или малахита, -Электролиз раствора сульфата меди (II), -Получение углекислого газа. Д.14. Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария, натрия с водой и этанолом, тиосульфата натрия  и серной кислоты при разных температурах и концентрациях серной кислоты. Д.7.Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Д.8 Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Д.15.Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов. Д.16.Взаимодействие цинка (порошок и гранулы) с соляной	П.§12, в. 1-8. §13 ( искл. с.144-148), в. 1-10. Б. § 15, в.1,3,4,5,10, 11
П.7-9 (40-42) Б.3(14)	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Катализ.	Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты – биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды.	П. §13 с.144-148 § 14, в. 1 – 8. Б.§ 16,в.3-6.
П.10-11 (43-44) Б.4(15)	Окислительно-восстановительные реакции.	Степень окисления. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии.	Д.17. Д.9. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).	П. лекция по тетради, задание по тетради Подг. к пр. р.№ 3 с. 397 Б.§ 19 в. 1-4
П.12 (45)	Практическая работа №3 по теме «Скорость химических реакций, химическое равновесие».	Влияние на скорость реакций температуры, концентрации реагирующих веществ, катализатора, площади соприкосновения.	П. Р.3.	П. §§11 - 13
П.13-14 (46-47) Б.5(16)	Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.	Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД. Степень электролитической диссоциации и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов.	Д.10.Приме­ры необратимых реакций, идущих, с образовани­ем: осадка» газа или воды. Д.11.Взаимодействие лития и натрия с водой. Д.12.Образцы кристаллогидратов Д.13.Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Д.18. Д.14. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора Д.19.Сравнение свойств растворов: серной и сернистой кислот, муравьиной и уксусной кислот, гидроксидов лития, натрия и калия. Л. О.6. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды с участием органических и неорганических электролитов.	П.§ 15 (искл. с. 162-164), в. 1-5,  8-11. Б. Задание по тетради
П.15 (48)	Водородный показатель.	Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель – рН. Среды растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.	Л. О.7. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Л. О.8. Индикаторная бумага и её использование для определения среды слюны, желудочного сока и др. соков организма человека.	П.§15 (с. 162-164), в. 6, 7.
П.16-17 (49-50) Б.6(17)	Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов.	Понятие «гидролиз». Гидролиз солей. Гидролиз органических веществ: сложных эфиров, углеводов, белков (галогеналканов, АТФ). Его значение, практическое применение. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.	Л. О.9. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов, нитрата цинка. Д.15.Гидролиз кар­бида кальция. Д.16.Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка. Л. О.3. Раз­личные случаи гидролиза солей.	П.§16, в. 3,4,5,6,8,9. Подг. к пр. р № 4 с.401 Б.§18,в.3,7,8
П.18 (51)	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз»	П. Р.4.	П. Повторить §§ 11 – 13.
П.19-20 (52-53) Б.7(18)	Обобщение и систематизация материала по общей химии. Обобщение и систематизация знаний по теме  «Химические реакции».	Решение задач, упражнений, тестов, подготовка к контрольной работе.	П. Повторить §§ 11 – 16. Задание по тетради Б. §§ 13-19 Задание по тетради.
П.21 (54)	Решение задач и упражнений	Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия.	П. Задание по тетради
П.22 (55) Б.8(19)	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции». Контрольная работа №1 по темам «Строение вещества», «Химические реакции».
П.23-24 (56-57)	Анализ контрольной работы. Решение задач и упражнений	Решение задач, упражнений, тестов. Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия. Выполнение заданий уровня С1 (ЕГЭ).	П. Повторить §§ 11 – 16. Задание по тетради
Тема 4. Вещества и их свойства (П. У. - 37 часов; Б. У. – 13 часов) (30.01-11.05)
П.1-2 (58-59) Б.1(20)	Классификация  и номенклатура неорганических веществ.	Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые и основные. Комплексные соли.	Л. О.4. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.  Л. О.5.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. Л. О.6. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и  катализы сырого картофеля.  Д.17.Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. Д.20. Образцы представителей классов неорганических веществ. Коллекция «Минеральные и горные породы». Л. О.10. Получение Гидроксидов: меди (II), магния, железа (II), алюминия, железа (III), цинка.	П.§17 (до с. 194). Задание по тетради Б. Задание по тетради
П.3 (60)	Классификация органических веществ.	Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.	Д.21. Коллекция «Нефть», «Каменный уголь». Образцы твёрдых, жидких и газообразных органических веществ.	П. §17 (с. 194-204), в. 1 – 8. Подг. К пр. р. № 5 С.403
П.4-5 (61-62) Б.2(21)	Металлы и их свойства. .	Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества -  металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства). Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов.	Д.18.Коллекция образцов металлов. Д.19.Взаимодействие  железа  с  серой.  Д.20.Горение  магния  и  алюминия в кислороде. Д.21. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Д.22. Взаимодействие  цинка с уксусной кислотой. Д.22. Образцы металлов, модели кристаллических решёток металлов. Д.23. Взаимодействие натрия с водой. Л. О.11. Взаимодействие магния с водой; магния, цинка, железа и меди с соляной кислотой; железа с раствором сульфата меди(II); алюминия с раствором гидроксида натрия.	П.§18 (до с. 225, с.240-261), в. 5-13. Б.§ 20, в.1-3
П.6 (63)	Коррозия металлов	Понятие «коррозия». Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.	Д.24. -«Образцы» изделий, подвергшихся коррозии. - Электрохимическая коррозия цинка при контакте с медью в соляной кислоте. Д.25. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия. Л. О.12. Исследование эффективности различных металлических покрытий для защиты от коррозии.	П.§18 ( с.225-231), в. 14 – 20.
П.7(64) Б.3(22)	Общие способы получения металлов.	Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.	Д.26. - Коллекция «Минералы и горные породы». Д.27.Электролиз растворов хлорида натрия, сульфата меди (II).	П.§18 (с.231-240), в. 21 – 27. Б.§ 20 в.4,5
П.8-9 (65-66)	Обобщение и повторение материала по теме «Металлы».	Решение задач, упражнений,  выполнение тестов, заданий, комбинированный зачет.	П. Повторить §§ 17, 18, в.28,29, в.31,32,33
П.10 -11 (67-68) Б.4(23)	Неметаллы и их свойства.	Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Благородные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов (окислительные свойства).  Восстановительные свойства в реакциях со фтором, кислородом, веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов. Строение молекул и кристаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородсодержащие кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметаллов.	Д.28.Модели кристаллических решёток йода, графита, алмаза. Д.29.Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия. Д.30.Получение и свойства хлороводорода и аммиака. Д.23.Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Д.24.Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Д.25.Гашение соды уксусом. Д.26.Качественные реакции на катионы и анионы.	П.§ 19, в.1-21. Подг. к пр. р. № 5 с.403 Б. § 21, в.3-7
П.12 (69)	Практическая работа № 5 по теме «Решение экспериментальных задач по органической химии»	П. Р.5.	П. §17, задание по тетради
П.13-14 (70-71) Б.5(24)	Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».	Решение задач и упражнений, выполнение тестов. Комбинированный зачёт.	П. Повторить § 19. Подг. к пр. р. № 6 с.402 Б. Задание по тетради
П.15 (72)	Практическая работа № 6 по теме «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».	П. Р.6.	П. § 19. Задание по тетради
П.16-17 (73-74) Б.6(25)	Оксиды.	Номенклатура. Классификация: солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, кислотные и амфотерные оксиды, их свойства.	Л. О.7. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами.	П. Задание по тетради Б. Задание по тетради
П.18 (75)	Решение расчетных задач	Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из  реагирующих веществ дано в избытке. Вычисление массы или объёма продуктов реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.	П. Задачи по тетради.
П.19-21 (76-78) Б.7(26)	Кислоты органические и неорганические.	Кислоты в свете протолитической теории. Сопряжённые кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот. Особенности свойств конц. серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.	Д.31. Свойства соляной, разб. серной и уксусной кислот. Д.32.Взаимодействие конц. серной и азотной кислот с медью. Д.33.Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Л. О.13.  Л. О.8.  Взаимодействие  соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.  Л. О.14. Л. О.9. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Л. О.15. Л. О.10. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.	П. § 20, в. 1 – 9. Б. § 22, в.4-8
П.22-24 (79-81) Б.8(27)	Основания органические и неорганические.	Классификация оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.	Д.34.Взаимодействие гидроксида натрия с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными гидроксидами. Д.35.Разложение гидроксида меди (II). Д.36.Взаимодействие аммиака с водой и соляной кислотой. Аналогично для метиламина. Л. О.16. Л. О.11. Получение и свойства нерастворимых основа­ний.	П. §21, в. 1 – 7. Б. § 23, в.4-8
П.25 (82) Б.9(28)	Соли.	Номенклатура солей. Свойства. Применение	Л. О.12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.	П. Задание по тетради Б. §24 в. 3,5
П.26 (83)	Амфотерные органические и неорганические соединения.	Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.	Д.37. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Д.38. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.	П.§ 22, в. 1 – 5. Подг. к пр. р. № 7 с.399
П.27 (84)	Практическая работа № 7 по теме «Сравнение свойств органических и неорганических соединений».	П. Р.7.	П.§§20-22
П.28-30 (85-87) Б.10 (29)	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.	Понятие о генетической связи и генетических рядах. Единство мира веществ. Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической и неорганической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и фосфора), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды органических веществ.	Д.39. Практическое осуществление переходов: Са→СаО→Са(ОН)2→Са3(РО4)2 С→СО2→Н2СО3→ СаСО3 Сu→CuO→CuSO4→ Cu(OH)2→CuO→Cu Д.40. С2Н5ОН→С2Н4→ С2Н4Вr2 Л. О.17. Л. О.13.  Ознакомление с коллекциями: -ме­таллов;  неметаллов;  кислот;  оснований;  минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.	П.§ 23, в. 1 – 4. Подг. к пр. р. № 8 с.405 Б. § 25 в.3-5,7. Подг. к пр. работе 2 с.216
П.31 (88) Б.11 (30)	Практическая работа №8 по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ». Практическая работа №2 по теме «Идентификация неорганических веществ».	П. Р.8. П. Р.2.	П.§23 задание по тетради Б. с. 216 §§20-25
П.32-34 (89-91) Б.12 (31)	Обобщение и повторение материала по теме «Вещества и их свойства».	Обобщение и систематизация знаний  о неорганических веществах. Решение задач и упражнений, выполнение тестов и заданий по теме.	П. Повторить §§ 17 -23. Б. §§20-25 Задание по тетради.
П.35-36 (92-93)	Решение комбинированных задач.	Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов, по известной относительной плотности (для газообразных веществ), по массе (объёму) продуктов сгорания. Задачи уровня С4 и С5 (ЕГЭ).	П. Задачи по тетради.
П.37 (94) Б.13 (32)	Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства». Контрольная работа №2 по теме «Неорганические соединения».
Тема 5 Химия и общество (П. У. -8 часов; Б. У. – 2 часа) (13.05.-25.05)
П.1-2 (95-96)	Химия и сельское хозяйство.	Лекционно-семинарские занятия по плану: 1)химизация сельского хозяйства и её направления; 2)растения и почва; 3)удобрения и классификация; 4)химические средства защиты растений; 5)отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними; 6)химизация животноводства.	Л. О.18. Коллекция удобрений и пестицидов.	П. § 25, в. 1 – 10. § 24, в. 1 – 6.
П.3-4 (97-98) Б.1(33)	Химия и производство.	Лекционно-семинарские занятия по плану: 1)химическая промышленность и химические технологии; 2)сырьё для химической промышленности; 3)вода в химической промышленности; 4)энергия для химического производства; 5)научные принципы производства; 6)защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве; 7)основные стадии химического производства (аммиак, метанол); 8)сравнение производства аммиака и метанола.	Д.41. Модели производства серной кислоты и аммиака.	П. § 24, в. 1 – 6. Б. лекция по тетради
П.5-6 (99-100)	Химия и экология.	Лекционно-семинарские занятия по плану: 1)химическое загрязнение окружающей среды; 2)охрана гидросферы от химического загрязнения; 3)охрана почвы от химического загрязнения; 4)охрана атмосферы от химического загрязнения; 5)охрана флоры и фауны от химического загрязнения; 6)биотехнология и генная инженерия.	П.§ 26, в. 1 – 8. Б. лекция по тетради
П.7-8 (101-102)	Химия и повседневная жизнь человека.	Лекционно-семинарские занятия по плану: 1)домашняя аптека; 2)моющие и чистящие средства; 3)средства борьбы с бытовыми насекомыми; 4)средства личной гигиены и косметики; 5)химия и пища; 6)маркировка пищевых и гигиенических продуктов, умение их читать; 7)экология жилища; 8)химия и гигиена человека.	Л. О.19 -20. Ознакомле­ние с образцами средств бытовой химии и лекар­ственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.	П.§27, в. 1 – 13.

Примерная тематика рефератов (докладов, презентаций)

Перспективы развития химии Из истории химии Что мы знаем о веществе? Химия: польза или вред (результаты социологического опроса) Жизнь – взаимодействие между молекулами Памятники истории и архитектуры в промышленных городах Химия и искусство Металлы в искусстве Химия и литература. Точки соприкосновения Химия и экология Городская река Нитраты в продуктах питания Загрязнения атмосферного воздуха Бытовые отходы Городская свалка Курение как фактор загрязнения атмосферного воздуха Химия вокруг нас Все о пище с точки зрения химика Соединения серы и селена в косметике Химическая завивка и обесцвечивание волос Химические материалы для создания искусственных органов Химические вещества – строительные материалы Большая стирка Химия на кухне Красители в повседневной жизни Обыкновенное чудо (домашние эксперименты) Углекислый газ в школе Шумовое загрязнение в районе Химия и наркотические вещества Пищевые добавки: за и против Химия и военное дело Реклама: достоверность с позиции химии Химия и цвет Новинки фармакологии Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Водоохранные мероприятия. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства личной гигиены и косметики. Экология жилища. Химия и генетика человека.