Рабочая программа по химии для 11 класса (стр. 1 )

Муниципальное образовательное учреждение

Гимназия имени г. Ростова Ярославской области

Рассмотрена                                                                        Утверждена

На заседании кафедры                                                        Приказ по гимназии №

протокол №                                                                от «___» ___________ 201  г.

от «___» ___________ 201  г.

Рабочая программа

по химии

для 11 класса

среднего (полного) общего образования

(класс с химико-биологическим модулем)

2012 г.-2013г.

Пояснительная записка.

Данная программа составлена на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта  среднего (полного) общего образования и допущенной Министерством образования и науки РФ. Базовый уровень. (Cборник нормативных документов. Химия./ Сост. . – 7-е изд., стереотип. -  М.: Дрофа, 2010. – 78).

Исходными документами для составления рабочей программы являются:

Федеральный закон «Об образовании» № 000-1 (с изменениями) Приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 000 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» //Вестник образования России, 2004, – №№ 12, 13, 14 Приказ Минобразования России от 9 марта 2004 г. № 000 «Об утверждении базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» //Вестник образования, 2005, – №№ 13, 14 Приказ Минобрнауки России от 01.01.01 г. № 000 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 000 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» Письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 01.01.2001 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана» Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации  от 01.01.01 г. N 2885 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2012/2013 учебный год» Следует обратить внимание на изменение структуры федеральных перечней на 2012/2013 учебный год. В подразделе федерального перечня «Основное общее образование» появился подраздел «Учебники, содержание которых соответствует федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования». Структура и содержание УМК, попавших в этот раздел, подверглись изменениям с целью достижения образовательных результатов, соответствующих требованиям ФГОС.

Профильный уровень

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего об­разования направлено на достижение следующих целей:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины ми­ра; овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и хи­мические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; про­водить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осу­ществлять поиск химической информации и оценивать ее досто­верность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творче­ских способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противо­речивых путей развития идей, теорий и концепций современной
химии; воспитание убежденности в том, что химия — мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений; применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явле­ний, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора про­фессии, связанной с химией.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- тема 2 «Строение вещества» вместо 15 часов – 24 часа, т. к. включена  практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств» (1 часть).  Вводятся дополнительные уроки по решению расчетных задач: расчеты по химическим формулам; расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объёмная доля» компонентов в смеси, компонентов в растворе; вычисление молярной концентрации растворов. Рассматриваются задания ЕГЭ уровня В и С. (за счет резервного времени);

- тема 3 «Химические реакции» вместо 21 часа  - 24 часа, т. к. включены  практические работы №1 (2 часть),№2, №4. Вводится дополнительный урок по решению задач и выполнению упражнений по термохимии и кинетике;

- тема 4 «Вещества и их свойства» вместо 33 часов – 37 часов, т. к. включены  практические работы №3,№5, №6,№7.

2. Сокращено число часов на изучение темы:

- тема 6 «Химия и повседневная жизнь» вместо 9 часов 8 часов.

3. Исключена тема 5 (8 часов)

Практические работы темы 5 «Химический практикум» перенесены в соответствующие темы курса. Нумерация практических и лабораторных работ сквозная и не соответствует нумерации в авторской программе и учебнике.

4. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 3 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 3-4 часа в неделю.

11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)
(3 ч в неделю; всего 102 ч,
из них 5ч -  резервное время)

Т е м а 1

Строение атома (9 ч)

Атом -  с ложная  частиц а.  Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм час­тиц микромира.

Состояние  электронов  в  атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые чис­ла. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных обо­лочек атомов. Электронные конфигурации ато­мов элементов. Принцип Паули: и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов эле­ментов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d - и  f-семейства.

Валентные  возможности  атомов  химических  элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов хими­ческих элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном: состояниях. Другие факторы, определяющие ва­лентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбита-лей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов    и  строение  атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического  материа­ла, работы предшественников (, , Дж. А. Ньюлендса, Л. Мейепа); съезд химиков в Карл­сруэ. Личностные качества .

Открытие периодическо­го закона. Первая формулировка, периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диаго­нальная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изото­пы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и стро­ение атома. Физический смысл порядкового номе­ра элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том чис­ле больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона.  Значение периодиче­ского закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2

Строение  вещества.  (15 ч)

Xимическая  связь.  Единая  природа  химической  связи.  Ионная хими­ческая связь и ионные кристаллические решет­ки, Ковалентная химическая связь и ее класси­фикация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный),  по  электроотрицатель­ности (полярная и неполярная), по способу пере­крывания  электронных  орбиталей  (у  и  р),  по кратности (одинарная, двойная, тройная и полу­торная). Полярность связи и полярность молеку­лы.  Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью:  атомная и молекулярная. Ме­таллическая химическая связь и металлические кристаллические  решетки.  Водородная  связь: межмолекулярная и внутримолекулярная.  Ме­ханизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной по­лярной связи; переход одного вида связи в дру­гой; разные виды связи в одном веществе и т. д.