9 класс Вопросы к зачетам Учебник: Химия-9 Автор
№ п/п | Тема | Изучаемые вопросы (в соответствии с содержанием стандарта) | Домашнее задание |
Зачет № 1 | |||
1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. | Периодический закон . Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов леева | §3, №2 |
2 | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . | Строение атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы леева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла. | §1, №1, 2, 3 |
3 | Положение металлов в периодической системе химических элементов , строение их атомов и физ. свойства. | Положение металлов в периодической системе химических элементов . Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. | §4 читать §5, № 1, 2 §6, № 2, 4 |
4 | Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. | §8, №6 |
5 | Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы. | Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение. | §7, № 1, 3 §9, №2 |
6 | Щелочные металлы и их соединения. | Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. | §11, №1 |
7 | Щелочноземельные металлы и их соединения. | Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. | §12, № 4, 5 |
8 | Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк). | Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка). | §12, №1, |
9 | Алюминий и его соединения. | Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид | §13, №1, 6 |
10 | Железо и его соединения. | Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа. Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. | §14, №4 |
ТЕСТ Щелочные металлы
Часть А (задания с выбором ответа)
Аl. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют название:
1) щелочные металлы
2) щелочноземельные металлы
3) галогены
4) переходные металлы
А2. Укажите верное суждение:
А) щелочные металлы это серебристо-белые мягкие вещества;
Б) щелочные металлы - это легкие и легкоплавкие металлы.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А3. Самый активный щелочной металл
1) Na 2) К 3) Li 4) Cs
А4. Наиболее легкий металл
1) Rb 2) Cs 3) Li 4) Na
А5. Обладает наибольшей плотностью
1) Rb 2) Cs 3) Li 4) Na
А6. Наиболее легкоплавкий металл
1) Rb 2) Cs 3) Li 4) Na
А7. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом
1) Li 2) К 3) Na 4) Rb
А8. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия: Na + Х → Na2О
1) О2 2) NaH 3) NaOH 4) Na2О2
А9. Укажите окислитель в реакции: 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑
1) Na0 2) H+l 3) H0 4) Na+1
АI0. Раствор гидр оксида натрия окрашивает метилоранж в следующий цвет
1) желтый 2) красный 3) синий 4) оранжевый
А11. Сокращенное ионное уравнение: Сu2+ + 2OН- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию следующих веществ.
1) CuSO4 + Н2О
2) СuСОз + NaOH
3) CuC12 + 2КОН
4) Сu(NОЗ)2 + Fe(OH)2
А12. В 100 г воды растворили 25 г гидроксида натрия. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
1) 0,25 2) 0,20 3) 0,50 4) 0,15
А13. В 250 г воды растворили 62 г оксида натрия. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
1) 0,256 2) 0,199 3) 0,248 4) 0,320
А14. В 320 г воды растворили 46 г натрия. Определите массу полученного раствора.
1) 366 г 2) 364 г 3) 362 г 4) 360 г
А15. Определите массу 10% раствора NaOH, который необходим для полной нейтрализации 245 г 10% раствора серной кислоты.
1) 100 г 2) 140 г 3) 160 г 4) 200 г
Часть В (задания с кратким ответом)
Вl. Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной способности:
1) Rb, 2) Cs, 3) Li, 4) К, 5) Na. Ответ дайте в виде последовательности цифр.
В2. Установите соответствие между щелочным металлом и соединением, полученным при взаимодействии этого металла с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ
А)К
Б)Nа
В) Li
Г) Cs
В3. Расположите щелочные металлы в порядке уменьшения скорости взаимодействия с водой: 1) К, 2) Na, 3) Cs, 4) Rb, 5) Li. Ответ дайте в виде последовательности цифр.
В4. Установите соответствие между формулой соединения и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
А) NaOH
Б) Nа2СОз·10Н2O
В) КОН
Г) К2СОЗ
Д) NaCl
В5. Установите соответствие между свойствами иона металла и формулой этого иона. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
СВОЙСТВА ИОНА
А) главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе
Б) основной внутриклеточный ион
В) поддерживает работу сердечной мышцы
Г) окрашивает пламя в желтый цвет
Д) окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет
ТЕСТ . Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
Часть А (задания с выбором ответа)
Аl. Щелочноземельным металлом является
1) Ве 2) Mg 3) Sr 4) Na
А2. Напоминает свинец по мягкости
1) Mg 2) Ва 3) Sr 4) Ra
АЗ. Является радиоактивным металлом
1) Mg 2) Ва 3) Sr 4) Ra
А4. Серебристый металл с золотистым оттенком
1) Mg 2) Ва 3) Sr 4) Ra
А5. Реакция сжигания этого металла сопровождается ослепительной вспышкой
1) Mg 2) Ва 3) Sr 4) Ra
А6. Каждый из металлов хранится под слоем керосина или в запаянных сосудах
1) Mg и Ra 2) Ва и Са 3) Ве и Mg 4) Ве и Са
А7. Гидрид металла
1) MgO 2) Mg(OH)2 3) MgH2 4) Н2ВеО2
А8. Укажите неправильное суждение
1) магний может реагировать с кислотами
2) гидроксиду бериллия присущи амфотерные свойства
3) гидроксиду бария присущи амфотерные свойства
4) щелочноземельные металлы - простые вещества
А9. Укажите, какое суждение является правильным:
А) прозрачный раствор гидроксида кальция в воде называют известковой водой;
Б) гипс - это CaSО4.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А10. Образует соль с раствором гидроксида натрия
1) ВеО 2) MgO 3) СаО 4) ВаО
А11. Сокращенное ионное уравнение: Ва2+ + SО42- = ВаSО4↓, соответствует взаимодействию следующих веществ.
1) ВаСОз + H2SO4
2) Ва(ОН)2 + H2SO4
3) ВаС12 + Na2SO4
4) ВаЗ(РО)4 + K2SO4
А12. Раствор гидроксида бария окрашивает лакмус в следующий цвет
1) желтый 2) синий 3) красный 4) фиолетовый
А1З. При растворении бария в воде выделилось 5,5 л (н. у.) газа. Определите массу образовавшегося при этом гидроксида.
1) 36 г 2) 38 г 3) 40 г 4) 42 г
А14. Определите массу 5% - ного раствора соляной кислоты, которая необходима для нейтрализации 250 г 9% раствора гидроксида бария.
1) 192 г 2) 202 г 3) 212 г 4) 222 г
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
