Тема занятия №7

Исследование свойств биогенных р-элементов и их соединений

Цель занятия:  сформировать понятие о свойствах и  значении биогенных р-элементов, как элементов - органогенов; познакомиться с медико-биологическим значением р-элементов и качественными реакциями  с их участием. Научиться применять учебный материал  в своей будущей профессии.

Сделайте записи в рабочей тетради по плану:

    дата; номер занятия; тема занятия; цель занятия; основные вопросы темы – это учебные вопросы занятия; краткое описание порядка выполнения лабораторных работ.

Учебные вопросы занятия

1. Общая характеристика p –элементов III–IVA групп и их соединений. Строение электронных оболочек и прогнозирование химических свойств. Металлические и неметаллические свойства. Валентности и степени окисления. Общие химические свойства: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие.

1.1.Свойства соединений бора и алюминия. Биологическая роль и применение в медицине.

1.2. Углерод - основной органоген организма. Свойства соединений углерода.

1.3.Свойства соединений кремния, олова и свинца, их роль в жизнедеятельности, .применение в медицине.

2. Общая характеристика р –элементов V-группы и их соединений. Строение электронных оболочек и прогнозирование химических свойств. Валентности и степени окисления. Изменения в группах величины радиусов атомов и ионов. Общие химические свойства: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2.1.Свойства соединений азота. Биологическая роль и применение в медицине.

2.2.Свойства соединений фосфора. Биологическая роль и применение в медицине.

3. Общая характеристика p –элементов VI - группы и их соединений. Строение электронных оболочек и прогнозирование химических свойств. Валентности и степени окисления. Изменения в группах величины радиусов атомов и ионов. Общие химические свойства: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие.

3.1.Свойства соединений кислорода. Биологическая роль и применение в медицине.

3.2.Свойства соединений серы. Биологическая роль и применение в медицине.

4. Общая характеристика p –элементов VII - группы и их соединений. Строение электронных оболочек и прогнозирование химических свойств. Валентности и степени окисления. Изменения в группах величины радиусов атомов и ионов. Общие химические свойства: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие. 4.1.Свойства галогенов. Биологическая роль и применение в медицине.

Рекомендуемая литература:

1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (, ), М, ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1].

2 .Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (, , и др. Ред. ), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2].

3. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. . Ставрополь, СГМА, 2002, [4].

Дополнительная литература

1. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (, , ), М., Высшая школа, 4 изд, 2010 г, [3].

2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших учебных заведений. (), Санкт-Петербург, Химиздат, 2000 г, [5]

3. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы интернет-ресурсов, отвечающие тематике дисциплины.

По подготовке к данному занятию:

Повторите материал довузовской подготовки по общей химии и химии элементов. Это очень важно, т. к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний и на нем строится программа занятия.

Обратите внимание на:

    обозначение химических элементов, их порядковый номер, атомную массу согласно положения в периодической системе; формулы сложных веществ, образованных этими элементами; ионы p-элементов IIIA – VIIA групп, их форма записи, величина и знак заряда простых и сложных ионов (анионов и катионов); составление уравнений реакций; образование осадков, изменение цвета растворов реагирующих веществ, согласно планируемым лабораторным работам.
    взаимосвязь темы занятия и медицинских аспектов; наличие специальной терминологии, синонимах, применяемых вами ранее.

Проработайте рекомендованную литературу по нашей дисциплине. При необходимости обратитесь к дополнительной литературе, информационно-справочным материалам и поисковым системам в интернете, которые отвечают теме занятия.

При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на:

    расположение  p-элементов IIIA – IVA групп в периодической системе, электронные и электронно-графические формулы указанных элементов; зависимость металлических и неметаллических свойств элементов  от строения электронных оболочек и  влияние  на свойства  соединений; изменение свойств элементов и их соединений при увеличении радиуса атома; химические свойства кислородных соединений бора и алюминия, применение  в медицине, фармакологии, зубопротезировании; биогенность углерода и многообразие образованных им органических соединений,  токсичность соединений двухвалентного углерода; распространение  кремния в природе по сравнению с живыми организмами, объяснение этого факта; применение соединений олова и свинца в медицине.

При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на:

    расположение  p-элементов VA - группы в периодической системе,  электронные и электронно-графические формулы указанных элементов; зависимость неметаллических свойств элементов  от строения электронных оболочек и  влияние  на свойства  соединений;  изменение свойств элементов в группах сверху вниз; биогенность азота, фосфора и группы биологически активных соединений, в состав которых входят эти элементы; кислородные соединения азота и фосфора; свойства других элементов пятой группы: мышьяка, сурьмы, висмута; биологическую роль р-элементов  VА группы и применение их соединений в медицине.

При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на:

    общую характеристику р-элементов VI А группы - халькогенов; биогенность кислорода и его окислительную способность; многообразие соединений серы в организме и применение соединений серы в медицинской практике; свойства других элементов шестой группы – селена и теллура.

При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на:

общие и индивидуальные свойства галогенов – элементов VIIA группы; их электронное строение, агрегатное состояние, окислительную способность;

водородгалогениды, кислородные соединения галогенов и их соли;

биологическую роль р-элементов VIIA группы и применение их соединений в медицине.

Лабораторные работы

Аналитические свойства соединений p-элементов:

1.Аналитические реакции галогенидов.  Реакция с серебра нитратом.

Поместите в три пробирки по 3-4 капли раствора серебра нитрата. В первую пробирку добавьте 5-6 капель раствора натрий хлорида во вторую 5-6 капель калий бромида, в третью 5-6 капель калий йодида, сравните цвета полученных осадков, напишите уравнения реакций. К полученным галогенидам прилейте водный раствор аммиака. Отметьте, какие осадки растворились. Напишите уравнения реакции. Аналитическая реакция на Cl - используется в лабораторно-клиническом анализе для количественного определения ионов Cl-  в крови и моче.

2. Аналитические реакции сульфатов и сульфитов с барий хлоридом.

В одну пробирку налейте 4-5 капель раствора Na2SO3, в другую – столько же Na2SO4. В каждую пробирку добавьте по 5-6 капель раствора BaCl2. Испытайте растворимость осадков в разбавленных соляной и азотной кислотах. Напишите уравнения реакции.

Часто в растворе сульфитов присутствует ион SO42-, образовавшийся при окислении иона SO32-, и осадок может полностью не раствориться. Поэтому опыт лучше проводить следующим образом: осадок BaSO3 разделите на две пробирки. В одну добавьте разбавленной соляной кислоты, в другую – такой же объем воды, и взболтайте. Наблюдайте, что мутность раствора в первой пробирке значительно меньше, чем во второй. Объясните растворение осадка BaSO3 в соляной кислоте, пользуясь понятием константы растворимости.

3. Свойства нитратов и нитритов.

3.1. Сопоставление окислительных свойств нитратов и нитритов.

В две пробирки налейте раствор калия иодида. В одну пробирку добавьте раствор KNO2 , а в другую – KNO3 . Наблюдайте, изменилась ли окраска растворов, затем добавьте в пробирки по 1-2 капли концентрированной серной кислоты. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты.

3.2. Аналитическая реакция нитритов с калий перманганатом.

К 4-5 каплям натрий нитрита прилейте 5-6 капель серной кислоты. К полученному раствору добавьте по каплям раствор KMnO4. Наблюдайте обесцвечивание калий перманганата. Составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса.