Рабочая программа по химии (стр. 6 )

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
Практические работы	Контрольные работы	Лабораторные работы
1.	Введение	6	№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. №2. Наблюдение за горящей свечой.
2.	Тема 1. Атомы химических элементов	10		К. Р. №1
3.	Тема 2. Простые вещества	6
4.	Тема 3. Соединение химических элементов	14	№3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	К. Р. №2	№1 Знакомство с образцами веществ разных классов №2 Разделение смесей
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	13	№5. Признаки химических реакций.	К. Р. №3	№3 Сравнение скорости испарения воды и спирта №4 Окисление меди в пламени спиртовки №5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа №6 Получение углекислого газа взаимодействием соды и углекислоты №7 Замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	19	№ 6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №7. Решение экспериментальных задач.	К. Р. №4	№8 Реакции, характерные для растворов кислот №9 Реакции, характерные для растворов щелочей №10 Получение и свойства не растворимого основания №11 Реакции, характерные для растворов солей №12 Реакции, характерные для основных оксидов №13 Реакции, характерные для кислотных оксидов
	Резервное время	2
	Итого	70	7	5	13

Материально - техническое  обеспечение образовательного  процесса

№	Наименование	Перечень материально-технического обеспечения
1.	Печатные пособия	Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / . – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / , , . – М.: Дрофа, 2008. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 8 класс» / , , и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, . – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с. : ил. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику «Химия. 8 класс» / , . – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. : ил. Контрольно – измерительные  материалы. Химия.8класс /Сост. .- М.:ВАКО,2013г Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 8 класс» / , , и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012г Химия. Дидактический  материал.8-9 классы : пособие для учителя общеобразоват. Учреждений / . -3-е изд.- М.: Просвещение, 2011г. Таблица по химии («Периодическая система химических элементов Д. И. Серия таблиц по химическим производствам «Электрохимический ряд напряжений металлов», Серия инструктивных таблиц по химии Серия таблиц по неорганической химии «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,
2.	Экранно-звуковые пособия (могут быть в цифровом виде)	Химия. 8 класс. Диск 1. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Электронная библиотека «Просвещение». Химия. 8 класс. Диск 2. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Электронная библиотека «Просвещение». Химия. 8 класс. Диск 3. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Электронная библиотека «Просвещение». Химия. Базовый курс. 8-9 класс. 1С Образовательная коллекция. Компакт-диск "Уроки химии КиМ" (8-9 класс)  Химия. 8-11 классы. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия. 8-11 классы. Виртуальная лаборатория. Диск 2. Учебное электронное издание. Химия. 8-11 классы. Виртуальная лаборатория. Диск 1. Учебное электронное издание. Химия для всех – XXI. Самоучитель. Решение задач. 1С: Образовательная коллекция. Виртуальная химическая лаборатория. Химические реакции. Интерактивные плакаты Химия. Учебный методический комплекс Неорганическая химия. Химия и электрический ток
3.	Технические средства обучения (средства ИКТ)	Графопроектор  Вега  квадро 250х Видеомагнитофон Набор компьютерных датчиков с собственными индикаторами Ж\К  телевизор  Samsung Мультимедийный  компьютер Мультимедиа  Проектор  EPSON  EMP - X 5 Сканер Genius Vivid-1200E Принтер  Canon MFU Интерактивная доска  SMART  BOARD DVD 3358K PHILIPS Цифровая лаборатория «Архимед» Документ - камера
4.	Цифровые образовательные ресурсы	http //www. edu. ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование». http //www. mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации. http //www. fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации. http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии». http //chemicsoft. chat. ru. - Программное обеспечение по химии. http //school. collection. edu. ru - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http //www. alhimik. ru - АЛХИМИК.
5.	Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование	Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии Столик подъемный Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21 Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов) Аппарат (прибор) для получения газов Аппарат для проведения химических реакций АПХР Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С) Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий Прибор для окисления спирта над медным катализатором Прибор для определения состава воздуха Прибор для собирания и хранения газов Прибор для получения растворимых твердых веществ ПРВ Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии Весы Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл) Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реакт Набор по электрохимии лабораторный Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16) Прибор для получения газов Прибор для получения  галогеноалканов и сложных эф Штатив лабораторный химический ШЛ Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, Набор № 1 ОС «Кислоты» Набор № 2 ОС «Кислоты» Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Набор № 5 ОС «Металлы» Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Набор №6  ОС  « Щелочные и щелочноземельные металлы» Набор № 8 ОС «Галогены» Набор № 9 ОС «Галогениды» Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды» Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» Набор № 11 ОС «Карбонаты» Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа». Набор № 14 ОС «Соединения марганца» Набор № 15 ОС «Соединения хрома» Набор № 16 ОС «Нитраты» Набор № 17 ОС «Индикаторы» Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества» Набор № 19 ОС «Углеводороды» Набор № 21 ОС «Кислоты органические» Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины» Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ» Набор № 24 ОС «Материалы»
6.	Натуральные объекты	Натуральные объекты  коллекции Алюминий Волокна Каменный уголь и продукты его переработк Металлы и сплавы Минералы и горные породы Нефть и важнейшие продукты ее переработки Пластмассы Стекло и изделия из стекла Топливо Шкала твердости Чугун и сталь
7.	Демонстрационные пособия	Комплект портретов ученых-химиков Таблица по химии («Периодическая система химических элементов », «Электрохимический ряд напряжений металлов», Серия таблиц по химическим производствам Серия таблиц по неорганической химии Серия инструктивных таблиц по химии

  КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ  ПЛАНИРОВАНИЕ

№  урока	Дата	Тема урока	Элементы содержания	Тип  урорка Деят-сть обучающихся на уроке	Требования к уровню  подготовки уч-ся	Химический эксперимент Оборудование	Домаш- нее задание
По плану	Фактически
Тема: Введение. Предмет химии.  (6 часов)
1.	8А-В 2.09 8Б- 3.09.	Вводный  инструктаж  по Т/Б. Предмет химии. Вещества.	Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.	Работа с учебником. Изучение  нового материала	. Объяснять значение химии и необходимость её изучения, применяя существенные признаки понятий: «химия», «вещества».	Коллекция «Алюминий», «Стекло Л. р. №1 Физические свойства вещества».	§1 №3,7,8,
2.	8абв 4.09	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Истории развития химии.	Химические явления (реакции). Отличие их от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. Возникновение и развитие химии.	Работа с учебником. Изучение новых знаний и первичное закрепление.	Химические явления (реакции). Отличие их от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. Возникновение и развитие химии.	НС1,мрамор, раствор Са(ОН)2, пробирки. Взаимодейст- вие НС1 с мрамором. Роль отечественных ученных в становлении химической науки. Основные законы химии.	§2 §3
3.	8ав- 9.09 8б-10.09	Практическая работа№1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»	Применение ЗУН	Работа с лабораторным оборудовании- ем, изучение  правил техники безопасности при работе в кабинете химии.	Работать с лабораторным оборудованием для проведения эксперимента. Выполнять работу по инструкции, соблюдать технику безопасности. Обобщать полученные результаты	Лабораторное оборудование, правила техники безопасности.	Правила т/бСтр.174-180
4.	8абв- 11.09	Знаки химических элементов  и периодическая  система  химических  элементов Периодическая система химических элементов . Знаки химических элементов.	Периодическая система химических элементов .	Работа с таблицей. Комбинированный урок	Использовать ПСХЭ для определения относительной атомной массы элемента, установления его названия, произношения и обозначения. Объяснять рациональность введения относительной атомной массы	Т. «Периодическая система ».	§4 №5 Р. Т. стр.15-17
5.	8ав- 16.09 8б- 17.09	Практическая  работа №2 «Наблюдение  за изменениями, происходящими с горящей  свечой»	Лабораторное оборудование, правила техники безопасности.	Работа с лабораторным оборудовании- ем, изучение  правил техники безопасности при работе в химическом кабинете.	ОформитьПр. работу №1  с. 174-180
6	8абв- 18.09	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	эмпирическая формула, индекс, коэффициент. Массы атомов и молекул. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса.	Составление химических формул. Нахождение  относитель- ных атомных и молекуляр- ных массы.	Использовать ПСХЭ для записи формул простых веществ металлов и неметаллов. Распознавать вещества, используя их классификацию. Различать понятия «простое вещество», «химический элемент» и объяснять свой ответ. Преобразовывать названия веществ в химические формулы. Использовать ПСХЭ для вычисления относительной молекулярной массы и массовой доли элемента.	§5 №4,8 Р. Т.стр.25-28
Тема 1. Атомы  химических элементов.  (10 часов)
7	8ав- 23.09 8б-24.09	Основные сведения о строении атомов.	Доказательство сложного строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атомов. Характеристика нуклонов	Работа с учебником. Изучение новых знаний и первичное закрепление.	Устанавливать взаимосвязь с составом ядер химических элементов и положением их в ПСХЭ.	§6 №1,3,5 Р. Т.
8	8абв- 25.09	Изменение  числа протонов  и нейтронов  в ядре атома. Изотопы.	Современное определение понятия «Химический элемент», изотопы.	Составление формул изотопов. Изучение новых знаний и первичное закрепление.	Использовать ПСХЭ для распознавания изотопов.	§7 № 1,2,4.
9	8ав- 30.09 8б-1.10	Строение электронных оболочек  атомов элементов №1-20 в таблице  .	Электрон, завершённый и незавершённый уровень.	Выполнение тестовых заданий.	Использовать ПСХЭ для записи распределения электронов по слоям элементов малых периодов. Объяснять причины изменения металлических и неметаллических свойств веществ исходя из строения их атомов. Объяснять причины сходства элементов, находящихся в одной группе ПСХЭ исходя из строения их атомов.	.	§8 № 1-2.
10	8абв- 2.10	Изменение  числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода.	Составление электронных формул атомов.	Применять физический смысл порядкового номера элемента, группы и периода, в ко-тором он находиться, для характеристики строения его атома. Применять взаимосвязь строения атома и его свойств для объяснения периодичности их изменений.	Т. «Периодическая система химических элементов »	§9 стр.53-56
11	8ав- 7.10 8б-8.10	Ионная химическая связь.	Ионы. Ионная связь. Механизм образования ионных соединений.	Составление схем образования ионной связи.	Ионы. Ионная связь. Механизм образования ионных соединений. Составление схем образования ионной связи.	Т.« Ионная связь».	§9 стр.56-58 №1,3 .
12	8абв- 9.10	Ковалентная неполярная химическая связь.	Электронная формула, структурная формула.	Составление схем образования ковалентной неполярной связи.	Электронная формула, структурная формула. .	Т. «Ковалентная связь».	§10 Р. Т.стр.40
13	8ав-14.09 8б-15.09	Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.	Электроотрицатель- ность, полярная связь.	Составление схем образования ковалентной полярной связи.	Электроотрицатель- ность, полярная связь	Т. «Ковалентная связь».	§11 Р. Т.стр.44
14	8абв-16.09	Металлическая химическая связь.	Понятие о металлической связи.	Работа с учебником	Т.« Металличес- кая  связь».	§12
15	8ав- 21.10 8б-22.10	Обобщение и систематизация знаний по теме « Атомы химических элементов».	Решение и выполнение упражнений.	Подготовка к контрольной работе.	Главные понятия темы	Повт. §6-12
16	8абв-23.10	Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».	Контроль ЗУН	Выполнение контрольной работы.	Проверка уровня сформированности ЗУН по теме.	Карточки - задания
Тема 2. Простые  вещества. (7 часов)
17	8ав- 28.10 8б- 29.10	Простые вещества-металлы	Положение металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Аллотропия олова.	Работа с учебником. Изучение новых знаний и первичное закрепление.	Использовать ПСХЭ для получения информации об особенностях строения и свойств атомов металлов. Устанавливать взаимосвязи между строением и свойства металлов и их соединений.	§13 № 1-3
18	8абв 30.10	Простые вещества- неметаллы.	Положение неметаллов в периодической системе, строение атомов. Физические свойства.	Изучение новых знаний и первичное закрепление. Работа с таблицей.	Использовать ПСХЭ для получения информации об особенностях строения и свойств атомов неметаллов. Устанавливать взаимосвязи между строением и свойства неметаллов и их соединений.	§14
19	8ав- 11.11 8б-12.11	Количество вещества. Моль – единица количества вещества	Количество вещества и его единица - моль, ммоль, кмоль, число Авогадро.	Работа с учебником. Расчет молярных масс по химической формуле.	Вычислять количество вещества, используя число Авогадро. Объяснять введение в науку единицы «ко-личество вещества»	§15 № 1,2
20	8абв- 13.11	Молярный объем газа. Плотность и относительная плотность газов	Понятие о молекулярном объёме газов, миллимолякулярном и киломолекулярном объёме их.	Решение задач.	Вычислять количество вещества, используя число Авогадро. Объяснять введение в науку единицы «ко-личество	§16 С.85 №4-5
21	8ав- 18.11 8б- 19.11	Расчеты по формулам, с использованием понятия «моль»	Применение ЗУН	Решение задачи упражнений «Химические формулы и вычисления по ним».Диагностика уровня сформированности ЗУН.	Повт. §15- 16  Сб. задач
22	8А-22.11 8б-21.11	Обобщение и систематизация знаний по теме: « Простые вещества».	Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.	Выполнение тестовых заданий.	Решение задач и упражнений с использованием понятий количество вещества, молярная масса, молярный объём газов, число Авогадро.	§13-16 Повт. §15-16
Тема 3. Соединения химических элементов.  (14 часов)
23	8ав-25.11 8б-26.11	Степень окисления. Бинарные соединения.	Понятие о степени окисления определённых С. О.  атомов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ построения их названий.	Изучение новых знаний и первичное закрепление. Составление формул бинарных соединений, построение их названий.	Определения понятий «степень окисления», «валентность». Сравнение валентности и степени окисления	Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.	§17 Р. Т.с.90 №2
24.	8абв-27.11	Оксиды и летучие водородные соединения.	Составление формул оксидов, их название. Характеристика важнейших соединений. Представители их.	Изучение новых знаний и первичное закрепление. Составление формул оксидов, их название.	Составление формул и названий оксидов	Образцы оксидов неметаллов, С02и водородных соединений-НС!, аммиак.	§18 С.97 №1
25.	8ав 2.12 8б-3.12	Основание.	Состав, названия, классификация оснований.	Составление формул оснований, их название.	Действие индикаторов на растворы щелочей	Образцы щелочей.	§19 №2
26.	8абв 4.12	Кислоты.	Состав, названия, классификация кислот.	Составление формул кислот, их название.	Действие индикаторов на растворы кислот.	Растворы  кислот (соляная, серная, азотная).	§20 №2-3
27.	8ав-9.12 8б-10.12	Соли.	Состав и назначение солей.	Составление формул и названий солей.	Образцы солей.	§21 № 1-3
28.	8абв-11.12	Соли.	Состав и назначение солей.	Выполнение тестовых заданий.	Образцы солей.	§21 №4
29.	8ав-16.12 8б-17.12	Закрепление знаний по теме: «Соединения химических элементов».	Решение упражнений и задач.	Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.	§17-21 №1-2
30.	8абв 18.12	Контрольная работа №2 по теме: «Соединения химических элементов».	Выполнение контрольной работы.
31.	8ав-23.12 8б-24.12	Кристаллические решётки.	Типы кристаллических решёток.	Работа с учебником.	Определения понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка».	Модели кристаллических решёток.	§22 №1-5
32.	8абв-25.12	Чистые вещества и смеси.	Способы разделения смесей.	Составление схем.	Определения понятий «смеси», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси». Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе»,	§23 №.1-4
33	8ав-13.01 б-14.01	Решение расчетных задач и нахождение объемной и массовой долей смеси	Решение задач	Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».	§23 ПОДГ. К П\Р
34	8абв 15.01	Практическая работа № 3. «Приготовление раствора с определенной концентрацией.»	. Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.	Практическая работа Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.	П. §23 24 у.1-3
35	Абв 15.01	Практическая работа №4. «Анализ почвы и воды.»	Механический анализ почвы, почвенный раствор.	Решение эксперимен- тальных задач.	Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с воронкой, с фильтром, со спиртовкой.	С. 181-183
36	8а-в 20.01 8б-21.01	Закрепление знаний по теме: «Массовая и объёмная доли примесей в смеси».	Решение задач.	Решение задач.	Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ	§24 №.4-7
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (13 часов)
37.	8абв 22.01	Физические явления.	Очистка питьевой воды.	Работа с учебником	Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование» Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей	Парафин, предметное стекло. Л. р. Плавление парафина.	§25 №2-4
38.	8а-в 27.01 8б-28.01	Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.	Химические явления, признаки химических реакций, закон Дальтона.	Работа с учебником	Определения понятий «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом	Хлорид меди, железа. Л. р. Взаимодейст- вие хлорида меди с железом	§23 26. №. 1-5
39	8абв-29.01	Химические уравнения. Реакции разложения	Химическое уравнение, сущность реакции разложения.	Составление уравнений реакций разложения.	Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по тепловому эффекту	Перманганат калия, пробирки. Д. Разложение перманганата калия.	§23 27 29 №.1-4
40-41	8а-в 3.02 8б-4.02 8абв-5.02	Расчёты по химическим уравнениям.	.	Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.	§27
42.	8а-в 10.02 8б-11.02	Реакции Понятие о скорости химической реакции и катализаторах	Реакции разложения.	Составление уравнений реакций соединения.	Определения понятий «реакции соединения», «катализаторы», «ферменты». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций,	Сера, железо, пробирки Д. Взаимодейст- вие серы с железом..	§23 30.№1-3
43.	8абв-12.02	Реакции Цепочки переходов	Реакции соединения.	Составление уравнений реакций замещения.	. Определения понятий «реакции соединения», «реакции разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора.	Вода, натрий, пробирки Д. Взаимодейст- вие воды с натрием.	§23 31№1-5
44.	8а-в 17.02 8б-18.02	Реакции замещения. Ряд активности металлов.	Решение эксперимен- тальных задач.	Определения понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.	Цинк, соляная кислота, пробирки.	§23 31
45.	8абв- 19.02	Реакции обмена.	Реакции обмена, реакция нейтрализации.	Составление уравнений реакций обмена.	. Определения понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена.	Д. Взаимодейст- вие серной кислоты с гидроксидом натрия Серная кислота,  гидроксид натрия.	П. §23 32 у.1-6
46.	8а-в 24.02 8б-25.02	Признаки химических реакций. на примере свойств воды. Понятие о гидролизе	Признаки химических реакций.	Решение эксперимен- тальных задач.	Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой.	Медная проволока, серная кислота, мрамор, соляная кислота, пробирки.	С.183-184
47.	8абв-26.02	Практическая работа №5. «Типы химических реакций.»	Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.	§23 28п/р
48	8а-в 3.03 8б-4.03	Повторение и обобщение по теме: «Изменения, происходящие с веществами».	Решение задач и упражнений.	Решение задач и упражнений.	П.25-33
49	8абв-5.03	Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».	Выполнение контрольной работы.
Тема 5. Растворение. Свойства растворов электролитов.  (17 часов)
50.	8а-в 10.03 8б-11.03	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.	Растворы. Гидраты Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении.	Работа с учебником.	Растворы. Гидраты. Кристаллогид- раты. Тепловые явления при растворении.	П.34у.1,2-7
51	8абв-12.03	Типы растворов. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ. Степень ЭД	Кривые растворимости. Насыщенные, Ненасыщенные и Электролиты неэлектролиты.	Работа с учебником.	Определения понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».Кривые растворимости. Насыщенные, Ненасыщенные и температурах. Тепловые явления при растворении	П.35 у. 1-6
52.	8а-в 17.03 8б-18.03	Основные положения теории электролитической диссоциации.	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки гидратированные). Степень электролитической диссоциации.	Работа с учебником.	Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, оснований и солей	Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.	П.36 у. 1-5
53	8абв-19.03	Ионные уравнения реакций.	Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости.	Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости.	Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.	Д. Примеры реакций, идущих до конца: взаимодейст- вие Н2SO4 с ВаС12; взаимодейст- вие НС1 с Na2C03; СаС12с NaOH	П.37 у. 1-5
54	8а-в 31.03 8б-1.04	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.	Кислоты, диссоциация, классификация.	Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости.	Составление характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием кислот.	Л. р. Реакции, характерные для растворов кислот.	П.38 у. 1-6
55	8абв-2.04	Основания в свете теории электролитической диссоциации.	Диссоциация растворимых оснований. Взаимодействие их с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Разложение нерастворимых оснований.	Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости.	Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований.	Л. р. Реакции характерные для щелочей и нераствори- мых оснований Растворы: серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди.	П.39 у. 1-5
56-57	8а-в 7.04 8б-8.04	Соли в свете теории электролитической диссоциации.	Взаимодействие солей с металлами, солями, кислотами и щелочами.	Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости.	Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием солей.	Оксид кальция. Серная кислота, углекислый газ, вода, гидроксид натрия.	П.40у.1-5
58	8абв-9.04	Оксиды, классификация и свойства.	Состав оксидов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные и основные оксиды. Их свойства.	Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости.	. Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оксидов.	Л. р. Реакции характерные для оксидов.	П.41 у. 1-5
59.	8а-в 14.04 8б-15.04	Практическая работа №6. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»	.	Наблюдение свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также происходящих с ними явлений. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента
60-61	8абв-16.04 8а-в 21.04 8б-22.04	Генетическая связь между классами веществ.	Генетическая связь, генетический ряд металлов и неметаллов.	Составление генетических рядов металлов и неметаллов	Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ	П.42 у. 1-5
62	8абв- 23.04	Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.	Распознавание некоторых анионов и катионов. Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений
63	8а-в 28.04 8б-29.04	Повторение и обобщение по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Решение расчётных задач по уравнениям.	Решение расчётных задач по уравнениям.	Представление информации по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблицы или схемы.
64	8абв-30.04	Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Выполнение контрольной работы	Определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления.	,П. 38-42
65	8а-в 5.05 8б-6.05	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	Свойства веществ.	Решение упражнений.	П. 38-42
66	8абв-7.05	Окислительно - восстановительные реакции.	Степени окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.	Определение степени окисления, нахождение окислителя, восстановите- ля	Д. Взаимодейст- вие серы с железом, горение магния, взаимодейст-вие цинка с серной кислотой.	Серная кислота цинк, сера, железо, магний, кислород.	П.43 у.1-3
67.	8а-в 12.05 8б-13.05	Окислительно - восстановительные реакции.	Метод электронного баланса.	Уравнивание методом электронного	П.43
Повторение и обобщение по курсу химии.  (3 часа)
68	8абв- 14.05	Ионные реакции.	Определение ионов.	Решение эксперимен- тальных задач.	Практическая работа №8	С.237-239
69 70	19.05 20.05 21.05	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Решение эксперимен- тальных задач.	Практическая работа №9	С.241

График