МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ

КАЗАХСТАН

  Казахский национальный  исследовательский технический

  университет имени

Институт Химической Инженерии

Кафедра прикладной  химии

  Утверждаю

  Директор ИХИ

  _________.

  _______________2016 г.

.

ПРОГРАММА КУРСА (SYLLABUS)

  По дисциплине: Общая и прикладная химия

Для специальности: 5B073100 – Безопасность жизнедеятельности и защита окружающей  среды


Форма обучения: 

очная

Всего 

3 кредита

Курс 

1

Семестр 

1

Лекции 

15 часов

Лабораторные занятия 

15 часов

Практические занятия 

СРС 

15 часов

45 часов

СРСП ауд. 

15 часов

CРСП оф. 

30 часов

Всего аудиторных часов 

60 часов

Всего внеаудиторных 

75 часов

Трудоемкость 

135 часов

Экзамен 

1 семестр

  Алматы 2016

Программа курса составлена в соответствии с содержанием ГОСО РК, квалификационной характеристикой, типовым учебным планом

Рассмотрена на заседании кафедры прикладной химии ИХИ

«_ 17__» ___08___ 2016г.  Протокол № __1______

  Зав. кафедрой   

Одобрена методическим Советом института  химической инженерии

«___»____________________2016г.  Протокол №_________

  Председатель  .

:

Сведения о преподавателе

– ст. преподаватель кафедры прикладной химии, стаж работы в КазНТУ – 27 лет, образование – высшее, КазНИТУ им.  

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

  Офис: кафедра прикладной химии, ауд.1005 ГУК

Адрес: 050013 Алматы, Сатпаева 22, ГУК, каб.1005

Тел: 2577194, внут. 7194

1  Цели и задачи дисциплины

1.1 Цель преподавания дисциплины

- создать теоретическую базу для освоения общетехнических  специальных курсов;

- научить проводить химические расчеты с помощью справочных данных и литературы;

- научить творчески использовать химию,  при рассмотрении технологических процессов;

- вооружить студентов знаниями о наиболее общих свойствах и формах движения;

- решать уравнения химических реакций и расчетные химические задачи;

- проводить химические опыты с использованием простейших методов анализа и приборов.

1.2 Задачи изучения дисциплины

- создание у студентов основ теоретической подготовки для изучения химических производственных процессов;

- формирование у студентов научного мышления, в частности,  правильного понимания границ применимости различных химических понятий, законов, теорий;

- ознакомление студентов с основными достижениями науки;

- направить студентов на самостоятельную подготовку и выполнение лабораторных работ на семинарах и лабораторных занятиях;

- понимание связи изменений окружающей среды с техногенным воздействием, аварийными ситуациями, решение проблемы охраны окружающей среды.

1.3  Пререквизиты и постреквизиты курса

Пререквизиты: для изучения курса «Общая и Прикладная химия» студентам необходим набор навыков и знаний по следующим дисциплинам:

  1.3.1 Физика:

- основы термодинамики;

- фазовые переходы;

- законы постоянного тока;

- явления переноса;

- кинетическая теория газов;

- поверхностное натяжение;

  1.3.2 Математика:

- дифференциальные исчисления;

- исследование функций с помощью производных;

- неопределенный и определенный интегралы;

- обыкновенные дифференциальные уравнения.

Постреквизиты: После изучения курса «Общая и прикладная химия» студенты будут проходить другие дисциплины, которые, безусловно, опираются на знания и умения, приобретённые в данном курсе. Дисциплинами постреквизитами также являются все дисциплины, связанные с расчетами данных.

Краткое описание: Курс «Общая и прикладная химия» позволит освоить теоретические и экспериментальные вопросы проведения исследований которые используются во всех отраслях.

2  СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

По кредитной технологии обучения для всех курсов и по всем дисциплинам Казахского национального исследовательского технического университета имени применяется рейтинговый контроль знаний студентов.

Рейтинг каждой дисциплины, которая включена в рабочий учебный план специальности, оценивается по 100-процентной шкале.

Для каждой дисциплины устанавливаются следующие виды контроля: текущий контроль, рубежный контроль, итоговый контроль (таблица 1).                

Таблица 1

Распределение рейтинговых баллов по видам контроля 

№

варианта

Вид итогового

Контроля

Виды контроля

%

1

Экзамен

Итоговый контроль

100

Рубежный контроль

100

Текущий контроль

100

Видами текущего контроля являются контрольные работы, семестровые работы, рефераты, семестровые задания, коллоквиумы, выполнение лабораторных работ и др. К итоговому контролю относятся курсовой проект или курсовая работа и экзамен.

Сроки сдачи результатов текущего контроля определяется календарным графиком учебного процесса по дисциплине (таблица 2). Количество текущих контролей определяется содержанием дисциплины и ее объемом, которое указывается в учебно-методическом комплексе дисциплины.

Таблица 2

Календарный график сдачи всех видов контроля по дисциплине «Химия»

Недели

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Виды контроля

Л-1

Л2

СР

1

Л3

СР

2

Л4

СР

3

РК

I

Л

5

Л6

СР

4

Л7

СР

5

Л 8

РК

II

Недел. кол-во контроля

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Виды контроля: Л – лабораторная работа, СР – самостоятельная работа, РК – рубежный контроль 

Таблица 3

Оценка знаний студентов

Оценка

Буквенный эквивалент

В процентах %

В баллах

Отлично

А

95-100

4

А-

90-94

3,67

Хорошо

В+

85-89

3,33

В

80-84

3,0

В-

75-79

2,67

Удовлетворительно

С+

70-74

2,33

С

65-69

2,0

С-

60-64

1,67

D+

55-59

1,33

D

50-54

1,0

Неудовлетворительно

F

0-49

0

3 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Тематический план курса составляется в виде таблицы 4, где указываются наименование темы и количество академических часов по видам занятий, предусмотренных для каждой темы. По выбранным видам занятий составляется график их проведения (Таблица 4).

       

Таблица 4

Распределение часов по видам занятий (3 кредита)


№

Наименование темы

Количество академических часов

Лекция

Практич.

занятия

Лабор. занятия

СРСП

СРС

1

Введение. Основные понятия и законы химии.

1

1

1

3

3

2

Строение атома

1

1

-

3

3

3

Периодический закон . Систематика химических элементов

1

1

-

3

3

4

Химическая связь. Виды химической связи.

1

1

-

3

3

5

Общие закономерности протекания химических процессов. Термодинамика. .

1

1

2

3

3

6

Химическая кинетика

1

1

2

3

3

7

Растворы. Способы выражения состава раствора. Законы Рауля

1

1

2

3

3


Продолжение таблицы 4

8

Теория электролитической диссоциации

1

1

2

3

3

9

. Гидролиз солей

1

1

2

3

3

10

Окислительно-восстановительные реакции.

1

1

1

3

3

11

Электрохимические процессы. Гальванические элементы

1

1

1

3

3

12.

Электролиз

1

1

1

3

3

13

Коррозия металлов

1

1

1

3

3

14

Комплексные соединения

1

1

-

3

3

15

Общие свойства метеллов

1

1

-

3

3

Всего часов

15

15

15

45

45

Таблица 5

  3.1 Название лекций и их краткое содержание


№

Неделя и дата

Цель лекции, основные разделы и краткое содержание

1

2

3

1

Введение. Основные понятия и законы химии. Элемент, атом, молекула, молекулярная масса, моль, эквивалент. Законы: сохранения энергии, постоянства состава, кратных отношений, объёмных отношений, эквивалентов и закон Авогадро.

2

Электронное строение атома. Теории строения атомов по Резерфорду, Бору. Квантовые числа. Принцип Паули, Правила Хунда, Клечковского. Систематика химических элементов. Периодический закон .

3

Периодический закон и систематика химических элементов.

4

Химическая связь, ее природа. Важнейшие типы химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей(МВС).

5

Общие закономерности протекания химических реакций.  Термохимия. Первый и второй законы термодинамики. Изобарно-изотермический эффект. Энтальпия.  Тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия. Закон Гесса. Энтропия. Энергия Гиббса.

6

Химическая кинетика. Скорость и механизм протекания химических реакций. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

7

Растворы. Способы выражения составов растворов. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос, закон Вант-Гоффа.

8

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.

9

Гидролиз солей. Константы и степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.

10

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окисление и восстановление. Типы ОВР. Методы: электронного баланса, полуреакций.

11

Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Гальванические элементы.

12

Электролиз. Законы электролиза. Электролиз расплавов и растворов электролитов.

13

Коррозия металлов. 

14

Комплексные соединения. Теория комплексных соединений А. Вернера. Строение комплесных соединений: внутренняя и внешняя сферы. Комплексообразователь, лиганды, координационное число.

15

Общие свойства метеллов. Металлы главных и побочных подгрупп.

Таблица 6

3.2 Тема лабораторных занятий, содержание и количество часов

№

Содержание лабораторных занятий и их краткий обзор

1

Классы неорганических соединений. Введение. Общие правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности.

2

Определение эквивалентной массы цинка методом вытеснения водорода.

3

Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации и температуры. Смещение равновесия обратимой реакции между хлоридом железа (III)  и роданидом калия.

4

Электролитическая диссоциация и ионные процессы.

5

Гидролиз солей. Влияние температуры и разбавление раствора на степень гидролиза.

6

Окисслительно-восстановительные реакции.

7

Ряд напряжений металлов и гальванический элемент. Электролиз растворов солей. Коррозия металлов.

8

Комплексные соединения.

Таблица 7

  3.3  Тема практических занятий, содержание и количество часов

№

Содержание практическйх занятий и их краткий обзор

Форма занятии

Часы

1

Классы неорганических соединении.

Написание уравнении реакции

1

2

Основные понятия и законы химии. Химически эквивалент.

Конференция

1

3

Строение атома. Написание электронных формул атомов.

Решение и задачи

1

4

Химическая связь.

Решение и задачи

1

5

Химическая термодинамика.

Решение и задачи

1

6

Химическая кинетика. Химическая равновесие.

Решение и задачи

1

7

Ионные процессы.

Решение и задачи

1

8

Гидролиз солей и определение PH среды.

Решение и задачи

1

9

Способы выражения состава растворов.

Решение и задачи

1

10

Окислительно - восстановительные реакции.

Решение и задачи

1

11

Электрохимия. (Гальванический элемент и электролиз). Электродный потенциал.

Решение и задачи

1

12

Электролиз растворов и расплавов.

Решение и задачи

1

13

Коррозия металлов.

Решение и задачи

1

14

Комплексные соединения.

Решение и задачи

1

15

Коллоквиум.

Конференция

1

Всего часов

15

Таблица 8

  3.4 Самостоятельная работа студентов

№

Содержание СРСП

1

Введение. Классы неорганических соединений.

2

Основные понятия и законы химии.

3

Строение атома и систематика химических элементов.

4

Периодический закон .

Систематика химических элементов

5

Химическая связь. Виды химической связи.

6

Общие закономерности протекания химических процессов.  Термодинамика.

7

Химическая кинетика. Скорость  и механизм протекания химических реакций. Закон действующих масс. Правило  Вант-Гоффа.

8

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип  Ле-Шателье.

9

Растворы. Осмос.

Способы выражения состава раствора.

10

Растворы электролитов.

Теория электролитической диссоциации.

11

Гидролиз солей

12

Окислительно-восстановительные реакции.

13

Электрохимические процессы. Гальванические элементы.

14

Электролиз.

15

Комплексные соединения

Таблица 9


№

Содержание СРС

1

Введение. Классы неорганических соединений.

2

Основные понятия и законы химии.

3

Строение атома и систематика химических элементов.

4

Электронное строение атома. Периодический закон .

5

Химическая связь. Метод валентных связей.

6

Общие закономерности протекания химических процессов.  Основные законы термодинамики.

7

Химическая кинетика. Скорость  и механизм протекания химических реакций. Закон действующих масс. Правило  Вант-Гоффа.

8

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип  Ле-Шателье.

9

Растворы. Осмос. Способы выражения состава раствора.

10

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.

11

Гидролиз солей

  12

Типы окислительно-восстановительных реакций

13

Электрохимические процессы. Гальванические элементы.

14

Электролиз

15

Комплексные соединения


СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Список основной литературы

Коровин химия – М.: «Высшая школа», 2002г. – 557с. Глинка химия. - М.: «Интеграл-Пресс», 2002г. – 728с. «Курс химии» М.: «Высшая школа», 1985г. , Юстратов – СПб.: «Лань», 2003г. – 480с.

5. Васильева работы по общей и неорганической химии – М.: «Химия», 1979г. – 336с.

Список дополнительной литературы

6. Глинка химия. - М.: «Интеграл-Пресс», 2002г. – 728с.

7. Хомченко химия. – М.: «Новая волна», 2002г. – 464с. 

8. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: «Высшая школа», 1991г. – 43с.

9.    Задачи и упражнения по общей химии. Ленинград, 2002.

10. Карапетьянц химических уравнении, М.: «Высшая школа», 1988г.

11. Электронные учебники

СОДЕРЖАНИЕ

                               

                                                                                               

1 Цели и задачи дисциплины……………………………..........................................3

2 Система оценки знаний студента............................................................................4

3 Содержание дисциплины…………………………………….………....................5

4 Самостоятельная работа студентов (СРС и СРСП)………….…..........................8

5 Список литературы.................................................................................................10