Программа обучения студентов (Syllabus) по дисциплине: Химия (стр. 2 )

Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Основные определения и понятия термодинамики. Второе начало термодинамики. Энтропия.

№4 Учение о растворах. Коллигативные  свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов

Растворы. Классификации растворов. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изо-, гипер-,  гипотонические растворы, их применение  в медицине. Плазмолиз, гемолиз.

№5 Ионное произведение воды. Буферные растворы.

Ионное произведение воды. Типы буферных систем. Механизм действия буферных систем крови и тканей. Понятие о кислотно-щелочном балансе, ацидозе, алкалозе.

№6 Скорость химических реакции. Химическое равновесие. Катализ.

Понятие о скорости химической реакции. Энергия активации, Уравнение Аррениуса. Реакции обратимые и необратимые. Химическое равновесие. Типы катализа.

№7  Основы оксидиметрического анализа.

Окислительно-восстановительные реакции. Основы оксидиметрического метода анализа. Иодометрия и перманганометрия и их применение в санитарно - гигиенических и клинических исследованиях.

№8.  Комплексные соединения

Сущность координационной теории Вернера и ее развитие школой Чугаева. Номенклатура и изомерия комплексных соединений. Хелатные соединения.

№9 Химия s-элементов периодической системы

Водород. Общая характеристика. Особенности положения в ПСЭ, реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами. Вода. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Дистиллированная вода. s-Элементы – металлы. Общая характеристика элементов IIA группы в сравнении с IA. Характеристики катионов. Биологическая роль s-элементов-металлов в минеральном балансе организма. Макро - и микро-s-элементы. Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине и в фармации.

№10 Общая характеристика d - элементов. d - элементы VI В - VIIВ групп

d-Элементы VI группы. Общая характеристика группы. Хром. Хром(II), (III) и хром(VI). Биологическое значение d-элементов VI группы. Общая характеристика  d-элементов VII В группы.  Марганец. Марганец (II), (IV) и (VI). Соединения марганца (VII). Перманганаты.

№11 d - элементы VIIIВ группы.

Общая характеристика  d-элементов VIIIВ группы. Семейства железа и платиновые металлы. Железо. Гемоглобин. Ферраты. Кобальт и никель. Химические основы применения кобальта и никеля  в фармации.

№12 d - элементы IВ группы.

d - элементы IВ группы. Общая характеристика группы. Соединения меди(I) и (II). Химические основы применения соединений меди в медицине и фармации. Соединения серебра (бактерицидные свойства). Золото. Соединения золота(I) и золота(III).

№13 d - элементы IIВ группы. 

Общая характеристика  d-  элементов IIВ группы группы. Цинк. Химические основы применения в медицине и в фармации соединений цинка. Кадмий и ртуть. Токсичность соединений ртути. Соединения ртути и способность к комплексообразованию

№14 Химические свойства p-элементов IIIА группы. 

Общая  характеристика IIIА группы. Бор. Алюминий. Амфотерность гидроксида алюминия. Химические основы применения соединений бора и алюминия  в фармации.

№15 p-элементы IVА группы.

Общая характеристика элементов IVА группы. Углерод. Активированный уголь как адсорбент. Углерод(II). Оксид углерода(II). Цианистоводородная кислота. Угольная кислота. Четыреххлористый углерод, фосген, фреоны. Кремний. Оксид кремния(IV). Силикагель. Кремневая кислота. Силикаты. Силиконы и силоксаны. Олово. Оксид свинца(IV) как сильный окислитель.

№16 p-элементы VА группы.

p-Элементы V группы. Общая характеристика группы. Азот, фосфор, мышьяк в организме, их биологическая роль.  Азот. Нитриды. Аммиак, амиды. Аммиакаты. Свойства аминокислот как производных аммиака. Ион аммония. Оксиды. Азотистая кислота. Азотная кислота. "Царская водка". Фосфор. Оксиды: и кислоты. Производные фосфорной кислоты в живых организмахЭлементы подгруппы мышьяка. Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута. Определение мышьяка по методу Марша.

№17 p-элементы VIАгруппы.

р-элементы VI группы. Кислород. Озон. Пероксид. Биороль кислорода. Химические основы применения кислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине и фармации. Сера. Сероводород. Сульфиды металлов и неметаллов. Соединения серы (IV) и cepы (VI). Серная кислота, сульфаты.

№18 p-элементы VIIА и VIIIАгруппы.

р-Элементы VII группы (галогены). Соединения с водородом. Кислородные кислоты хлора и их соли. Хлорная известь, хлораты, броматы и иодаты и их свойства.  р-Элементы VIII группы(благородные газы). Применение благородных газов в медицине.

Календарно - тематический  план распределения часов лекционных и лабораторно-практических занятии по химии 1 семестр

№ нед	Наименование разделов дисциплины и тем	Аудиторные занятия	СРС	Испол. образов. техн.	Формы контр.
Лек	ЛПЗ
1	Введение. Значение химии для фармации.	2	4	Лекц. демон.	Тест, беседа
2	Квантово – механическая теория строения атомов. Химическая связь и строение молекул.	2	4	ТСО	Устный опрос, тесты,
3	Элементы хим. термодинамики и биоэнергетики. II закон термодинамики.	2	2	4	ТСО	Устный опрос, тесты
4	Учение о растворах. Коллигатив.  свойства растворов неэлектролитов и электролитов	2	2	4	Лекц. демон.	Устный опрос, тесты
5	Ионное произведение воды. Буферные растворы.	2	2	6	ТСО	Тест, беседа
6	Скорость химической реакции и химическое равновесие.	2	2	4	ТСО	Устный опрос
7	Окислительно - восстановительные реакции.	2	2	4	ТСО	Тест, беседа
8	Комплексные соединения	2	2	4	ТСО	Беседа
9	Химия s-элементов периодической системы	2	2	4	Лекц. демон.	Тест, беседа
10	Общая характер. d - элементов. Элементы VI В - VIIВ групп	2	2	4	ТСО	Тест, беседа
11	d - элементы группы VIIIВ группы	2	4	Лекц. демон.	Тест, беседа
12	d - элементы IВ группы	2	2	2	ТСО	Беседа
13	d - элементы IIВ группы	2	2	ТСО	Беседа
14	Химические свойства p-элементов IIIАгруппы	2	2	ТСО	Устный опрос
15	p-элементы IVА группы	2	2	2	ТСО	Беседа
16	p-элементы VА группы	2	2	2	Лекц. демон.	Беседа
17	p-элементы VIАгруппы.	2	2	2	ТСО	Тест
18	p-элементы VIIА и VIIIАгруппы.	2	Лекц. демон.
Всего	24	36	60

Тематический план лекций

№	Раздел курса	Кол. часов	Изучаемые вопросы	Распр. по нед.	Литерат.	Примеч.
1	Введение. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.	2	1.Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. 2. IиII законы термодинамики. 3.Энтальпия. Энтропия. 4. Стационарное состояние биосистем.  Принцип Онзагера – Пригожина.	1	основная: [1,2,3,4] дополн.: [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
2	Учение о растворах. Коллигативные  свойства растворов неэлектролитов и электролитов	2	1.Общее понятие о растворах. Способы выражения состава растворов. 2.Растворимость газов в крови. Кессонная болезнь. 3. Коллигативные свойства растворов электролитов. 4. Осмос. Изо-, гипер-,  гипотонические растворы. Плазмолиз, гемолиз.	2	основная: [1,2,3,4] дополн.: [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
3	Ионное произведение воды. Буферные растворы.	2	1.Ионное произведение воды. 2.Водородный и гидроксильный показатель. Шкала рН. 3. Буферные системы. 4.Механизм действия буферных систем крови и тканей. Кислотно-щелочной баланс. Ацидоз и алкалоз	3	основная: [1,2,3] дополн.: [2,3,4	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
4	Скорость химической реакции и химическое равновесие. Катализ.	2	Скорость химической реакции. 2. Молекулярность и порядок реакции. 3.Понятие о кинетике сложных реакций. 4. Реакции обратимые и необратимые. Химическое равновесие. 5. Катализ. Типы катализа	4	основная: [1,2,3] дополн.: [2,3,4]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
5	Окислительно - восстановительные реакции.	2	Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Типы ОВР. ОВ двойственность. Влияние среды на протекание ОВР. Сущность метода перманганатометрия, и иодометрия и их применение в медицине.	5	основная: [1,2,3,4] дополн.: [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
6	Комплексные соединения.	2	1. Координационная теория Вернера. 2. Типы лигандов. Дентантностьлигандов. 3. Классификация, изомерия и номенклатура комплексных соединений. 4. Металлоферменты как хелатные соединения (гемоглобин, гемоцианин, ферридоксин.) 5. Жесткость воды и способы ее устранения	6	основная: [1,2,3] дополн.: [1,2,4]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
7	Химия биогенных  s-элементов периодической системы.	2	1.Водород. Общая характеристика. Особенности положения в ПСЭ, реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами. 2. Вода. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Дистиллированная вода. 3.s-Элементы – металлы. Общая характеристика элементов IIA группы в сравнении с IA. Характеристики катионов. 4. Биологическая роль s-элементов-металлов в минеральном балансе организма. Макро - и микро-s-элементы 5. Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине и в фармации.	7	основная: [1,2,3] дополн.: [1,2,4]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
8	d - элементы VI В - VIIIВ групп	2	d-Элементы VI группы. Общая характеристика группы. Хром. Хром(II) , (III) и хром(VI). Биологическое значение d-элементов VI группы d-Элементы VII группы. Марганец. Марганец(II), (IV)и (VI). Соединения марганца(VII). Перманганаты. Семейства железа и платиновые металлы. Железо. Гемоглобин. Ферраты. Кобальт и никель. Хим. основы примен. кобальта и никеля  в фармации.	8	основная: [1,2,3,4] дополн.: [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
9	d - элементы IВ - IIВ групп	2	d - элементы IВ группы Общая характеристика группы. Соединения меди(I) и (II). Химические основы применения соединений меди в медицине и фармации. Соединения серебра (бактерицидные свойства). Золото. Соединения золота(I) и золота(III). Цинк. Химические основы применения в медицине и в фармации соединений цинка. Кадмий и ртуть. Соединения ртути и способность к комплексообразованию.	9	основная: [1,2,3,4] дополн.: [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
10	p-элементы III-IVАгрупп	2	Общие  характеристики групп. Бор. Алюминий. Элементы IVА группы. Углерод. Активированный уголь как адсорбент. Углерод(II). Оксид углерода(II). Цианистоводородная кислота. Угольная кислота. Четыреххлористый углерод, фосген, фреоны. Кремний. Оксид кремния(IV). Силикагель. Кремневая кислота. Силикаты. Силиконы и силоксаны. Олово. Оксид свинца(IV) как сильный окислитель.	10	основная: [1,2,3,4] дополн.: [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
11	p-элементы VА группы	2	1.p-Элементы V группы. Общая характеристика группы. Азот, фосфор, мышьяк в организме, их биологическая роль. 2. Азот. Нитриды. Аммиак, амиды. Аммиакаты. Свойства аминокислот как производных аммиака. Ион аммония. 3. Оксиды. Азотистая кислота. Азотная кислота. "Царская водка". 4. Фосфор. Оксиды: и кислоты. Производные фосфорной кислоты в живых организмах 5.Элементы подгруппы мышьяка. Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута. Определение мышьяка по методу Марша.	11	основная: [1,2,3,4] дополн.: [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
12	p-элементы VIА и VIIА группы	2	р-элементы VI группы. Кислород. Озон. Пероксид. Биороль кислорода. Химические основы применения кислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине и фармации. Сера. Сероводород. Сульфиды металлов и неметаллов. Соединения серы(IV) и cepы(VI).  Серная кислота, сульфаты. р-Элементы VII группы (галогены). Соединения с водородом. Кислородные кислоты хлора и их соли. Хлорная известь, хлораты, броматы и иодаты и их свойства. р-Элементы VIII группы(благородные газы). Применение благородных газов в медицине.	12	основная: [1,2,3,4] дополн.: [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учеб.  фильмов.
ВСЕГО:  24 ч.

Календарно - тематический  план лабораторно-практических занятии по химии 1 семестр