Методические указания и контрольные задания для студентов заочного отделения (стр. 2 )

Раздел 1  Общая и неорганическая химия

Тема 1.1 Введение. Основные понятия и законы химии

Знать/понимать:

Основные понятия химии: молекулярная, атомная массы, химические явления, количество вещества; основные законы химии:  закон постоянства состава, закон сохранения массы веществ, число Авогадро.

Тема 1.2 Периодический закон и система хим. элементов

Знать/понимать:

Формулировку  периодического закона (данную  Менделеевым и современную  формулировку), структуру  периодической системы.

Строение атома; атом – сложная частица. Электронная формула атома элемента, зависимость свойств элементов.

Тема 1.3 Строение вещества Знать/понимать: Классификация химической связи. Определение чистых веществ и смесей.  Смеси гомогенные и  гетерогенные.  Состав смесей: объемные и массовые доли компонентов смеси. Дисперсные системы, их классификация.

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация  Знать/понимать: Вода – растворитель. Насыщенные, ненасыщенные растворы, пересыщенные. Зависимость растворимости от различных факторов.  Виды концентрации растворов. Кислоты – электролиты, образующие катионы водорода. Основания – электролиты, образующие анионы гидроксогруппы. Лабораторная работа №2 «Реакции ионного обмена» Лабораторная работа №1  «Гидролиз солей»

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений, их свойства

Знать/понимать: 1. Общие свойства кислот, оснований, солей, оксидов

Тема 1.6. Металлы. Неметаллы Знать/понимать: Положение металлов в периодической системе, особенность строения атомов  металлов Физические, химические свойства металлов. Получение в промышленности

Тема 1.7.  Неметаллические элементы Знать/понимать: Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения атомов неметаллов Окислительные свойства неметаллов

Раздел 2  Органическая химия

Тема 2.1  Теория химического строения органических соединений Знать/понимать: Введение. Органические вещества – предмет органической химии. Основные положения теории строения органических веществ,  их доказательства. Значение теории для развития науки и научного понимания картины мира.

Тема 2.2  Углеводороды Знать/понимать: Гомологические ряды углеводородов, формулы, названия, общая формула углеводородов. Международная и рациональная номенклатура углеводородов. Строение молекул.  Изомерия углеводородов. Структурные формулы изомеров предельных и непредельных углеводородов, их название. Химические свойства углеводородов, их практическое применение. Взаимное влияние атомов в молекуле, характерные реакции для предельных углеводородов. Характерные реакции для непредельных углеводородов. Практическое применение углеводородов на основании их химических свойств. Ароматические углеводороды. Строение молекулы бензола в пространстве.

Тема 2.3 Гидропроизводные  углеводородов Знать/понимать: Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд предельных одноатомных  спиртов, их номенклатура. Взаимное влияние атомов в молекуле спирта, химические свойства спиртов

Тема 2.4 Альдегиды. Кетоны Знать/понимать: Свойства альдегидов. Способы получения, отдельные представители альдегидов, кетонов

Тема 2.5 Карбоновые кислоты и их функциональные производные Знать/понимать: Гомологический ряд кислот, отдельные представители.  Номенклатура кислот. Химические свойства кислот, практическое применение. Сложные эфиры,  жиры.

Тема 2.6  Углеводы Знать/понимать: Классификация углеводов. Свойства углеводов: глюкозы, крахмала, получение, применение

Тема 2.7  Азотосодержащие органические вещества Знать/понимать: Классификация, номенклатура аминов. Свойства, получение, применение аминов Аминокислоты.  Белки 2.4 Задания для домашних контрольных работ Задание 1.  (тема: Основные понятия и законы химии). Ответить на вопросы: Что такое относительная атомная, молекулярная масса? Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается?  Что такое моль? Выполнить задания: Вычислить, сколько молей составляют:  1вариант: азот массой 14г;  2в: кислород массой 48г;  3в: железо массой 112г;  4в: медь массой 128г; 5в: углерод массой 6г;  6в: серебро массой 54г;  7в: свинец массой 350г;  8в: алюминий массой 127г. 9в: фосфор массой 90г  10в: золото массой 125г Задание 2. (тема: Основные классы неорганических соединений). Ответить на вопросы: На какие группы по химическому составу делятся все вещества? Какое вещество называют простым? Сложным? Перечислите основные классы неорганических соединений, дайте определение каждому классу, приведите примеры (химические формулы). Выполните задания: назовите вещества по их формулам, укажите к какому классу неорганических соединений они относятся: 1в: Н2О, Н2SO4 ,  NaOH;  2в: N2 O5  ,  H3PO4 ,  Ca(OH)2  3в: Ba(OH)2 , CaCO3  , CO2  4в: HNO3,  Cu2O,  AlPO4;  5в: H2CO3,  Al(OH)3, NaCl;  6в: H2S,  Cu(OH)2,  AgNO3; 7в: HClO4,  Al 2O3,  Zn(OH)2;  8в: NO,  HCl, NaHCO3 9в: HNO2 ,  SiO2 ,  NaClO4  10в: HBr, BaSO4 ,  CuO Задание 3. (тема: Периодический закон и периодическая система ) Ответить на вопросы: Какова  современная формулировка периодического закона? Что такое изотопы? Как изменяются свойства химических элементов в периоде? группе(главная подгруппа)?  Каков физический смысл порядкового номера хим. элемента? номера периода, номера группы? Выполнить задания(по образцу учебник Ерохин с.47 задание 2.) : Дать характеристику химическому элементу по его положению в периодической системе по плану: 1) название элемента  и его химический символ 2) в каком периоде, ряду, группе и подгруппе находится 3) металл или неметалл 4) строение атома: заряд ядра,  общее число электронов и число электронных слоев, число внешних (валентных) электронов 5) степень окисления (валентность): в высшем оксиде, в водородном соединении 6) формулы высшего оксида и водородного соединения. Варианты: 1в: калий;  2в: рубидий ;  3в: углерод ;  4в: фосфор;  5в: бром;  6в: алюминий;  7в: кальций;  8в: железо  9в: кислород  10в: хлор Задание4. (тема: Химическая связь. Строение вещества) Ответить на вопросы: Что такое химическая связь? Какие типы и виды химической связи существуют? Дайте краткую характеристику каждому типу связи. Что такое пи - и сигма-связи? Что такое степень окисления? Валентность? Выполните задания: Определить степень окисления элементов в соединениях и построить их графические формулы: 1в: Н2О, Н2SO4 ,  NaOH;  2в: N2 O5  ,  H3PO4 ,  Ca(OH)2  3в: Ba(OH)2 , CaCO3 ,CO2  4в: HNO3,  Cu2O,  AlPO4;  5в: H2CO3,  Al(OH)3, NaCl;  6в: H2S,  Cu(OH)2,  AgNO3; 7в: HClO4, Al 2O3,  Zn(OH)2;  8в: NO, HCl, NaHCO3  9в: HNO2 , SiO2 , NaClO4  10в: HBr, BaSO4 ,  CuO  Задание 5. (тема: Вода, растворы. Электролитическая диссоциация) Ответить на вопросы: Что такое дисперсные системы? Какие существуют виды дисперсных систем? Что из себя представляют  растворы как дисперсные системы? Значение дисперсных систем, примеры.  Что такое электролитическая диссоциация? Электролиты и неэлектролиты? Степень электролитической диссоциации? Выполнить задания:  напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах электролитов: 1в: Н2SO4 ,  NaOH;  2в: H3PO4 ,  Ca(OH)2  9в: Ca(NO3)2;  H2SO3 3в: Ba(OH)2 , Ca(NO3)2  4в: HNO3,  Al2 (SO4 )3  10в. HgCl,  HBr 5в: NH4OH,  NaCl;  6в: H2S,  AgNO3;  7в: HClO4,  Zn(OH)2  8в: HCl,  NaHCO3 Задание 6. (тема: Химические реакции) Какие существуют химические реакции с точки зрения разных классификаций? Кратко охарактеризовать (по тепловому эффекту, по изменению степени окисления, по обратимости, по количеству исходных веществ и образующихся продуктов, по использованию катализатора) Выполнить задания: определить тип химической реакции с точки зрения разных классификаций. 1в:  2Na + 2HCl → 2NaCl + H2  2в:  2H2 + O2  → 2H2O  3в: СaCO3 → CaO + CO2  4в:  4Р  + 5O2 → 2P2O5  5в:  NaCl  + AgNO3  → NaNO3  + AgCl ↓  6в: N2 + 3H2 ↔ 2NH3  7в:  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2  8в:  2H2S + SO2 ↔ 3S + 2H2O 9в:  2SO2  + 3O2  ↔ 2SO3  10в:  Ba(NO3)2  + Na2SO4  →  ↓ BaSO4  + 2NaNO3 Задание 7. (тема Металлы). Ответить на вопросы: Каково положение металлов в периодической системе химических элементов?  В чем особенность строения атомов металлов?  Охарактеризуйте физические  свойства металлов. Каковы химические свойства металлов?  Как получают металлы в промышленности (способы)? Что такое сплавы?  Выполните задания: Дать характеристику металлам: 1в: Металлы главной подгруппы  I группы (общая характеристика). Натрий,  калий и их соединения.  Применение.  2в: Металлы побочной подгруппы I группы (общая характеристика подгруппы). Медь и ее соединения. Применение.  3в: Металлы главной подгруппы II группы (общая характеристика). Кальций и его соединения. Применение. 4в: Металлы  побочной подгруппы II группы (общая характеристика).  Цинк  и его соединения. Применение.  5в: Металлы главной подгруппы III группы (общая характеристика). Алюминий и его соединения. Применение.  6в: Металлы побочной подгруппы IV группы  (общая характеристика подгруппы).  Титан и его соединения. Применение. 7в: Металлы побочной подгруппы VI группы  (общая характеристика подгруппы).  Хром и его соединения. Применение. 8в: Металлы побочной подгруппы VIII группы  (общая характеристика подгруппы).  Железо и его соединения. Применение. 9в: Металлы побочной подгруппы VII группы  (общая характеристика подгруппы).  Марганец и его соединения. Применение. 10в: Металлы побочной подгруппы VIII группы  (общая характеристика подгруппы).  Никель  и его соединения. Применение. Задание 8.  (тема: Неметаллы). Ответить на вопросы: Каково положение неметаллов в периодической системе химических элементов?  В чем особенность строения атомов неметаллов?  Охарактеризуйте физические  свойства неметаллов. Аллотропные видоизменения неметаллов. Каковы химические свойства неметаллов?  Выполните задания: Дать характеристику неметаллам по плану: 1)нахождение в природе 2) получение  3)физические свойства  4)химические свойства 5) применение 1в: Водород  2в: Хлор  3в:Кислород  4в: Сера  5в: Азот  6в: Фосфор  7в:Углерод  8в: Кремний  9в: Фтор  10в: Селен 2.5 Требования к выполнению контрольной работы Домашняя контрольная работа включает восемь заданий по 10 вариантов.  В каждое задание включены общие теоретические вопросы, ответы на которые даются конкретно и точно, используя указанную учебную литературу, а также при необходимости  дополнительную. Кроме общей теоретической части, в каждом задании имеются практические задания  индивидуальные для каждого варианта. В каждом задании обучающийся выполняет общую теоретическую часть и практическую часть своего варианта. 2.6. Перечень практических и лабораторных работ Лабораторная работа №2 «Реакции ионного обмена»  Лабораторная работа №1  «Гидролиз солей»

2.7 Перечень вопросов для подготовки к промежуточной аттестации