9 класс Вопросы к зачетам Учебник: Химия-9 Автор (стр. 2 )

А15. Определите массу титана, который можно получить из 160 г оксида титана (IV) методом магниетермии, если выход титана составляет 92,7% от теоретически возможного.

1) 85 г  2) 87 г  3) 89 г  4) 91 г

Часть В (задания с кратким ответом)

В1. Щелочноземельным металлом является каждое из двух веществ: 1) Са и Mg, 2) Са и Ва, 3) Na и Ва, 4) Ва и Ra, 5) Sr и Ra, 6) Ве и Mg. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.

В2. Расположите элементы в порядке уменьшения их восстановительной способности:

1) Ва, 2) Mg, 3) Ве,  4) Sr, 5) Са. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В3. Расположите соли в порядке уменьшения их растворимости:

1) ВаSО4, 2) MgSО4, 3) ВеSО4, 4) SrSО4, 5) CaSО4. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В4. Установите соответствие между формулой соединения и его использованием человеком. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

А) 2CaSО4·Н2О

Б) MgSО4

В) BaSО4

Г) Са3(РО4)2

Д) СаСОз

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ

1) применяют в рентгенодиагностике

2) используется в строительстве, минерал скульпторов и архитекторов

3) входит в состав удобрений

4) горькая, или английская соль используется в медицине в качестве слабительного

5) используется в медицине при изготовлении фиксирующих повязок

В5. Определите объем (н. у.) в литрах углекислого газа, который образуется при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% СаСОз, если выход образования СО2 равен 86,8%.

Тест. Алюминий

1. Самым распространенным в земной коре металлом является

а) Са	в) Na
б) Аl	г) Fe

2. Самым активным металлом среди перечисленных является

а)Na	в) Аl
б) К	г) Мg

3. Амфoтерные соединения образует

а) Са	в) Аl
б)Na	г) Li

4. Сплав на основе алюминия называется

а) бронза	в) мельхиор
б) латунь	г) дюралюминий

5. В самородном состоянии встречается в природе

а) Аl	в)Na
б) Сu	г) Мg

6. Не подвержен коррозии

а) Аl	в)Na
б)Fe	г)Li

7. Алюминий входит в состав следующего природного соединения

а) сильвинит	в) гипс
б) кальцит	г) корунд

8. При растворении алюминия в воде получается раствор

а) алюминия	в) гидроксида алюминия
б) оксида алюминия	г) гидрида алюминия

9. В ряду Na– Мg– Аl– Si
а) увеличивается число энергетических уровней в атомах
б) усиливаются металлические свойства элементов
в) уменьшается высшая степень окисления элементов
г) ослабевают металлические свойства элементов

10. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?
а) взаимодействие алюминия с хлором
б) взаимодействие алюминия с водой
в) взаимодействие алюминия с кислородом
г) взаимодействие алюминия с серой

Контрольная работа  1  по теме «Металлы»

Инструкция по выполнению работы

. Работа состоит из  20 заданий. К  заданию приводится 4 варианта ответа, один из которых верный. На  2 , 5, 18, 19 и 20  задание необходимо дать самостоятельный ответ. Для определения легких и тяжелых металлов необходимо использовать справочник. 

  Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднения, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям можно будет вернуться, если у вас останется время.  За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнения задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаю успеха

Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант1

1. Самым распространенным металлом в земной коре является:

  а) натрий;  б) алюминий;  в) золото;  г) кальций.

2.Из приведенного перечня металлов: Na, Cd, Ca, Co, Mn, L, i, Au, Zn, Mg, Cu, Os

к легким относятся:

к тяжелым относятся:

3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

  а) электрометаллургия  б) пирометаллургия  в) гидрометаллургия  г) карботермия

4. В электротехнике для производства ламп накаливания  используют металлическую нить:

  а) Al  б) Ca  в)  Mo  г) W 

5.  При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава  … , а при сгорании железа в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:

  а) 0.5  б)  2  в) 3  г)  4

  7. Сплав никеля и хрома, обладающий большой жаропрочностью называется:

а) латунь  б) дюралюминий  в) бронза  г) нихром

  8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

  а) верно только А  б) верно только Б  в) верны оба суждения  г) оба суждения не верны.

  9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди 

а)  б)  в)  г)

10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

  а) медь  б) железо  в) натрий  в) серебро

11. При растворения натрия в воде образуется раствор:

  а) пероксид натрия  б) оксида натрия  в) гидроксида натрия  г)  гидрида натрия

12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:

1) Ионная  2) Ковалентная полярная  3) Ковалентная неполярная  4) Металлическая

13.  Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

  а)  Cu  б) Fe  в) Al  г) Zn

14. С водой не взаимодействует:

  а) Сa  б)  Ni  в) Fe  г)  Na 

15.  Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

  а) Au  и AgNO3  б)  Zn  и  MgCl2  в) Pb  и  ZnSO4  г) Fe  и  CuCl2 

16.  Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди  с концентрированной серной  кислотой равна:

  а) 7;  б) 6;  в) 5;  г) 4

17.  Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:

  а) нитрат-ион  б) карбонат-ион  в) сульфат-ион  г) хлорид-ион 

Задания с открытым ответом  518. Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3..  Укажите типы реакции. 

  Na2CO3

  5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.

19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции? 

Зачет № 2
1	Общая характе­ристика неме­таллов1	Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов ­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро­отрицательность, ряд электро­отрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа.	§15, № 5,6 §16
12	Водород, его физические и химические свойства.	Двойственное положение во­дорода в периодической сис­теме химических элементов . Физические и химические свойства водо­рода, его получение, примене­ние. Распознавание водорода.	§17, № 4
13	Общая характе­ристика галоге­нов.	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.	§18, № 4
14	Соединения га­логенов.	Галогеноводороды и их свой­ства. Галогениды и их свой­ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй­стве. Качественная реакция на хлорид-ион.	§ 19, №4 §20
15	Кислород, его физические и химические свойства.	Кислород в природе. Физиче­ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен­ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо­знавание кислорода.	§21, № 1, 2
16	Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.	Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация).	§22, №3
17	Оксиды серы.	Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.	§23, № 2
18	Серная кислота и её соли.	Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.	§23, № 3
19	Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.	Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.	§24, №1, 2
20	Аммиак и его свойства.	Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.	§25, №2, 7
21	Соли аммония.	Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.	§26, №4
22	Оксиды азота (II) и (IV).	Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.	§27, № 6
23	Азотная кислота и её свойства.	Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.	§27, № 2
24	Соли азотной кислоты.	Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции.	§ 27
25	Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.	Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.	§28,
26	Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.	Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.	§28, №1, 2
27	Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.	Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.	§29, № 2, 5, 8
28	Оксиды угле­рода.	Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние.	§30, № 3
29	Угольная ки­слота и её соли.	Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.	§30, №6
30	Кремний и его соединения.	Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности.	§31, №4
31	Предмет орга­нической химии	Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений . Структурные формулы. Значение органиче­ской химии.	§32, №5
32	Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан).	Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.	§33, № 3
33	Непредельные углеводороды (этилен).	Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации.	§34 , № !, 2
34	Представления о полимерах	Реакция полимеризации эти­лена. Полиэтилен и его значе­ние.	§34, 40
35	Природные ис­точники углево­дородов. Нефть и природный газ	Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её перера­ботки и их практическое ис­пользование. Способы защиты окружающей среды от загряз­нения нефтью и продуктами её переработки.	§33
36	Спирты.	Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола.	§35, №3
37	Карбоновые ки­слоты.	Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота – представитель жирных карбоновых кислоты.	§36, №  3, 4
38	Биологически важные веще­ства: жиры, белки, углеводы.	Жиры в природе и их приме­нение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.	§ 38, 39

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА 1