Окислительно-восстановительные процессы (стр. 5 )

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

16. См. условие задачи 2.

HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

17. См. условие задачи 2.

Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

18. См. условие задачи 2.

H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

19. См. условие задачи 2.

I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl

K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

20. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH3 + HNO3→H3AsO4 + NO2 + H2O

21. См. условие задачи 2.

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

Cu + H2SO4,конц = CuSO4 + SO2 + H2O

22. См. условие задачи 2.        

Br2 + HNO2 + H2O = HNO3 + HBr

MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + H2O

23. См. условие задачи 2.

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Zn + HNO3,разб = Zn(NO3)2 + N2O + H2O

24. См. условие задачи 2.

CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

C + HNO3,конц = CO2 + NO2 + H2O

25. См. условие задачи 2.

NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

NO2 +H2O = HNO3 + HNO2

26. См. условие задачи 2

KBrO +MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O

Co + HNO3,разб = Co(NO3)2 + NO + H2O

27. См. условие задачи 2.

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O

Mg + HNO3,конц = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

28. См. условие задачи 2.

KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

29. См. условие задачи 2.

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O

HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2

30. См. условие задачи 2.

CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O + KCl

KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

31. Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:

а) 2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

б) 2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O

в) 4 KMnO4 + 4 KOH = 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

г) 6 NaOH + Cr2(SO4)3 = 2 Na3[Cr(OH)6] + 3 Na2SO4

д) HClO4 + 4 SO2 + 4 H2O = HCl + 4 H2SO4

е) Bi(NO3)3 + 2 KOH = Bi(NO3)(OH)2 + 2 KNO3

32. В следующих реакциях найдите элементы, повышающие и понижающие свою степень окисления:

а) H2S + HClO = S + HCl + H2O

6 KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5 KCl + 3 H2O

б) 3 K2MnO4 + 2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH

PbS + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O

в) СaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2

2 Na3[Cr(OH)6] + 4 NaOH + 3 PbO2 = 2 Na2CrO4 + 2 H2O +  + 3 Na2[Pb(OH)4]

г) Pb(NO3)2 = 2 PbO + 4 NO2 + O2

K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3 Na2SO4 +  + K2SO4

д) 3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O = 6 H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28 NO

TiO2 + 2 C + 2 Cl2 = TiCl4 + 2 CO

е) NaBrO3 + 3 H2SO4 + 5 NaBr = 3 Br2 + 3 Na2SO4 + 3 H2O

10 CuI + 12 H2SO4 + 4 KMnO4 = 10 CuSO4 + 5 I2 + 4 MnSO4 +  + 2 K2SO4 + 12 H2O

Укажите тип окисления–восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация).

33. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

а) Fe(NO3)2 + O2 + H2O = Fe(NO3)2OH

H5IO6 = I2O5 + O2 + H2O

K2Se + NaNO3 = K2SeO4 + NaNO3

б) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = Ca2SiO4 + P4 + CO

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O

RhF6 + Cl2 = RhF3 + ClF

в) B(C2H5O)3 + O2 = B(OH)3 + CO2 + H2O

AgNO3 = Ag + NO2 + O2

NH3 + Br2 = N2 + NH4Br

г) B + NaOH + O2 = NaBO2 + H2O

Cu(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2

Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O

д) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2

Na2SO3 = Na2S + Na2SO4

BrO2F = BrF3 + Br2 + O2

е) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O

ReCl6 + KOH = KReO4 + ReO2 + KCl + H2O

HMnO4 = MnO2 + O2 + H2O

Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

34. Для следующих пар (приведены не в полном виде) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления:

а) Br2 / Br-, Cl2 / Cl-; MnO4- + H2O / MnO2(т)

б) Cr2O72- + H+ / Cr3+; MnO4- / MnO42-

в) H2O / H2(г); NO2- + H+ / NO(г)

г) H2O2 + H+ / H2O; NO3- + H+(разб.) / NO(г)

д) H2O2 / OH-; NO3- + H+(конц.) / NO2(г)

е) IO3- + H+ / I2(т); Na2O2(т) / OH-

ж) MnO2(т) + H+ / Mn2+; PbO2(т) / [Pb(OH)3]-

з) MnO42- + H2O / MnO2(т); PbO2(т) + H+ / Pb2+

и) MnO4- + H+ / Mn2+; SO42- + H+(конц.) / SO2(г)

35. Для следующих пар (приведены не в полном виде) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций окисления:

а) Al(т) / Al3+; H2S / S

б) Al(т) + OH - / [Al(OH)4]-; I - / I2(т)

в)As(т) + H2O / H3AsO4;  I2(т) + H2O / IO3-

г) C2H5OH / CH3C(H)O; Mn2+ + H2O / MnO4-

д) Cl - / Cl2(г); Mn2+ + OH - / MnO2(т)

е) [Cr(OH)6]3- + OH - / CrO42-; MnO42- / MnO4-

ж) Cu(т) / Cu2+; NO2- + H2O / NO3-

з) CuS(т) + H2O / SO42- + Cu2+; P(т) + H2O / H3PO4

и) Fe2+ / Fe3+; SO2(г) + H2O / SO42-

к) FeO(т) + H+ / Fe3+; SO32- + H2O / SO42-

л) FeS(т) + H2O / Fe3+ + SO42-; SO32- + OH - / SO42-

м) H2C2O4 / CO2(г); Zn(т) / Zn2+

н) H2O2 / O2(г); Zn(т) + OH - / [Zn(OH)4]2-

36. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций:

а) Br2 + SO2(г) + H2O = HBr + H2SO4

б) Cu(т) + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO(г) + H2O

Согласно заданному варианту выберете номера задач по таблице 4.1 и решите их.

Таблица 4.1 – Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант	1 (19)	2 (20)	3 (21)	4 (22)	5 (23)	6 (24)	7 (25)	8 (26)	9 (27)
Номер задач	36а, 19, 32а, 34ж	35б, 20, 32б, 34з	35з, 21, 32в, 34и	35и, 22, 32г, 35а	5, 23, 32д, 35б	6, 24, 32е, 35в	7, 25, 33а, 35г	8, 26, 33б, 35д	9, 27, 33в 35е,
Вариант	10 (28)	11 (29)	12 (30)	13 (31)	14 (32)	15 (33)	16 (34)	17 (35)	18 (36)
Номер задач	10, 28, 33г, 35ж	11, 29, 33д, 35з	12, 30, 33е, 35и	13, 31а, 34а, 36а	14, 31б, 34б, 36б	15, 31в, 34в, 1	16, 31г, 34г, 2	17, 31д, 34д, 3	18, 31е 34е, 4

5 ТЕСТЫ

1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:

  1) +7;  2) +3;  3) +5;  4) – 3.

2. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:

  1) SO2 – Na2SO3 – Na2S;

  2) SO2 – Na2S2O3 – KHS;

  3) S – SO3 – BaSO4;

  4) H2SO4 – SOCl2 – H2SO3.

3. Выберите группу оксидов, подобранных случайным образом:

  1) Na2O, MgO, Cu2O;

  2) N2O5, NO, Cr2O3;

  3) CrO3, P2O5, CO2;

  4) Fe2O3, ZnO, CuO.

4. Соединение, содержащее Mn+7, в кислотной среде восстанавливается до:

  1) Mn+4;  2) Mn+6;  3) Mn+2;  4) Mn0.

5. Не являются окислительно-восстановительными пара реакций, уравнения которых:

  1) 2C2H5 – Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl

  CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl;

  (водн. р-р)

  2) 3CH ≡ CH → C6H6  (C (акт.), t) 

  CH3NH2 + CH3Cl → CH3 – NH - CH3 + HCl; 

  3) CH2 ═ CH2 + H2 → CH3 - CH3  (t, с, Ni)

  CH3CH2Cl + NaOH → CH3 – CH2 – OH + NaCl;

  (водн. р-р)

  4) C6H5 – NO2 + 3H2 → C6H5 – NH2 + 2H2O  (kat Ni)

  CH3 – COOH + C2H5OH → CH3 – COOC2H5 + H2O.

6. Уравнение реакции диспропорционирования:

  1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O;

  2) NH4NO2 → N2 + 2H2O;

  3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2;

  4) 6KOH + 3S → 2K2S + K2SO4 + 3H2O. 

7. Три из четырех реакций разложения, схемы которых приведены ниже, можно объединить в группу в соответствии с общим признаком. Укажите уравнение реакции, не входящей в эту группу:

  1) KClO3 →  KCl + O2  (MnO2);

  2) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2;

  3) HCOOH → CO + H2O  (H2SO4);

  4) CH4 → HC ≡ CH + H2.

8. Укжите схему реакции, которая не относится к тому же типу окислительно-восстановительных реакций, что и три остальных:

  1) NH4NO3 → N2O + H2O;

  2) KNO3 → KNO2 + O2;

  3) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2;

  4) H2O2 → H2O + O2.

9. В окислительно-восстановительной реакции схема, которой

  K2S + K2SO3 + H2SO4 → S + K2SO4 + H2O

окислителем является вещество с формулой: 

  1) K2S;  2) K2SO3;  3) H2SO4;  4) S.

10. В превращении, схема которого

  HClO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4, 

число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно:

  1) 3;  2) 2;  3) 5;  4)6. 

11. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой