Сборник задач по аналитической химии (стр. 3 )

1 мл К2Сr2О7 титрует 0,001 г Fe, т. е. это

- два атома Cr по 3

ТВ/А=

ТВ=

Подставляем числовые значения

ТВ=

Пример 4

Для определения свободного Р2О5 в суперфосфате, содержащуюся в водном растворе его Н3РО4 титруют NaOH, причем образуется NaH2PO4. Чему равен Т, если на 0,1035г Н2С2О4 расходуется 25,15 мл данного раствора NaOH?

Решение

Н3РО4 + NaOH = NaH2РO4+НОН

2Н3РО4 =Р2О5 + 3Н2О 

fэкв (Р2О5)=1/2

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

25,15 мл NaOH титруют 0,1035г Н2С2О4

1 мл NaOH титрует x г Н2С2О4

х =

Это Т(ТВ/А)

ТВ/А=

ТВ= - это Т

Т=

Пример 5

На титрование с фф навески массой 0,4478 г, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и NaCl потребовалось 18,80 мл 0,1998М раствора НCl. При титровании с мо на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3  и NaHCO3 в смеси.(фф - фенолфталеин, мо - метилоранж)

Решение

При титровании смеси с фф протекает реакция

Na2CO3 + НCl = NaCl + NaHCO3

в присутствии мо

Na2CO3 + 2НCl = 2NaCl + H2О + CO2

NaHCO3 + НCl = NaCl + H2О + CO2

Следовательно, при титровании смеси в присутствии фф с раствором хлороводородной кислоты взаимодействует только один компонент смеси Na2CO3  и количество его легко определить по формуле (18)

Тогда

Как следует из приведенных реакций, объем раствора НCl, затраченный на титрование гидрокарбоната натрия, в присутствии мо можно представить так

VHCl MO = 2VHCl фф

Отсюда

Пример 6

Для определения содержания формальдегида в пестициде навеску препарата массой 3,017 г обработали 50,00 мл 1 М раствора NaOH (K=0,9022) в присутствии пероксида водорода. При нагревании произошла реакция

НСОН + ОН - + Н2О2 = НСОО - + 2Н2О

При охлаждении избыток щелочи оттитровали 20,12 мл раствора НCl с ТНCl = 0,03798. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате пестицида.

Решение

Сущность обратного титрования отражает формула

С учетом условий задачи выражаем число молей реагирующих веществ

n(HCl)=

Составляем расчетное уравнение

-

Подставив числовые выражения, получаем

щx = 20,86 %

Иногда в ходе анализа целесообразно осуществить двойное и даже тройное замещение. Например, в случае тройного замещения можно схематично написать реакции в следующем виде

Даны вещества А, В, С, D.  S – заместитель

ZAA + ZBB + ….→ Z1S1 +….

Z1S1 + ZCC + ….→ Z2S2 +….

Z2S2 + ZDD + ….→ Z3S3 +….

Третий заместитель S3 титруют титрантом Т

Z3S3 + ZTT + … → ZPP+…

Массу и массовую долю (%) определяемого вещества в таком случае вычисляют по формулам

%сод =

Пример 7

Навеску сплава, содержащего свинец, массой 0,3526г растворили в азотной кислоте. Свинец осаждают в виде хромата, осадок отфильтровывают, отмывают от избытка хромата  и растворяют в соляной кислоте. В растворе хромат-ионы определяют иодометрически. На титрованиие  выделившегося иода израсходовано 25,85 мл 0,0500 М раствора Na2S2O3. Рассчитать массовую долю свинца в сплаве (Мол. масса (Pb) 207,19)

Решение

Уравнение реакций можно представить в следующем виде

Pb2+ + CrO PbCrO4 (ZA=Z1=1)

2 PbCrO4 + 2H3O+↔ 2 Pb2++ Cr2O+3H2O (Z1=2; Z2=1)

Cr2O+6J-+14 H3O+↔3J2+2Cr3+ +21H2O (Z2=1; Z3=3)

J2 +2S2O↔2J-+S4 O(Z3=1; ZT=2)

Массовую долю свинца вычисляют по формуле

щPb,% =

Задачи для самостоятельного решения

В 250,0 мл. раствора NaOH содержится 10,00 г этого вещества. Чему равен титр этого раствора? Ответ:0,040000 г/мл Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л: а) 4,0106 г HCl; б) 4,8059 г H2SO4 ? Ответ: а) 0,1100 н.; б) 0,09797н. Найти нормальность раствора HCl, если титр его равен 0,003592 г/мл. Ответ: 0,0965 н. Чему равен титр 0,1205 н. раствора H2SO4?  Ответ: 0,005909г/мл Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 0,0900 н. раствора его? Ответ:1,032 г. Чему равны нормальность и титр HNO3, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 15 мл 0,1200 н. раствора NaOH? Ответ:0,09 н.; 0,005671 г/мл Сколько граммов H2SO4 содержится в 5 л раствора, если на титрование25,00 мл этого раствора израсходовано 22,50 мл 0,0950 н. раствора КОН? Ответ: 20,97 г. Сколько грамм-эквивалентов: а) в навеске 1,8909 г щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О х. ч.; б) в 20 мл 0,12 н. раствора NaOH? Ответ: а) 0,030; б) 0,0024 Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится : а) в навеске 0,4240 г Na2CO3 х. ч. б) в 50 мл 0,20 н. раствора H2SO4 ? Ответ:а) 8,00; б) 10 Чему равны нормальность и титр растворов КОН, если 26,00 мл его израсходовано на титрование навески 0,1560 г х. ч. (двухосновной) янтарной кислоты? Ответ:0,1016н.; 0,005700 г/мл Сколько процентов Н2С2О4•2Н2О содержит данный препарат щавелевой кислоты, если на титрование навески 0,1500 г его, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,60 мл 0,0900 н. раствора КОН? Ответ:96,79% На титрование 0,0340 г AgNO3 израсходовано 20,00 раствора HCl. Найти ТHCl/Ag. Ответ:0,001077 г/мл Чему равен ТHCl/СаО, если на титрование 0,1144 г СаСО3 идет 27,65 мл раствора соляной кислоты (см. задачу 12). Ответ:0,002189 г/мл Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в  Mg SO4 ∙ 7H2O, если после растворения навески массой 0,2000 г магний оттитровали 14,64 мл 0,05500М ЭДТА. Ответ: 0,77% Сколько процентов железа содержит руда, если при титровании раствора FeCl2, полученного из навески 0,2000 г ее, затрачено 20,00 мл раствора бихромата с титром=0,006500 г/мл. Ответ: 65% Чему равны титры 0,09000 н. раствора серной кислоты: а) по Ba(OH); б) по NHв) по N2? Ответ: а) 0,007712;б) 0,001533; в) 0,001261 Какую навеску соды Na2CO3 нужно взять, чтобы на титрование ее требовалось 20-30 мл 0,1 н. раствора H2SO4?  Ответ: 0,11-0,16 г. Сколько мл 0,0200 н. раствора KMnO4 потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300 н. раствора FeSO4? Ответ: 30 мл. Определить массовую долю (%) алюминия в сплаве, если после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250,0 мл, к 20,00 мл этого раствора добавили Na2 MgЭДТА и оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА. Ответ: 39,56% Чему равна нормальность 40%-го раствора CaCl, плотностью 1,396 г/см. Ответ:10 Н Вычислить молярную концентрацию 10%-го раствора NH, плотностью 0,958 г/см. Ответ: 5,6 М Сколько миллилитров 2,00н. раствора HNO взять для приготовления 3л 0,1000н. раствора? Ответ:150 мл. Какому объему 1н. раствора эквивалентны 23,8мл 0,20н. раствора HCl? Ответ:4,8 мл. Сколько миллилитров 20%-го раствора HCl (плотностью 1,098 г/см) нужно взять для приготовления 5л. 0,1 Н  раствора? Ответ: 83 мл. Сколько миллилитров 10%-го раствора HCl (плотностью 1,047 г/см) нужно прибавить к 50мл. 37,23%-го раствора плотностью 1,19 г/см, чтобы получить 25%-ый раствор HCl? Ответ: 46 мл. Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO плотностью 1,405 г/см, чтобы получить HNO плотностью 1,193 г/см.Ответ: 581мл.  Навеску серосодержащего органического вещества массой 0,1512 г сожгли в токе О2, выделившийся SO2 поглотили раствором Н2О2. На титрование образовавшейся H2SO4  израсходовали 21,25 мл 0,1000М раствора NaOH. Рассчитайте массовую долю (%) серы  (Мr = 32,06) в исходном веществе. Ответ:22,53 % Рассчитайте содержание NaCl (мг/мл) в рассоле, еслина титрование 30,00 мл рассола потребовалось15,60 мл 0,1000М раствора AgNO3. Ответ: 3,04 мг/мл. Навеску железной руды массой 0,2486 г растворили в кислоте, железо восстановили до Fe(II) и затем оттитровали 20,25 мл. Рассчитайте массовую долю (%) железа в руде. Ответ: 21,66% Какую навеску Na2CO3 нужно взять для установки по ней титра 0,1н. раствора H2SO4 , если располагают мерной колбой емкостью 200мл и титрование будут вести с метиловым оранжевым?  Ответ:0,53 г. Вычислить нормальность и титр раствора H2SO4, если на титрование навески 50,00 мл раствора Na2CO3, полученного растворением навески его 0,5000г в мерной колбе емкостью 200мл, с метиловым оранжевым расходуется 24,00 мл раствора H2SO4.  Ответ:0,09826 Н;0,004819 г/мл.  Вычислить нормальность и титр раствора КОН, если на титрование навески 0,1495г. НCHO, растворенной в произвольном объеме воды израсходовано 25,20мл. его Ответ:0,1005 Н; 0,005637 г/мл. Сколько процентов HNO содержит концентрированная азотная кислота, если после растворения 9,7770 г в мерной колбе емкостью 1л на титрование 25,00мл 0,1040н. раствора NaOH израсходовано 25,45мл полученного раствора HNO? Ответ: 68,85%. Сколько граммов НРОсодержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50мл 0,2000н. раствора NaOH? Ответ: 0,2499 г. Сколько граммов НРОсодержится в данном растворе, если на титрование его с метиловым оранжевым израсходовано 25,50мл 0,2000н. раствора NaOH? При решении этой задачи найдите сначала T. Ответ: 0,4998 г. Чему равна карбонатная жесткость воды, если на титрование 100мл её израсходовано 5,00мл 0,0900 Н раствора HCl. Ответ: 4,5 мг/экв. Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400г её в H2SO4  без доступа воздуха на титрование полученного раствора израсходовано 24,85мл 0,1000н. раствора KMnO4. Ответ:99,15% Сколько процентов железа содержится в руде, если на титрование раствора (полученного при растворении навески руды 0,2500г в HCl) израсходовано 28,00мл 0,09950н. раствора KMnO4? Ответ:62,24% Сколько граммов Са содержится в 250,0 мл раствора CaCl, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00мл 0,1000 Н раствора (NH)COи после отделения образовавшегося осадка CaCOна титрование не вошедшего в реакцию (NH)COизрасходовано 15,00 мл 0,02000 Н раствора KMnO4? Ответ: 0,7415 г. Вычислить нормальность раствора H2SO4 , титр которого равен 0,02446 Ответ: 0,4988 Н Вычислить нормальность раствора NaOH, титр которого равен 0,004020. Ответ:0,1005 Н. Вычислить нормальность раствора, если T=0,01353. Ответ: 0,2412 Н. Вычислить нормальность раствора, если T=0,002914. Ответ:0,1039 Н. Вычислить нормальность раствора, если T=0,02174. Ответ:0,5431 Н. Из навески образца массой 1,2548 г проэкстрагировали тиомочевину (NH2)2CS серной кислотой и оттитровали 0,0186 М раствором нитрата ртути (II), израсходовав 32,25 мл. Рассчитайте массовую долю (%) (NH2)2CS ( мол. масса 76,06) в образце.  Ответ: 15,89 % Нормальность раствора NaOH равна 0,09981. Рассчитать T. Ответ: 0,03992 Нормальность раствора HCl равна 0,09798. Рассчитать T. Ответ: 0,004615 Нормальность раствора NaOH равна 0,1021. Рассчитать T. Ответ: 0,004087 Найти T, если T=0,03798. Ответ: 0,049058 Найти T, если T=0,005727. Ответ: 0,005004 Найти T, если T=0,005643. Ответ: 0,004932 Найти T, если =0,003645. Ответ: 0,003999 Вычислить T, если для 0,01 Н раствора К=0,9123.  Ответ: 0,000447 Вычислить T, если для 0,05 Н раствора К=0,8549. Ответ: 0,002399 Имеется 0,1046 н. HCl. Определить T и T. Ответ: 0,002933; 0,003814 Найти нормальность H2SO4 T, если T=0,004852.Ответ: 0,09895н.; 0,049470 г/мл. Вычислить истинную нормальность, молярность, Tи T 0,1 Н H2SO4 (К=0,9808). Ответ: 0,04914 оль/л; 0,04810г/мл;  0,03923 г/мл. В воде растворили 28,00г х. ч. КОН и 40,20г х. ч. NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора. Ответ:1,0028 Н К 550 л 0,1925 н. HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl c титром 0,02370. Вычислить нормальность и титр полученного раствора. Ответ: 0,2307 моль/л; 0,008410 г/л. Сколько миллилитров воды надо добавить к 1л 0,5300 н. HCl, чтобы  получить 0,5000 Н раствор? Ответ:60 мл. Навеску  стали массой 1,0000 г растворили в кислотах, содержащийся в стали хром окислили до Cr2O72- и к полученному раствору добавилди 15,00 мл 0,2500 М раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 0,1000 М раствором перманганата калия (f экв =1/5 KMnO4), израсходовав 25,00 мл. Рассчитайте массовую долю (%) хрома в стали. Ответ: 2,08%. Навеску мрамора массой 0,2834 г растворили в 30,00 мл 0,3933 М раствора HCl. На титрование избытка кислоты пошло 14,10 мл 0,4400 М раствора NaOH. Найдите массовую долю примесей в образце. Ответ: 1,19%. Сколько миллилитров H2SO4  (fэкв =1/2) плотностью 1,835 г/см требуется для приготовления 2,5 л 0,2 н раствора? Ответ:27,9 мл. Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см. Вычислить нормальность полученного раствора? Ответ: 0,5 н. Вычислить нормальность и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты? Ответ: 0,1263 н.; 0,004610г/мл. Какую навеску х. ч. безводной соды нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1М H2SO4? Ответ: 0,21 г. Какую навеску щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1н. NaOH?  Ответ: 0,1259 г. Навеску 0,6000 г Н2С2О4·2Н2О растворили в мерной колбе емкостью 100 мл на титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н2С2О4. Ответ: 0,1038; 0,004673 г/мл Вычислить нормальность раствора HCl, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 19,20 мл 0,1 н. NaOH, приготовленного из фиксанала. Ответ: 0,0960 н. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T, если на титрование 15 мл раствора NaOH израсходовано 19,50 мл кислоты. Ответ: 0,09448 н.; 0,003447 г/мл; 0,003778 г/мл. Определить нормальность раствора КОН, если на титрование 15 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl (T=0,002864). Ответ: 0,09792 н. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,530 г NaOH, чтобы на титрование 20,00 мл раствора израсходовать 14,70 мл HCl (T=0,00380). Ответ: 499,32 мл. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. HCl 0,01 н. раствором NaOH с фенолфталеином (pТ=9). Ответ: 0,2%. Можно ли титровать 0,91 н. HCl 0,01Н раствором NaOH с бромфеноловым синим (рТ=3,8). Ответ:1·10-9 %. Чему равна индикаторная ошибка 0,1 н. NaOH 0,1 н. раствором HCl метиловым красным (рТ=5). Ответ: 0,02%. Рассчитать индикаторную ошибку 0,1н. NaOH 0,1 н. раствором HCl с тимолфталеином (рТ=10). Ответ: 1,7·10-3% Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н.  HCl 0,2 н.  раствором NaOH с метиловым красным (рТ=5). Ответ:- 0,01%. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 н. HCl 0,2 н. раствором NaOH с метиловым красным (рТ=5). Ответ:- 0,015%. Можно ли точно оттитровать 0,2 н. HCl 0,2 н.  раствором NaOH с крезолфталеином (рТ=9). Ответ:0,01%; да. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. раствора NH 0,01 н. раствором HCl с метиловым оранжевым (рТ=4) Ответ: 2%. Можно ли оттитровать 0,01 н.  NH 0,01 н.  раствором HCl с фенолфталеином (рТ=9). Ответ: -36,31%; нет. Какую навеску NaOH нужно взять, чтобы на титрование  израсходовать 22,00 мл раствора HCl (T=0,003514). Ответ: 0,009978 г. Навеску 2,0712 г технической буры растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовано 21,80 мл HCl (T=0,003974). Вычислить процентное содержание х. ч. NaBO· 10 HO. Ответ: 99,76 %. На титрование раствора, содержащего 3,1580 г технического КОН, израсходовано 27,45 мл раствора HCl (T=0,07862). Вычислить процентное содержание КОН в образце. Ответ: 95,87%. Навеску 2,000 г неизвестного  растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 20,00 мл 0,4455 н. HCl. Определить что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH. Ответ: КОН. Навеску 0,3251 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора фенолфталеином израсходовано 18,40 мл 0,1000 н. HCl, метиловым оранжевым 18,80 мл кислоты. Вычислить процентное содержание NaOH в образце. Ответ: 88,58%. Ионы серебра, содержащиеся в 25,00 мл пробы, связали в цианидный комплекс, добавив избыток раствора Ni(CN)4 2- .На титрование выделившихся ионов никеля израсходовали 43,70 мл 0,0240 М раствора ЭДТА. Рассчитайте концентрацию (г/л) серебра в растворе пробы. Мол. масса (Ag) 107.86. Ответ: 9,05 г/л. В каком объёме соляной кислоты  HCl (T=0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50мл раствора NaOH (T=0,002910)? Ответ: 42,99 мл После подкисления серной кислотой монохлоруксусную кислоту ClCH2COOH из 150,0 мл фруктового сока проэкстрагировалидиэтиловым эфиром. Кислоту затем реэкстрагтровали NaOH. После подкисления к полученному раствору добавили 40,00 мл 0,0489 М раствора AgNO3. Избыток AgNO3 оттитровали 0,0515 М раствором NH4SCN, израсходовав 18,70 мл. Рассчитайте содержание в мг ClCH2COOH (мол. масса 94,45) в 500,0 мл фруктового сока. Ответ: 312,6 мг. К 0,5000 г смеси содержащей Na2CO3 и NaHCO3, прибавили 25,00 мл раствора HCl (T=0,004000). На титрование избытка кислоты израсходовали 15,00 мл раствора NaOH (T=0,002000). Вычислить процентное содержание Na2CO3. Ответ: 21,14%. К 25 мл раствора Н2S прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора J2 (fэкв=1/2) и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н. Na2S2O3 (fэкв=1). Вычислить концентрацию(г/л) Н2S в растворе. Ответ: 0,5150 г/л. Исследуемый раствор, в котором требуется определить кобальт в присутствии никеля, обработали уксусной кислотой и KNO2. Выпавший осадок K3Co(NO2)6 отфильтровали, промыли и растворили в 50,00 мл 0,09950 н. раствора KMnO4 (f экв= 1/5). Затем прибавили 20,00 мл 0,1040 н. раствора FeSO4, остаток которого оттитровали 11,65 мл 0,009950 н. KMnO4 (f экв= 1/5).Написать уравнение реакции растворения осадка и вычислить массу кобальта в первоначальном растворе. Ответ: 0,0217 г. Навеску 5,0000 г пергидроля растворили в мерной колбе ёмкостью 5,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 37,43 мл 0,1 н. KMnO4 (fэкв = 1/5, К=1,1240). Вычислить процентное содержание H2O2 в образце. Ответ: 28,59%. Навеску образца 1,000 г содержащего 99,98% Fe, растворили в H2SO4, без доступа воздуха и оттитровали 0,1000Н  KMnO4 (fэкв = 1/5). Сколько мл KMnO4 израсходовано на титрование? Ответ: 17,90 мл. Навеску образца, содержащего фенобарбиталат натрия, массой 0,2438 г растворили при нагревании в растворе NaOH. После подкисления уксусной кислотой для количественного осаждения фенобарбиталата ввели 25,00 мл 0,0203 М раствора Hg(ClO4)2. Осадок отфильтровали, фильтрат разбавили до 250,0 мл.  К 50,00 мл фильтрата добавили избыток раствора MgY2-. Выделившиеся по реакции Hg2+  + MgY2- = Mg2+ + Hg2- ионы магния оттитровали при  рН 10,0  0,0121 М раствором ЭДТА, израсходовав 5,89 мл. Рассчитайте массовую долю(%) азота(N) и NaC12H11N2O3 в образце. Мол. масса (N) 14.01; (NaC12H11N2O3 )  253,99.Ответ: (N)  3,47(%); NaC12H11N2O3  31,4(%). К 10 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2 ,на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2 .Ответ: 1,897 г/л. Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% СаО и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на нейтрализацию её шло 20,00 мл раствора HCl с титром 0,007300? Ответ: 0,201 г. К раствору, полученному после растворения навески анализируемой пробы массой 0,1500 г, содержавшей галлий(III), добавили буферный раствор с рН 10,00 и избыток MgY2-. На титрование выделившегося Mg(II)  c эриохромом черным Т израсходовали 5,91 мл 0,0701 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю (%) галлия в навеске. Молекулярная масса галлия 69,72.Ответ: 19,25% К 10,00 мл раствора, содержащего пиридин, добавили спиртовой раствор CdCl2. Выпавший осадок  Cd(C5H5N)2Cl2  отфильтровали, растворили и оттитровали 15,25 мл 0,01 М раствора ЭДТА с эриохромом черным Т в аммиачном буферном растворе. Рассчитайте концентрацию (г/л) пиридина в исходном растворе. Молекулярная  масса пиридина 79,00.Ответ: 2,41 г/л.

100.На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов  кальция и бария израсходовали 15 мл 0,2 М раствора HCl. Вычислить массовые доли (%) СаСО3 и ВаСО3 в смеси. Ответ: 39,44% СаСО3 ; 60,56% ВаСО3