Рабочая программа по химии (стр. 2 )

объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства; объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого; описывать химический элемент с точки зрения строения атома; находить черты сходства и отличия у изотопов; записывать строение атомов элементов первых четырех периодов; записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов; давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома; применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 7 «Строение вещества. Химическая связь» -  7 часов.

Учащиеся должны знать:

определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи; механизм образования связи; определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

определять  ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи; определять тип кристаллической решетки; применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов»  2 часа

Учащиеся должны знать:

определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро; определение понятия относительная плотность газов.

Уметь:

вычислять относительную плотность газов; проводить  расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

Тема 9 «Галогены» - 4 часа

Учащиеся должны знать:

положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора; свойства хлороводорода,  соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций; положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Уметь:

характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов; составлять уравнения характерных для хлора реакций; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды; составлять уравнения  химических  реакций (характерных для соляной кислоты реакций).

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗУН УЧАЩИХСЯ

Оценка устного  ответа учащихся

Отметка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи.
Отметка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Отметка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.

Отметка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;
5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
6) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Отметка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Отметка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т. д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения;
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Отметка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Отметка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.

УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ пп	Название главы	Количество часов	Практические работы	Контрольные работы
1	Первоначальные химические понятия	19	2	1
2	Кислород	6	1	-
3	Водород	3	-	-
4	Растворы. Вода	7	1	1
5	Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений	12	1	1
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома	8	-	-
7	Химическая связь. Строение веществ	7	-	1
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов	2	-	-
9	Галогены	4	1
Итого	68	6	4

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ уро-ка	Наименование разделов и тем	Плановые сроки прохождения темы	Фактические сроки
Тема 1  «Первоначальные химические понятия»  19 часов; 2 часа в неделю	02.09-18.11
1	Предмет химии. Вещества и их свойства. Вводный инструктаж по охране труда (ОТ) и технике безопасности (ТБ)	02.09-9.09
2	Чистые вещества и смеси.	02.09-09.09
3	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1  «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».	12.09-16.09
4	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Очистка поваренной соли»	12.09-16.09
5	Физические и химические явления. Химические реакции.	19.09-23.09
6	Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества	19.09-23.09
7	Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов.	26.09-30.09
8	Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса	26.09-30.09
9	Характеристика вещества по химической формуле. Вычисления по химической формуле	03.10-07.10
10	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.	03.10-07.10
11	Атомно – молекулярное учение.	10.10-14.10
12	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	10.10-14.10
13	Типы химических реакций	17.10-21.10
14	Типы химических реакций	17.10-21.10
15	Количество вещества. Моль – единица количества вещества	24.10-28.10
16	Молярная масса	24.10-28.10
17	Вычисления по химическим уравнениям	07.11-11.11
18	Обобщение и повторение по теме «Первоначальные химические понятия»	07.11-11.11
19	Контрольная работа № 1  «Первоначальные химические понятия»	14.11-18.11

Тема №2  «Кислород»  6 часов; 2 часа в неделю	14.11-09.12
20/1	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода, его физические свойства	14.11-18.11
21/2	Химические свойства кислорода.  Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.	21.11-25.11
22/3	Воздух и его состав.	21.11-25.11
23/4	Тепловой эффект химических  реакций. Топливо и способы его сжигания	28.11-02.12
24/5	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3  «Получение и свойства кислорода»	28.11-02.12
25/6	Проверочная работа № 1 «Кислород»	05.12-09.12
Тема №3  «Водород»  3 часа;  2 часа в неделю	05.12-16.12
26/1	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода, его физические свойства	05.12-09.12
27/2	Химические свойства водорода. Применение.	12.12-16.12
28/3	Обобщение и повторение по темам «Кислород» и «Водород».	12.12-16.12

Тема №4 «Растворы. Вода»  7 часов; 2 часа в неделю	19.12-27.01
29/1	Растворение. Растворимость веществ в воде.	19.12-23.12
30/2	Массовая доля растворенного вещества.	19.12-23.12
31/3	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4  «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»	09.01-13.01
32/4	Вода – самая удивительная жидкость на свете	09.01-13.01
33/5	Вода – самая удивительная жидкость на свете	16.01-20.01
34/6	Обобщение и повторение по темам «Кислород. Горение», «Водород», «Растворы. Вода».	16.01-20.01
35/7	Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	23.01-27.01

Тема №5 «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений» 12 часов; 2 часа в неделю	23.01-10.03
36/1	Оксиды.	23.01-27.01
37/2	Химические свойства оксидов.	30.01-03.02
38/3	Основания.	30.01-03.02
39/4	Химические свойства оснований. Применение оснований.	06.02-10.02
40/5	Кислоты.	06.02-10.02
41/6	Химические свойства кислот.	13.02-17.02
42/7	Соли.	13.02-17.02
43/8	Химические свойства солей.	20.02-24.02
44/9	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	20.02-24.02
45/10	Свойства классов органических веществ. Типы химических реакций. Генетическая связь классов неорганических веществ.	27.02-03.03
46/11	Инструктаж по ТБ.  Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»»	27.02-03.03
47/12	Контрольная работа №3 по теме «Обобщение сведений о важнейших  классах неорганических соединений».	06.03-10.03
Тема №6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома»  8 часов; 2 часа в неделю	06.03-14.04
48/1	Классификация химических элементов.	06.03-10.03
49/2	Периодический закон и Периодическая таблица химических элементов .	13.03-17.03
50/3	Основные сведения о строении атома	13.03-17.03
51/4	Расположение электронов по энергетическим уровням. Состояние электронов в атоме	20.03-24.03
52/5	Расположение электронов по энергетическим уровням. Состояние электронов в атоме	20.03-24.03
53/6	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения периодической системы и строения атома	03.04-07.04
54/7	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .	03.04-07.04
55/8	Проверочная работа № 2  Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома	10.04-14.04
Тема №7 «Химическая связь. Строение веществ»  7 часов; 2 часа в неделю	10.04-05.05
56/1	Химическая связь. Электронная схема образования ковалентной связи	10.04-14.04
57/2	Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь	17.04-21.04
58/3	Ионная связь	17.04-21.04
59/4	Кристаллические решетки.	24.04-28.04
60/5	Степень окисления атомов химических элементов в соединениях.	24.04-28.04
61/6	Обобщение и повторение по темам «Периодический закон и ПСХЭ », «Строение вещества. Химическая связь»	04.05-05.05
62/7	Контрольная работа №4 «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»	01.05-05.05
Тема №8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов»  2 часа; 2 часа в неделю	08.05-12.05
63/1	Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.	08.05-12.05
64/2	Решение расчетных задач	08.05-12.05
Тема №9 «Галогены» 4 часа; 2 часа в неделю	15.05-26.05
65/1	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.	15.05-19.05
66/2	Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.	15.05-19.05
67/3	Практическая работа № 6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Распознавание соляной кислоты и ее солей	22.05-26.05
68/4	Сравнительная характеристика галогенов	22.05-26.05

Лист