Рабочая программа по химии для 8-х классов на 2016-2017 учебный год (стр. 2 )

№№ п\п	Наименование темы	Всего, Час.	Из них
Практ. работы.	Контр. работы
1	Введение	6	1	-
2	Тема 1. Атомы химических элементов	10	1
3	Тема 2. Простые вещества	7	-
4	Тема 3. Соединения химических элементов	13	1	1
5	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами	11	1	1
6	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	21	2
9	Итого	68	7	5

№п/п	Тема урока (тип урока)	Элементы содержания	Информ.-методич. обеспечение. Эксперимент (Д-демонстр. Л-лаборат.)	Характерис-тика деятельности учащихся (виды учебной деятельности)	Виды контроля, измерители	Планируемые результаты освоения материала
Введение (6 часов) Цель: Сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования хим. элемента. Начать формирование умения описывать свойства веществ, находить различия между понятиями « химический элемент» и « простое вещество».Дать понятие о знаках хим. элементов, познакомить учащихся со структурой Периодической таблицы. Научить записывать хим. формулы, читать их. Дать понятие о коэффициентах и индексах, научить рассчитывать относительную молекулярную массу (учебно-познавательная, ценностно-ориентационная, смысло-поисковая компетенции).
1.	1. Предмет химии. Вещества. (УИНМ)	Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества, хим. элемент.	Презентация Занимательные опыты, коллекции простых и сложных веществ	Фронтальная, индивидуальная	Упр. 3, 4 стр.10 учебника	Знать: - основные методы познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование); Уметь: - описывать физические свойства веществ; составлять и определять модели сложных и простых веществ( Р ); - различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещ-во
2.	2. Превращение веществ. Роль химии. Краткий очерк истории химии. (КУ)	Физические явления, химические реакции, условия и признаки хим. реакций.	Видеокурс «Химия-8» 1ч. Д.1.Взаимод. HCl  с CaCO3 2.взаимод. соляной к-ты и NH4OH	Групповая	Упр. 1 стр. 18 учебника..	Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека; Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений
3.	3.Практ. работа №1 «Правила т/б. Приемы обращения с лабораторным оборудованием» (ПР)	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива, спиртовки. Правила безопасности. *Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании:	Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии» Учебник химии 8 кл. Пр. раб. №1.	Парная	Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории; Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием( Р ); *- характеризовать физ. и хим. явления при нагревании( П ).
4.	4.  Знаки химических элементов. Периодическая таблица  химических элементов . (КУ)	Знаки хим. элементов, их символы. Периодическая таблица , периоды большие и малые, группы и подгруппы	Таблица , Видеокурс «Химия-8» 1ч. Диск «Химия-8» Урок 4	Индивидуальная	Химический диктант	Знать: - химическую символику элементов – химические знаки. Уметь:- называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе
5.	5. Химические формулы. Относительная атомная  и молекулярные массы. (КУ)	Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента в веществе.	Периодическая таблица . Модели  молекул.	Индивидуальная	Упр. 1-3 стр. 37 учебника. Самостоятельная работа	Знать: - физические величины Аr, Mr, ?; - понятие «валентность» Уметь:- вычислять Mr по предложенной химической формуле; - вычислять массовые доли элемента в химическом соединении;
6.	6.Упражнения в применении знаний (УПЗУ)	индивидуальная	проверочная  работа
Тема 1. Атомы химических элементов (10ч.) Цель: Дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Рассмотреть строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Дать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов, вскрыть причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов. Познакомить учащихся с видами хим. связи. Научить записывать схемы образования ковалентной, ионной, металлической связей. (Учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции).
7.	1.Основные сведения о строении атома. (УИНМ)	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. : опыты Резерфорда, планетарная модель атома.	Диск «Химия-8» Урок 17-18 Видеокурс «Химия-8» 2ч.	Индивидуальная	Упр. № 3. стр. 43 учебника	Знать: - определение атома с точки зрения его строения; - некоторую характеристику элементарных частиц Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу; - объяснять физический смысл порядкового номера элемента
8-9	2-3. Электроны. Строение электрон. оболочек атомов элементов №1-20. Изменение числа протонов и нейтронов в атоме(КУ).	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПС Изотопы.	Диск «Химия-8» Урок 19 Диск «Вирт. школа  Кирилла и Мефодия-8кл.» Урок 13	Групповая	Карточки - задания разного уровня сложности	Объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов
10	4 ПЗ и ПСХЭ и строение атома (КУ)	ПЗ и ПСХЭ . Физич. смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Изменения свойств хим. эл-тов в периодах и группах	Таблица	Индивидуальная	Упр. №1 стр. 58 учебника.	Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Объяснять закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп( П ).
11.	5..Ионная связь. (КУ)	Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.	ПСХЭ Компьютерная поддержка « Виды хим. связи»	Парная	Текущий контроль-опрос	Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи( Р ). Уметь составлять схемы образования ионных соединений
12.	6..Ковалентная химическая связь. (КУ)	1 Ковалентная неполярная хим. связь. Электронные и структурные формулы.	Табл. «Ковалентная связь» Компьютерная поддержка « Виды хим. связи» «Вирт. школа Кирилла и Мефодия-8кл.»	Парная	Упр. №5 стр. 62 учебника.	Определять тип хим. связи в соединениях( Р ). Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов - неметаллов (ковалентная неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия  ЭО
13.	7.Ковалентная полярная химическая связь. (КУ)	Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.	Диск «Вирт. школа Кирилла и Мефодия-8кл.» Урок 15	Парная	Текущий контроль-опрос	Определять тип хим. связи в соединениях. Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов - неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия « ЭО»
14.	8.Металлическая химическая связь. (КУ)	Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.	Табл. «Типы хим. связи» Презентация	Парная, индивидуальная	Самостоятельная работа по карточкам с заданиями разного уровня сложности	Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи - взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений. Уметь:- определять тип химической связи в соединениях; - записывать схемы образования металлической связи на  примере металлов главных подгрупп
15..	9. Обобщение знаний о металлах и неметаллах, о видах хим. связи. (УПЗУ)	Выполнение упражнений и заданий разного уровня сложности	ПСХЭ, таблица «Виды связей»	Индивидуальная, парная	Карточки-задания разного уровня сложности	Уметь : составлять схемы строения атомов первых 20 элементов, их химических формул; - определять тип химической связи в соединениях; -показывать в виде схем образование ионной, ковалент. связи.
16.	10.Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» (К)	Контроль знаний, умений, навыков.	ПСХЭ, таблица «Виды связей»	Индивидуальная	Карточки-задания разного уровня сложности	Уметь : составлять схемы строения атомов первых 20 элементов, их химическ5их формул; -определять тип химической связи в соединениях; -показывать в виде схем образование ионной, ковалент. связи.
Тема 2. Простые вещества (7ч.) Цель: Познакомить с общими физическими свойствами металлов и неметаллов, дать понятие об аллотропии. Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения, о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязь физико - химических величин: количества вещества, массы и числа частиц. ( Учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции)
17.	1. Простые вещества-металлы. Аллотропия. (УИНМ)	Положение элементов-металлов в ПСХЭ Металлич. связь (повторение). Физич. свойства металлов. Аллотропия	Д. Коллекция металлов Диск «Химия-8» Урок 5	Групповая	Упр. 1 стр. 72	Знать: - понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки. Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их положения в П. С.; - описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ
18.	2. Простые вещества-неметаллы.. Аллотропия. (УИНМ)	Положение элементов-неметаллов в периодической системе. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов Аллотропия неметаллов..	Д. Коллекция неметаллов Диск «Химия-8» Урок 6	Групповаяиндивидуальная	Тест	Объяснять строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов - простых веществ. Уметь характеризовать положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора, углерода. Уметь объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства
19.	3.Количество вещества. (КУ	Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль, постоянная Авогадро.	Д: некоторые простые вещ-ва количеством 1моль.	Индивидуальная	Упр. 4 стр.82	Знать и понимать: - важнейшую физическую величину – количество вещества и её единицы измерения. - взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи) Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»; - определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот
20. 21.	4 . Молярная масса. 5.Молярный объем газов. (КУ)	Молярная массса. Молярный объем	Диск «Вирт. школа Кирилла и Мефодия-8кл.» Урок 4 Карточки-тренажеры	Групповая, индивидуальная	Упр.№ 2 стр. 82, упр.№ 1 стр. 84.	Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещ-ва, объему или массе реагентов или продуктов реакции( П ) .
22.	6.Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещ-ва», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро» (УПЗУ)	Решение задач и упражнений с использованием характеристик: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, молярная масса, постоянная Авогадро.	Карточки-тренажеры	Парная	Уметь производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро
Тема 3. Соединения химических элементов (13ч.) Цель: Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями классов: оксидов, оснований, кислот, солей. Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами хим. связи и их влиянием на физические свойства веществ. Дать представление о законе постоянства состава веществ. Сформировать понятие « доля», научить рассчитывать массовую и объемную доли компонента в смеси. ( Смысло-поисковая, ценностно - ориентационная. Рефлексивная, коммуникативная компетенции).
23.	1.Степень окисления. Бинарные соединения. (УИНМ)	Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.	Д. Образцы хлоридов, оксидов металлов Диск «Химия-8» Урок 23	Индивидуальный	Упр. № 2 стр. 90.	Знать: - определение степени окисления; - название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.) Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ. Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления
25.	2. Оксиды, летучие водородные соединения. (КУ)	Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.	Образцы оксидов. Диск «Химия-8» Урок 38 Диск «Вирт. школа Кирилла и Мефодия-8кл.» Урок 8 Л. О.№1Знакомство с неорг. веществами	Групповая	Текущий контроль-опрос. Упр.1. стр.97	Уметь: - Называть бинарные соединения, составлять формулы бинарных соединений, производить расчеты по формулам -Различать формулы оксидов металлов и неметаллов
26.	3. Урок - упражнение (УПЗУ)	Упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам соединений	Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений	индивидуальная	Карточки - задания разного уровня сложности.	Уметь: - Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. - Классифицировать сложные вещества, - определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам
27.	4.Основания. (КУ)	Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований.	Д.1.Образцы оснований. 2.Изменение окраски индикаторов Диск «Химия-8» .Урок 43 Диск «Вирт. школа Кирилла и Мефодия-8кл.» Урок 9	индивидуальная	Текущий контроль-опрос. Упр. № 2 стр. 101.	Знать: - определение оснований, их номенклатуру; - свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними Уметь:- составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию - качественно определять растворы щелочей
28.	5.Кислоты. (КУ)	Кислоты, отдельные представители. Сложные и простые ионы. Качественные реакции на кислоты, понятие о кислой среде. Состав и названия, классификация. Расчеты по формулам кислот.	Д.1.Растворы кислот, 2.изменение окраски индикаторов. Диск «Химия-8» ,Урок 41 Диск«Вирт. школа Кирилла и Мефодия-8кл.» Урок 10	индивидуальная	Текущий контроль-опрос. Упр. № 1 стр. 107.	Знать: - определение кислот, их номенклатуру и классификацию - понятие «основность»; Уметь:- давать характеристику по предложенному плану; - составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам - качественно определять растворы кислот
29-30.	6-7. Соли, как производные оснований и кислот (КУ)	Состав, классификация и номенклатура солей. Генетический ряд химических элементов. Расчеты по формулам солей. Представители: NаCl, CаCO3, Cа3(PO4)солей.	Диск «Химия-8» Урок 45 Диск «Вирт. школа Кирилла и Мефодия-8кл» Урок 11 Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот	Групповая	Выборочный контроль по карточкам. Упр. №1 стр. 113.	Знать: - определение солей, их номенклатуру и классификацию Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости; - давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам; - классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам
31.	8. Урок - упражнение (УПЗУ)	Упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам соединений	Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений	индивидуальная	Карточки - задания разного уровня сложности.	Уметь: - Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. - Классифицировать сложные вещества, - определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам
32.	9. Аморфные и кристаллические вещества,  кристаллические решетки. (УИНМ)	Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов хим. связи. Закон постоянства состава.	Табл. «Кристаллические решетки» Д. Модели кристаллических решеток разных типов. Компьютерная поддержка: « Виды кристаллических решеток».	Фронтальная	Упр. № 1, 2.стр. 120.	Знать: - особенности трёх агрегатных состояний веществ; - типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ4 - закон постоянства состава веществ Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения
33.	10.Чистые вещества и смеси. (КУ)	Чистые вещества и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей, основанные на их физических свойствах. Значение смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды.	Д.1.Образцы смесей Диск «Химия-8» , Урок 7 Компьютерная поддержка: «Виды смесей и способы их разделения»	Групповая	Текущий контроль-опрос	Понимать различие чистых веществ и смесей; - зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов Знать: - основные способы разделения различных типов смесей Уметь: - верно определять способ разделения предложенной смеси
34.	10. Массовая  доля компонентов смеси (раствора). (УИНМ)	Массовая доля.. Примеси Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин.	Карточки-тренажеры	Парная, индивидуальная	Упр. № 1, 2. стр. 128.	Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», - схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля». Уметь: производить расчёты
35.	11. Объемная доля компонентов смеси. (УИНМ)	Объемная доля. Примеси. Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет объема смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин.	Карточки-тренажеры	Парная, индивидуальная	Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», - схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля». Уметь: производить расчёты
35.	12.Практ. работа №2 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» (УП)	Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей вещества. Взвешивание. Приготовление растворов.	Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»	Парная	Отчет о работе Пр. работа № 5. стр.185	Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ; - готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч.) Цель: Познакомить учащихся с признаками хим. реакций, дать понятие о классификации хим. реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, по составу и числу исходных веществ и продуктов реакции. Дать понятие о хим. уравнении, научить записывать уравнения реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Научить производить расчеты по хим. уравнениям. ( Смысло-поисковая, ценностно-ориентационная. рефлексивная, коммуникативная компетенции).
37.	1.Физические явления в химии. (УОНМ)	Явления – как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, испарение и возгонка веществ, центрифугирование.	Д: 1. Плавление парафина. 2. Возгонка йода. Диск «Химия-8» , Урок 7	Групповая, индивидуальная	Упр. 3 а, стр. 134.	Знать: - сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе Уметь: - приводить и объяснять примеры физических явлений
38. 39.	2. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. (КУ) 3.Реакции разложения. (КУ)	Признаки и условия протекания хим. реакций. Экзо - и эндотермические реакции. Понятие о хим. уравнении. Составление уравнений хим. реакций. Сущность реакций разложения..	Диск «Химия-8» Урок 24-25 Диск «Вирт. школа Кирилла и Мефодия-8кл.» Урок 5	Индивидуальная	Упр. №2. стр.145.	Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических; - классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса; - условия начала химического процесса. Уметь: описывать условия и признаки различных химических процессов; - объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления(
40.	4.Реакции соединения (КУ)	Реакции соединения. Примеры реакций соединения, их особенности, условия протекания, признаки. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Каталитические и некаталитические процессы. Понятие об обратимости химических реакций.	Д. Фосфор-фосфорная кислота Кальций-гидроксид кальция Л. О. №4 Прокаливание меди в пламени горелки	Групповая	Текущий контроль-опрос Упр. № 2 стр. 159.	Понимать различие реакции соединения и разложения Знать: - определение реакции соединения Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты
41.	5.Реакции замещения (КУ)	Сущности реакции замещения, их особенности, условия протекания, признаки. Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов. Взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Закрепление умений составления уравнений химических реакций по предложенным схемам с предсказанием продуктов реакции, выполнение расчётов.	Д. Щелочные металлы +вода Цинк + кислота Л. О.№5 Замещение меди в сульфате железом	Парная	Упр. № 1 стр. 164.	Знать определение реакции замещения - отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам; - производить расчёты по уравнения реакций замещения
42.	6.Реакции обмена (КУ)	Реакции обмена, их особенности, условия протекания, признаки. Реакции нейтрализации. Первоначальные понятия об условиях течения реакций между растворами, идущие «до конца» (правило Бертолле). *Взаимодействие с водой некоторых бинарных соединений (необратимый гидролиз)	Д. : Взаимодействие растворов щелочей с растворами кислот.	Парная	Упр. № 3 стр. 168.	Знать: - определение реакции обмена( Р ), их отличие от других типов реакций; - классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии; - особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам(П);
43-44.	7-8. Расчеты по химическим уравнениям (КУ)	Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия « доля	Карточки-тренажеры	Групповая индивидуальная	Упр. № 1 стр. 150.	Уметь производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества(П)
45.	9.Практ. работа №3 «Признаки хим. реакций» (УП)	Рассмотреть признаки химических реакций.	Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»	Парная	ПР №4, с.183
46.	10. обобщение и систематизация знаний по теме; «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»(УПЗУ)	1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся. 2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.
47.	11. Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» (К)	Контроль знаний, умений, навыков.	Индивид.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(21. ч) Цель: Познакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом, показать зависимость растворимости веществ от температуры. Дать понятие об электролитах и неэлектролитах, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Обобщить основы ТЭД в виде четких положений. Дать понятие о кислотах, основаниях и солях как классах электролитов, рассмотреть их классификацию по различным признакам. Охарактеризовать общие свойства кислот, оснований и солей в свете ионных представлений. Обобщить знания учащихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства. ( Коммуникативная, рефлексивная, ценностно - ориентационная, смысло-поисковая компетенции).
48.	1.Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов (УИНМ)	Растворение, как физико-химический процесс. Понятие о гидратах, кристаллогидратах, насыщенных, ненасыщенных и перенасыщенных растворах. Растворимость. Различная растворимость веществ и зависимость ее от температуры. Тепловые явления при растворении. *Кривые раств - сти.	Диск «Химия-8» Урок 33, 34, 36 Табл. «Основные химические операции»	индивидуальная	Упр. № 2 стр. 192	Иметь представление: - о растворах и растворении с точки зрения физ.-химической теории; - о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя. Знать: - классификацию растворов и их определения. Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости
49-51.	2-4. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. (КУ)	Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Классификация веществ по степени диссоциации. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке. Гидратированные ионы.	Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой. Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации, растворы сахара, спирта, ледяная уксусная кислота.	Групповая. индивидуальная	Упр. № 4 стр. 203.	Знать: - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации Понимать - механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации. Уметь: классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу растворимости
52.	5.Ионные уравнения. (КУ)	Реакции обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения. Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости	Д. примеры реакций обмена, идущих до конца	индивидуальная	Упр. № 1 стр. 209.	Знать: - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации( Р ); - отличие ионных реакций от молекулярных; алгоритм составления ионных уравнений. Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания. Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные уравнения по сокращённым ионным( П ).
53.	6. Кислоты,  их классификация и свойства. (КУ) .	Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Электрохимический ряд напряжения металлов.	Д: Химические свойства кислот. Компьютерная поддержка « Основные классы неорганических соединений	Групповая	Упр. 1, 2. стр.214,.	Знать: - определение кислот и оснований с точки зрения ТЭД; - схему общих химических свойств кислот и оснований, обусловленных наличием катиона водорода и гидроксогрупп Уметь: - классифицировать кислоты по разным признакам; - использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств кислот; - пользоваться рядом напряжения металлов. Иметь представление о «кислой среде»
54.	Основания, их классификация и свойства. (КУ)	Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификацияоснований по различным признакам.	Д: Химические свойства оснований. Компьютерная поддержка « Основные классы неорганических соединений	Групповая	упр. 1,2 стр. 217	Знать: - определение оснований с точки зрения ТЭД; - схему общих химических свойств оснований, обусловленных наличием гидроксогрупп Уметь: - классифицировать основания по разным признакам; - использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств оснований; - пользоваться рядом напряжения металлов. Иметь представление о «щелочной среде»
55.	8. Оксиды, их классификация и свойства. (УПЗУ)	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие( кислотные и основные), свойства кислотных и основных оксидов.	свойств для СаО и кислотных для С02 или S02	Парная	Упр.  №1 стр.227.	Узнавать и называть кислотные и основные оксиды( Р ). Характеризовать их хим. свойства
56-57.	9-10. Соли, их классификация и свойства. (УПЗУ)	Определение солей как электролитов, их классификация и диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, с кислотами и щелочами...	Л. Химические свойства солей	Парная	Упр. 1 стр. 225	Уметь: - Узнавать и называть соли, - Характеризовать их хим. свойства. Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию. Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде
58.	11. Генетическая связь между классами веществ. (КУ)	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.	Д. Осуществление переходов: Р→Р205→ Н3Р04-Са3(Р04)2 Са →СаО→ Са(ОН)2→Саз(Р04)2	Групповая	Упр. 1 стр. 228	Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций( Т ).
59.	12. Практ. работа №4  «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» (УП)	Реакции ионного обмена, идущие «до конца». Общие химические свойства основных классов неорганических соединений.	Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»	Парная	Отчет. ПР №8,с.241	Уметь: - проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах «до конца»; - пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде
60.	13.Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме « ТЭД» (УПЗУ)	Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к К. Р.	Карточки, задания разного уровня сложности.	Парная	Текущий контроль - опрос	Уметь производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций
61.	14. Контрольная работа №4 по теме «Растворы. Теория ЭД» (К)	Контроль знаний, умений, навыков.	индивидуальная	Контрольные и проверочные работы
62-63.	15-16. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. (УОНМ)	Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление. Классифик. хим. реакций по изменению степени окисления. Метод электронного баланса. Определение степ. окисл. элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окисл.-восст. и реакции ионного обмена, их отличия.	Схема классификации неорганических соединений	Групповая	Упр. 3 стр. 235.	Знать: - сущность и определение окислительно-восстановительных реакций; - понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; - алгоритм составления ОВР методом электронного баланса Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам; - составление уравнений ОВР методом электронного баланса
64.	17. Практическая работа №5 «Ионные реакции».	Характеристика свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.	Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»	Групповая	Отчет ПР237-239.	Уметь проводить реакции, знать качественные реакции на катионы и анионы. Уметь составлять ионные уравнения и  уравнения ОВР методом электрон баланса.
65.	18.Практическая работа №6 «Условия протекания хим. реакций»	Реакции ионного обмена..	Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»	Групповая	Отчет. ПР №7,с.240	Уметь: - проводить реакции, протекающие в растворах «до конца»; - пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде
66.	19. Практическая работа №7. «Решение эксперимент. задач,»	Решение экспериментальных задач и проведение опытов без инструкции.	Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»	Групповая	Отчет. ПР №9,с.242	Уметь: - пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде
67.	20. Повторение и обобщение основных вопросов курса.	Решение упражнений.	Дидактические карточки-задания.	Фронтальная.
68.	21.Контрольная работа № 5. Итоговая.	Тестирование по курсу 8 класса.	Индивидуальные КИМы.	Индивидуальная.		Уметь: составлять формулы, писать уравнения к цепочкам превращений,  решать задачи разных типов.