C(ЭДТА) = 0,1000 моль/л
V(ЭДТА) = 20,45 мл
Найти: Т(Са2+)
Решение. Лактат кальция в растворе диссоциирует:
[СН3СН(ОН)СОO]2Са → Са2+ + 2 СН3СН(ОН)СОO-
Ионы кальция титруются ЭДТА:
Са2+ + Y4- → СаY2-
Х Т
fэкв.( Са2+) = fэкв.(ЭДТА) = 1
Титрование прямое, метод пипетирования, поэтому
Рассчитываем титр ионов кальция в растворе лактата кальция:
Ответ: 8,196∙10-3 г/мл
Пример 2. Исследуемый раствор хлорида никеля разбавили до 200,0 мл. К 20,00 мл этого раствора добавлено 25,00 мл раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 15,60 мл раствора сульфата магния. Рассчитайте массу ионов никеля в исследуемом растворе, если С(ЭДТА) = 0,01562 моль/л, С(МgSО4) = 0,01500 моль/л.
Дано: Vк(NiCl2) = 200,0 мл
Vпип(NiCl2) = 20,00 мл
C(ЭДТА) = 0,01562 моль/л
V(ЭДТА) = 25,00 мл
С(МgSО4) = 0,01500 моль/л
V(МgSО4) =15,60 мл
Найти: m(Ni2+)
Решение. Уравнения реакций титрования:
Ni2+ + Y4- → NiY2--
Х Т1
Y4- + Мg2+ → МgY2--
Т1 Т2
fэкв.( Ni2+) = fэкв.(ЭДТА) = fэкв.( МgSО4) = 1
Титрование обратное, метод пипетирования, поэтому
Ответ: 0,0460 г.
Задачи для самостоятельного решения
1. Раствор СаСl2 оттитровали 20,50 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,04500 моль/л. Рассчитайте массу ионов кальция в растворе. Ответ: 0,03697 г
2. К раствору соли свинца добавили 20,00 мл 0,05000 моль/л раствора комплексона III, избыток которого оттитровали 9,95 мл раствора МgSО4 с концентрацией 0,05000 моль/л. Вычислите массу свинца в растворе. Ответ: 0,104 г
3. Навеску препарата основного карбоната магния массой 0,1022 г растворили в разбавленной соляной кислоте, а затем оттитровали трилоном Б в аммиачной среде. Вычислите массовую долю МgО в препарате, если на титрование израсходовано 11,22 мл раствора титранта с титром по МgСl2, равным 9,038.10-3 г/мл.
Ответ: 0,4200
4. Навеску образца сульфата цинка массой 0,2287 г растворили в воде и оттитровали раствором ЭДТА в аммиачной среде. На титрование затрачено 15,75 мл раствора титранта с концентрацией 0,05000 моль/л (F0,05 = 1,010). Вычислите массу ионов цинка в образце и количество молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата цинка. Ответ: 0,05200 г; 7
5. Раствор солей кальция и магния разбавили до 100,0 мл. На титрование аликвоты 15,00 мл с эриохромом черным Т при рН 10 затрачено 19,48 мл раствора ЭДТА; на титрование такой же аликвоты анализируемого раствора с мурексидом при рН 13 затрачено 10,68 мл раствора ЭДТА. Вычислите массы ионов кальция и магния в анализируемом растворе, если t(ЭДТА/СаCl2) = 5,555∙10-3 г/мл.
Ответ: 0,1428 г; 0,0714 г
6. На титрование 10,00 мл раствора глюконата кальция С12Н22СаО14·Н2О затрачено 22,30 мл 0,1000 моль/л ЭДТА (F0,1 = 0,9968). Вычислите титр ионов кальция в растворе глюконата кальция.
Ответ: 0,09963 г/мл
Таблица 8
Константы образования (устойчивости) некоторых комплексных ионов
M + mL 
MLm
в1 =
; в2 =
; вm =
Комплексо-образователь | Комплексный ион | в1 | в2 | в3 | в4 |
Bi3+ | [Bi(OH)4]– | 2,52∙1012 | 6,31∙1015 | 1,59∙1035 | |
Cd2+ | [Cd(NH3)4]2+ | 3,24·102 | 2,95·104 | 5,89·105 | 3,63·106 |
[Cd(OH)4]2- | 1,48·104 | 2,14·108 | 1,05·109 | 3,98·108 | |
Co2+ | [Co(OH)3]- | 2,51·104 | 3,98·104 | 3,16·1010 | |
Cu2+ | [Cu(NH3)4]2+ | 9,77·103 | 2,14·107 | 1,15·1010 | 1,07·1012 |
[Cu(OH)4]2- | 1,00·107 | 4,79·1013 | 1,0·1017 | 3,16·1018 | |
Fe2+ | [Fe(OH)4]2- | 3,63·105 | 5,89·109 | 4,68·109 | 3,63·108 |
Fe3+ | [Fe(OH)4]3- | 7,41∙1011 | 1,48∙1021 | 4,68∙1030 | |
Ni2+ | [Ni(OH)3]- | 9,33∙104 | 3,55∙108 | 2,14∙1011 | |
Pb2+ | [Pb(OH)3]- | 7,94·106 | 6,31·1010 | 2,00·1011 | |
Zn2+ | [Zn(NH3)4]2+ | 1,51·102 | 2,69·104 | 5,50·106 | 2,51·109 |
[Zn(OH)4]2 | 2,51·104 | 2,00·1011 | 1,38·1013 | 4,57·1014 |
Таблица 9
Константы устойчивости
этилендиаминтетраацетатных комплексов
Ic = 0,1
Комплексный ион | в | lgв | Комплексный ион | в | lgв |
AgY3– | 2,09∙107 | 7,32 | FeY2– | 2,14∙1014 | 14,33 |
AlY– | 1,35∙1016 | 16,13 | FeY– | 1,26∙1025 | 25,10 |
BaY2– | 6,03∙107 | 7,78 | HgY2– | 6,31∙1021 | 21,80 |
CaY2– | 3,72∙1010 | 10,57 | MgY2– | 4,90∙108 | 8,69 |
CdY2– | 3,89∙1016 | 16,59 | MnY2– | 1,10∙1014 | 14,04 |
CoY2– | 1,62∙1016 | 16,21 | NiY2– | 4,17∙1018 | 18,62 |
CoY– | 1,00∙1036 | 36,00 | PbY2– | 1,10∙1018 | 18,04 |
CrY– | 1,00∙1024 | 24,00 | SrY2– | 4,27∙108 | 8,63 |
CuY2– | 6,31∙1018 | 18,80 | ZnY2– | 3,16∙1016 | 16,50 |
Таблица 10
Коэффициент конкурирующей (побочной) реакции α(Y)
pH | α(Y) | pα(Y) | pH | α(Y) | pα(Y) |
1 | 5,7⋅10-18 | 17,2 | 8 | 5,0⋅10-3 | 2,3 |
2 | 2,9⋅10-14 | 13,4 | 9 | 5,0⋅10-2 | 1,3 |
3 | 2,0⋅10-11 | 10,7 | 10 | 3,3⋅10-1 | 0,46 |
4 | 3,0⋅10-9 | 8,5 | 11 | 8,3⋅10-1 | 0,07 |
5 | 3,0⋅10-7 | 6,5 | 12 | 9,8⋅10-1 | 0,03 |
6 | 2,0⋅10-5 | 4,7 | 13 | 1,0 | 0 |
7 | 4,3⋅10-4 | 3,3 | 14 | 1,0 | 0 |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
