Решаем систему уравнений и находим
щ
= щх = 4,28 %
щ
= щу = 2,48 %
Пример 10
Образец содержит 2% К2SO4 и 5% КNO3. Рассчитать массу навески образца, необходимую для получения 0,3 г KClO4.
Решение
Содержание в виде доли 
К2SO4 = 0,02 КNO3 = 0,05
Масса навески mобр.
Подставим числовые значения, получаем
mобр =
Отсюда mобр = 2,992 = 3,0 г
Пример 11
Навеску инсектицида массой 0,2795 г, содержащую линдан С6Н6Сl6 (M = 290,8 г/моль) и ДДТ С14Н9Сl5 (М = 354,5 г/моль), сожгли в токе кислорода до СО2, Н2О и HCl.
Из поглотительного раствора получили осадок AgCl массой 0,7161 г. Вычислить массовые доли (%) линдана и ДДТ в препарате.
Решение
Обозначим mx – масса линдана,
(mинсект - mx) – масса ДДТ
Составляем расчетное уравнение
Подставляем числовые значения
Решая уравнение, находим
mx = 0.1615 г
И далее
щ
=
щ
=
Пример 12
Вычислить эмпирическую формулу фосфорита, если в результате анализа получили содержание: 54,58% СаО; 1,86% F; 3,44% Cl; 41,61% P2O5.
Решение
Находим молярное соотношение (%) компонентов
СаО : F : Cl : P2O5 = 
=
Наименьшее число 0,09703 принимаем за единицу и выражаем полученное соотношение целыми числами, учитывая, что n (Ca) = n(CaO)
n(PO4)3- = n(1/2 P2O5) :Ca : F : Cl : PO
= 10 : 1 : 1 : 6
Эмпирическая формула фосфорита
Са10(РО4)6 ClF или 3Са3(РО4)2 · Са · Cl · F
Задачи для самостоятельного решения
А. Вычислить фактор пересчета
Определяемое вещество Гравиметрическая форма
Na2S203 BaSO4 Ba BaSO4 Al Al2O3 Na2O NaCl CaCО3 CaSO4 CaO CaCO3 Ca3(PО4)2 CaO FeO Fe2O3 FeSO4 Fe2O3 H3PO4 Mg2P2O7 Pb3O4 PbSO4 Fe3O4 Fe2O3 N (NH)2PtCl6 CuO CuSCN K2O K2PtCl6 Ag2O AgCl MoO3 (NH4)3PO4·12MoO3 P2O5 (NH4)3PO4·12MoO3 K K2SO4 MgO Mg2P2O7 K K2PtCl6 Mg Mg2P2O7 SiF4 SiO2·12MoO3
Ответы: 1.0,3388; 2. 0,5885; 3.0,5294; 4. 0,7352; 5. 0,7352; 6. 0,5604; 7. 1,8439; 8. 0,8998; 9. 1,9023; 10. 0,8804; 11. 0,7536; 12. 0,9666; 13. 0,0631; 14. 0,6539; 15. 0,1938; 16. 0,8085; 17. 0,9206; 18. 0,0378;19. 0,4488; 20. 0,3622; 21. 0,1609; 22. 0,2185; 23. 0,0582;
Б. Расчет содержания определяемого вещества и навески
Какую навеску латуни, содержащей 5% олова, нужно взять для определения его в виде диоксида? Ответ: 1,6 г. Сколько процентов MgSO4*7H2O содержит проба технического сульфата магния; если из его навески 0,4085 г. получено 0,1800 г. Mg2P2O7?Ответ: 97,54%. Какой должна быть навеска чугуна с массовой долей серы 2%, если для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария, чтобы получить можно было при анализе 0,5 г. осадка? Ответ: 3,435 г. Вычислить массовую долю меди в образце руды, если из 0,4320 г. пробы получено 0,1985 г. Cu(SCN)2. Ответ:23,89%. При гравиметрическом определении свинца из 2,000 г. сплава получено 0,6048 г. PbSO4. Вычислить массовую долю свинца в сплаве. Ответ: 20,69%. Какую навеску FeSO4∙7H2O нужно взять для определения в нем железа в виде окиси железа, если максимальный вес весовой формы 0,1 г.? Ответ: 0,3888 г. Какую навеску соли, содержащей по массе 85% Al2(SO4)3·18H2O надо взять, чтобы получить в качестве гравиметрической формы не более 0,15 г Al2O3? Ответ: 1,15г. Рассчитать массовую долю карбоната магния в известняке, если навеска его 0,9866г., а в результате анализа получено 0,4105 г. Mg2P2O7.Ответ: 31,48%. Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служили: а) оксид кальция; б) сульфат кальция; Масса гравиметрической формы 0,1 г. Ответ: а) 0,50 г.; б) 0,23 г. Вычислить массовую долю(%) Fe3O4,если из навески руды массой 0,50000г получили 0,3989г Fe2O3.Ответ: 77,12%. Вычислить массовую долю(%) FeO в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe2O3. Вычислить массовую долю (%) FeSO4 ·7H2Oв исследуемом образце. Ответ: 24,89%; 96,32%. Из навески технического сульфида натрия массой 0,3000г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим. Ответ: 37,79%; 41,08%. Из навески криолита массой 0,4525г получили 0,0809 г Аl2О3. Вычислить массовую долю (%) Na3 Al F6 в криолите. Ответ: 73,62%. Навеску удобрения массой 2,634 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили до 250,0 мл. В 50,00 мл этого раствора осадили Mg NH4PO4 и прокалили осадок до Mg2 P2O7, масса которого оказалась равной 0,3062г. Вычислить массовую долю (%)P2O5 во влажном и абсолютно сухом удобрении, если содержание влаги в образце 8,50%. Ответ: 37,07%.;40,51%. Навеску сильвинита массой 5,000г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Из 10,00 мл этого раствора получили0,1948 г тетрафенилбората калия KB(C6H5)4. Вычислить массовую долю (%) KCl во влажном и абсолютно сухом сильвините, если содержание влаги в образце 2,50%.Ответ: 40,53%; 41,57%. Вычислить массовую долю (%) Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате натрия, если из навески образца массой 0,3500г было получено 0,5032 г BaSO4 и 0,0131 г AgCl. Пересчитать массовую долю (%) Na2SO4 и NaCl на абсолютно сухое вещество, если влажность продукта 10,98%. Ответ: 87,50%; 1,53%. При определении фосфора навеску органического соединения массой 0,4000г озолили и золу растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Из 20,00 мл полученного раствора осадили (NH4)3PO4 ·12MoO3.Масса высушенного осадка составила 0,1982гю Вычислить массовую долю (%) Р в анализируемом веществе. Ответ: 8,17%. Для определения салициловой кислоты навеску фармацевтического препарата массой 0,2102 г перевели в раствор Na2CO3, добавили иод и осадили тетраиодфениленхинон (C6H2I2O)2.Масса полученного осадка составила 0,5175г. Вычислить массовую долю (%) салициловой кислоты С6Н4(ОН)СООН в препарате. Ответ: 98,93%. Пробу глазной мази массой 1,5318 г. , содержащей хлоромицетин (С11Н12 O2 N2Cl2), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид - ионы в виде AgCl. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г. Рассчитайте массовую долю (%) хлоромицетина в пробе. Ответ: 1,20%. Из навески стали массой 1,000г получили осадок SiO2 и WO3 общей массой 0,1021г. После обработки осадка НF и удаления SiO2 масса остатка WO3 составила 0,0712г. Вычислить массовые доли (%) Si иW в стали Ответ: 1,44%; 5,65%. Вычислитьэмпирическую формулу минерала, содержащегоCu, Fe, S, еслив результате анализа из навески образца массой 0,3500 г было получено 0,1392г СuO; 0,1397 г Fе2О3; 0,8169 г ВаSО4.Ответ: CuFeS2 Вычислить формулу оксида железа, из которого состоит руда, если в результате анализа получили массовую долю Fe2O3 103,45%. Избыток 3,45% обусловлен тем, что исследуемая руда имеет другой состав. Ответ: Fe3O4. Из навески оксида меди массой 0,1200г получили осадок оксихинолината меди Cu(C9H6ON)2 массой 0,5901 г. Вычислить эмпирическую формулу оксида меди. Ответ: Cu2O В образце лунного грунта обнаружен минерал, содержащий 16,2% Са, 22,5% Fe, 22,6% Si, 38,7% О. Вычислить эмпирическую формулу этого минерала. Ответ: Ca Fe Si2 O6 Вычислить число молекул воды(х) в молекулах кристаллогидратов солей, указанных в таблице, если из навески кристаллогидрата массой m1 (г)получили m2 (г)гравиметрической формыВариант | Соль | m1(г) | Гравиметрическая форма | m2 (г) |
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 | BaCl2 ·xH2O MgSO4 ·xH2O Al2(SO4)3 ·H2O CoSO4 ·x H2O Cr2(SO4)3 ·xH2O NH4Fe(SO4)2·xH2O MnSO4 ·xH2O CaCl2 ·xH2O Na2SO4 ·xH2O Ni(NO3)2 ·xH2O | 0,3245 0,5520 0,7000 0,4800 0,8500 0,5020 0,3240 1,0000 0,4000 0,3000 | BaSO4 Mg2P2O7 Al2O3 BaSO4 Cr2O3 Fe2O3 BaSO4 CaO BaSO4 Ni(C4H7O2N2)2 | 0,3100 0,2492 0,1070 0,3985 0,1803 0,0831 0,3137 0,2560 0,3262 0,2980 |
Ответы: 1,2; 2,7;3,18;4,7;5,18;6,12;7,5;8,6;9,8;10,6
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
