Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №88 г. Орска»

ул. Севастопольская,  40 а,  т. 49-20-87



«Рассмотрено»

Руководитель методического объединения учителей ЕН

_______ /

  Протокол __________

от «___» __________2016г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

__________//

«___» _____________2016г.

«Утверждаю»

Директор школы

____________//

«___» ___________2016г.


Рабочая программа по химии

9 А, Б, В, Г классы (общеобразовательные)

на 2016-2017 учебный год

Составила: учитель  биологии и химии

  г. Орск, 2016

       ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ  ЗАПИСКА

Рабочая программа приведена  в соответствие со следующими нормативными правовыми документами и инструктивно-методическими материалами:

    Федерального закона "Об образовании в Российской Федерации" N 273-ФЗ от 01.01.2001г; Федерального компонента государственного образовательного стандарта (приказ Минобразования России от 5 марта 2004 № 000 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»; Постановление Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» ; приказ Минобрнауки России «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»( С изменениями на 26 января 2016 года); приказ Минобразования Оренбургской области от 01.01.01 № 01-21/1063 (в ред. приказа министерства образования Оренбургской области от 01.01.01 № 01-21/1742) Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных организаций Оренбургской области; учебный план «МОАУ «СОШ №88 г. Орска» Оренбургской области» на 2016-2017 учебный  год.

Данная рабочая программа разработана на основе:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

- Примерной программы основного общего образования по химии;

- авторской программы  по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, , Москва «Русское слово»,2008г

Используется учебник , Новошинская . 9 класс. – М.: «Русское слово», 2010

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

    химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и

уравнения химических реакций;

    важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные

атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и  неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и  восстановление;

    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический

закон;

уметь:

    называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять:  физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

    характеризовать:  химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения

в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов

неорганических веществ;

    определять:  состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному

классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

    составлять:  формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения

атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

    вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

    безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.


Учебно-тематический план по химии для 9 класса на 68 часов в год


№ п/п

  Название темы

Кол-во часов

Практ. работы

Контр. работы

Решение задач

Лабор. опыты

Важнейшие классы неорганических соединений (повторение)

2

ПР №1

1

Окислительно-восстановительные реакции

4

№1

2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений 

4

№2

3

Водород и его важнейшие соединения 

7

КР №1  по темам 1-3

4

4

Галогены

5

ПР №2

1

№3-6

  5

Скорость химических реакций

2

№7

6

Подгруппа кислорода

9

ПР №3

КР№2 по темам 4-6

1

№8

7

Подгруппа азота

9

1

№9-10

8

Подгруппа углерода

6

ПР №4

КР №3 по темам 7-8

1

№11-13

9

Металлы и их соединения

12

ПР №5

КР №4  по теме 9

2

№14-16

10

Органические соединения

8

ПР №6

КР №5 по теме 10

1

№17-18

  ИТОГО:

68

6

5

11

18

  Содержание программы

9 класс (2 ч в неделю; всего 68 часов)

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2 .Периодический закон и Периодическая система химических элементов -основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений(4ч.) Первые попытки классификации химических элементов. Открытие периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за кона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг .

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов .

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность » (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3