Рабочая программа по химии (стр. 4 )

Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

1 вариант. 1. Определите валентность серы в веществах: SO2, H2S, SO3, Al2S3. 2. Составьте формулы соединений, если известна валентность. NaO, AgSII, CaPIII, NIVO. 3. Вычислите относительную молекулярную массу соединений: P2O5, Na2SO4, Ca(OH)2 4. Какое количество вещества содержится а) в навеске алюминия массой 270 г. б) в порции молекулярного кислорода массой 6,4 г. 5. Какова масса 5 моль воды.

2 вариант. 1. Определите валентность фосфора в веществах: РН3, Р2О5, Р2O3, Са3Р2. 2. Составьте формулы соединений, если известна валентность. OF, KNIII, ClVIIO, AlCIV. 3. Вычислите относительную молекулярную массу соединений: C3H8, H3PO4, Cu(NO3)2 4. Какое количество вещества содержится а) в навеске меди массой 6,4 г. б) в порции молекулярного водорода массой 10 г. 5. Какова масса 3 моль углекислого газа (СО2)?

3 вариант. 1. Определите валентность хлора в веществах: CaCl2, Cl2O3, Cl2O7, ClO2. 2. Составьте формулы соединений, если известна валентность. MоVIO, SbVO, AlPIII, WVIO. 3. Вычислите относительную молекулярную массу соединений: N2O5, Li2SO4, Ni(OH)2 4. Какое количество вещества содержится а) в навеске натрия массой 2,3 г. б) в порции молекулярного азота массой 70 г. 5. Какова масса 1,5 моль поваренной соли (NaCl).

4 вариант. 1. Определите валентность соседа фтора в веществах: CuF2, SF6, РF5, SiF4. 2. Составьте формулы соединений, если известна валентность. BaII, AgO, CIIO, CaCIV. 3. Вычислите относительную молекулярную массу соединений: C4H10, HPO3, CaCO3 4. Какое количество вещества содержится а) в навеске железа массой 168 г. б) в порции метана (CH4) массой 160 г. 5. Какова масса 3 моль углекислого газа (СН4)?

Проверочная работа №1 «Кислород»

1 вариант.

1. Напишите способы получения кислорода.

2. Опишите круговорот кислорода в природе.

3. Какие существуют меры по очищению воздуха?

4. Напишите уравнения реакций кислорода с: серой, алюминием, С4Н10.

5. Осуществите цепочку превращений:

  Н2О → О2 → Н2О

2 вариант.

1. Опишите физические свойства кислорода, как распознать кислород.

2. Напишите применение кислорода.

3. Состав воздуха. Условия возникновения и прекращения горения.

4. Напишите уравнения реакций кислорода с: углеродом, кальцием, С3Н8.

5. Осуществите цепочку превращений:

  KClO3  → О2 → Na2О

Контрольная работа №2 по темам

«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». 

Вариант 1

Напишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:

а) литием; б) углеродом; в) водородом; г) ацетиленом, формула которого С2Н2.

Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции:  а) HCl+Mg=?+H2  б) CuO+H2=?+?  в) Ca+O2=?  г) H2O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

Какой объем (н. у.) занимают 2 моль водорода? Какова масса 11,2 л кислорода? Определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%.

Вариант 2

1.  Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами:

а) кислородом; б) оксидом железа (3); в) натрием; г) азотом, если в образовавшемся веществе азот трехвалентен.

2.  Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: 

а) HCl+K=?+?  б) Na+O2=?  в) ZnO+H2=?+?  г) Na+H2O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

3. Какой объем (н. у.) занимает 0,5 моль кислорода?

4. Какова масса 44,8 л водорода?

5. В 200 мл воды растворили 40 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1 ВАРИАНТ  (ОГЭ)

1) В воздухе кислорода по объёму: а) 78% б) 3% в) 21% г) 23%

2) Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:

а) анализом б) синтезом в) фильтрацией г) дистилляцией

3) Если зажечь водород, то получится: а) воздух б) метан в) вода г) углекислый
4) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

5) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

6) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

7) Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 120г 20% раствора.
8) Найти массовую долю растворённого вещества в (%), если к 150г воды добавить 50г соли?
9) Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.

А) Na+H2O→ Б) Fe+H2O→ В) CaO+H2O→ Г) SO3+H2O→
Д) K + O2 → Е) Na2O + H2O→ Ж) CuO + H2 → З) Zn + HCl→

2 ВАРИАНТ  (ОГЭ)

1) Вещество, хорошо растворимое в воде: а) мел б) гипс в) глина г) сахар

2) Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:

а) ареометр б) эвдиометр в) спидометр г) манометр

3) Для горения вещества необходим доступ: а) водорода б) кислорода в) алюминия г) кремния

4) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

5) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

6) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

7) Найти массовую долю растворённого вещества в (%), если к 180г воды добавить 20г соли?
8) Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 50г 5% раствора?
9) Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.
А) Ca+H2O→ Б) K2O + H2O → В) Na + O2 → Г) Zn+H2O→
Д) СO2+H2O→ Е) Al + O2 → Ж) P2O5 + H2O→ З) Ag + H2O→

Контрольная работа №3 по теме «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

Текстовые задания:

С какими из перечисленных веществ будет реагировать указанное соединение? Запишите уравнения возможных реакций. Укажите тип реакции и названия сложных веществ. Закончить уравнения реакций, указав их тип. Подпишите названия оксидов, кислот, солей и оснований. Решите схему превращений. Укажите тип реакции, названия веществ и условия протекания процесса. Решите  одну из задач (дифференцированное задание).

Задача «а» - оценка 4;  Задача «б»- оценка 5.

вариант	№ задания	Задание
1	1	Гидроксид натрия: оксид кремния, оксид бария, соляная кислота, серная кислота, оксид фосфора(5).
2	a) Mg+H3PO4;  б) HNO3+Fe2O3;  в) NaOH+H2SO4;  д) CaO+SO2
3	Mg"MgO"Mg(OH)2"Mg(NO3)2
4	а) Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 8 г оксида меди с соляной кислотой. б) К 80 г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 40 мл воды. Определите массовую долю соли в разбавленном растворе.
2	1	Соляная кислота: оксид железа (3), оксид серы (6), золото, цинк, гидроксид калия.
2	a) Zn+HCl;  б) CaO+HNO2;  в) KOH+H3PO4;  г) CO2+NaOH
3	S"SO2"SO3"H2SO4"Na2SO4
4	а) определите массу натрия, который должен прореагировать с водой для получения 11,2 л водорода. б) определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.

Проверочная работа №2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома»

Вариант 1.

I. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме серы:

А)3 Б) 4 В)6 Г)16.

2. В одном периоде находятся элементы: А) с одинаковыми химическими свойствами; Б) с одинаковым радиусом атомов; Б) с одинаковым числом валентных электронов; В) с зарядом ядра, последовательно возрастающим на 1.

3. В ряду химических элементов Li-Na-K-Rb металлические свойства: А) усиливаются Б) не изменяются В) ослабевают Г) изменяются периодически.

4. К S-элементам относится: А) магний Б) сера В) хлор Г) медь.

5. Электронная конфигурация... 4s 2 соответствует элементу:

  А) кальций Б) криптон В) кадмий Г)цинк.

6. Сравните атомы, поставив знаки <, > или = вместо * :

а) заряд ядра: Al * Si; О * S.

б) число электронных слоев: Al * Si; О * S.

в) число электронов на внешнем слое: С * N; Mg * Са.

г) радиус атома: А1 * Si; О * S.

д) металлические свойства: Al * Si; О * S.

е) неметаллические свойства: Al * Si; О * S.

7. Общее число электронов у атома родия: А)25 Б)34 В)45 Г)81

Вариант 2.

I. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме алюминия:

А)3 Б) 4 В)6 . Г)16.

2. В одной группе находятся элементы

с одинаковым числом протонов; Б) с одинаковым радиусом атомов; с одинаковым числом валентных электронов;

Г) с зарядом ядра, последовательно возрастающим на 1.

3.В ряду химических элементов Na-Mg-Al-Si металлические свойства А) усиливаются Б) не изменяются В) ослабевают Г) изменяются периодически

4. Электронная конфигурация...3sІ Зр№ соответствует элементу

А) кальций Б) алюминий В) кадмий Г) цинк.

5. К S-элементам относится

А) хлор Б) сера В) водород Г) медь

6.Сравните атомы, поставив знаки <, > или = вместо * :

а) заряд ядра: С * N; Mg * Са.

б) число электронных слоев: С * N; Mg * Са.

в) число электронов на внешнем слое: С * N; Mg * Са.

г) радиус атома: С * N; Mg * Са.

д) металлические свойства: С * N; Mg * Са.

е)неметаллические свойства: С * N; Mg * Са.

7. Общее число электронов у атома марганца : А)25 Б)34 В)45 Г)81

Контрольная работа №4 «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

Текстовые задания:

Охарактеризуйте элемент, исходя из его положения в периодической системе и строения атома (согласно  плана в справочных тетрадях). Обозначьте степени окисления элементов в следующих соединениях. Определите вид химической связи в соединениях, напишите схему ее образования. Назовите тип кристаллической решетки. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Решите задачу.

вариант	№ задания	Задание
1	1	Алюминий
2	Оксид железа (3),  серная кислота, гидроксид бария, сульфат меди.
3	Кислород, сероводород, хлорид цинка.
4	a) Al+S"Al2S3  b) NH3+O2"NO+H2O
Три элемента А, Б и В находятся в одном периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на внешнем уровне его атома. Элемент Б – самый распространенный в природе, образует с элементом А газообразное соединение АБ2. Элемент В образует щелочь, а в соединении с А и Б – соль состава В2АБ. Назовите все элементы и формулы оксида и соли.
2	1	Хлор
2	Оксид меди, азотная кислота. гидроксид натрия, фосфат цинка
3	Азот, фосфин, бромид железа (3)
4	a) Fe+Cl2"FeCl3  b) NH3+O2"N2+H2O
5	Металлы А и Б принадлежат одному и тому же периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Элемент А образует только один оксид, а элемент Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы, и содержит 20% кислорода. Назовите эти элементы. Напишите формулы оксидов.

  РАССМОТРЕНО  СОГЛАСОВАНО 

  Руководитель РМО учителей  химии  Зам. директора по УВР 

   

  от «  » августа 2016 г.          «  » августа22016 г.