Материалы для промежуточной аттестации по дисциплине «Химия»  для студентов заочной формы обучения направления подготовки 25.03.03 – Аэронавигация, профиля подготовки 9. Обеспечение авиационной безопасности

1 семестр

Форма контроля: контрольная работа, зачет

Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующих этапы формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы

       Контрольные вопросы промежуточной аттестации


Строение атома. Атомное ядро. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Изотопы. Строение атома в модели Резерфорда. Рентгеновские и оптические спектры. Волновая природа электрона. Уравнение Шредингера для атома водорода. Квантовые числа. Возбужденные состояния атома. Строение электронных оболочек атомов химических элементов, s-, р-, d - элементы. Составление электронных формул атомов и ионов. Принцип Паули. Правило Хунда. Периодический закон и периодическая система элементов . Структура периодической системы: большие и малые периоды, группы и. подгруппы. Зависимость свойств элементов и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования связей и примеры химических соединений. Основные виды кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая, Примеры веществ. Электронная природа химических связей. Модель гибридизации орбиталей. Теория Гиллеспи - отталкивание электронных пар валентной оболочки. Строение ионов и молекул типа АХn. Валентные углы. Искаженные структуры. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением. Молекулярные орбитали двухатомных молекул. Гомо - и гетероядерные молекулы. Окраска и магнитные свойства молекул. Трехатомные линейные молекулы. Кратность ковалентной связи, у - и р - связывание. Энергия и длина, полярность и поляризуемость связи. Дипольный момент. Фазовые равновесия. Правило фаз. Однокомпонентные системы. Гомогенные и гетерогенные системы, фаза, компонент, составляющие вещества, степень свободы. Уравнение состояния фазы. Условия равновесия фаз. Правило фаз Гиббса и вариантность системы. Фазовая диаграмма. Диаграмма двукомпонентной системы. Конденсированные и неконденсированные системы. Типы Т-х диаграмм двухкомпонентных конденсированных систем - с эвтектикой, с образованием конгруэнтно и инконгруэнтно плавящихся соединений с ограниченными и неограниченными областями твердых растворов. Диаграмма растворимости - частный случай Т-х диаграммы конденсированной системы соль - вода. Экспериментальное исследование фазовых равновесий в одно - двухкомпонентных системах. Использование методов физико-химического анализа для построения фазовых диаграмм. Качественные задачи: составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений. Расчеты по химическим уравнениям. Коллигативные свойства растворов. Понятие идеального раствора. Тепловые эффекты при растворении. Классификация растворов по агрегатному состоянию. Давление насыщенных паров над раствором. Закон Рауля и его термодинамическое обоснование. Крио - и эбулоскопия, криоскопические и эбулоскопические постоянные, криогидратная точка. Явление осмоса и осмотическое давление. Термодинамическое обоснование закона Вант-Гоффа. Расчет молекулярных масс органических веществ на основании свойств растворов. Растворимость. Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Перекристаллизация. Выражения концентрации растворов: массовая, объемная, мольная доля; молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльность, титр. Кристаллогидраты. Установление молекулярных формул кристаллогидратов. Расчеты по их формулам. Примеры солей-кристаллогидратов, находящих применение в технике и медицине: купоросы, квасцы, глауберова соль, английская соль. Общие понятия термодинамики: система, состояние системы, параметры состояния. Первый закон термодинамики. Понятия: работа, теплота, внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Теплота образования химических веществ. Стандартные условия. Энергия связи. Понятие теплоемкости. Второй закон термодинамики. Понятие энтропии. Условие самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе. Понятие энергии Гиббса и Гельмгольца. Направление самопроизвольного протекания процесса. Зависимость АО от температуры. Влияние энтальпийного и энтропийного фактора на изменение направления процесса. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и давления, температуры, катализатора. Закон действующих масс. Кинетические уравнения. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Химическое равновесие, его динамический характер. Возможность смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье - Брауна. Упражнения по определению направления смещения химического равновесия. Молекулярность и порядок реакции. Явление катализа, его физический смысл. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры гомо - и гетерогенных каталитических процессов  химической технологии. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Шкала рН. Индикаторы. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Ионные уравнения реакций. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Буферные растворы. Классификация химических реакций по различным признакам: тепловому эффекту, скорости, фазовому состоянию веществ, изменению степеней окисления химических элементов, использованию катализатора, числу вступающих и получающихся веществ. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Методика определения стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Применение процессов электролиза в технике. Анодные и катодные процессы. Законы электролиза. Поверхностные явления и адсорбция. Общие понятия об адсорбции. Адсорбция на поверхности  МИ; твердое – газ, жидкость – газ, твердое – жидкость. Дисперсные системы, общие понятия, классификация. Коллоидные растворы. Строение коллоидных растворов. Золи, гели и  твердые коллоиды. Методы получения коллоидных растворов. Свойства и применение коллоидных растворов.

Учебно-методическое обеспечение для самостоятельной работы обучающихся по дисциплине

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

См. «Химия: методические указания по изучению дисциплины / сост. , . – Ульяновск : УВАУ ГА (И), 2009. – 44 с.»

Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучаемых по дисциплине

Текущий контроль успеваемости студента по учебной дисциплине «Химия» проводится в виде опросов на лекционных и практических занятиях,  при написании  отчетов по лабораторным работам и при их защите, а также при проверке домашних контрольных работ.

При выставлении зачета учитывается:

1.Знание основных теоретических положений дисциплины.

2. Качество выполнения домашних заданий.

3. Наличие отчетов по лабораторным работам и их защит.

4. Наличие тетрадей со всеми лекциями и практическими заданиями.

В качестве домашнего задания студент должен выполнить «Контрольную работу №1» из учебно-методического пособия «Химия. Контрольные задания для студентов заочной формы обучения: учеб.-метод. пособие/ сост. , . – Ульяновск: УВАУ ГА (И), 2013. – 44 с.». Номер контрольной работы выбирается по шифру зачетной книжки.

Перечень учебной литературы, ресурсов информационно-телекоммуникационной сети «Интернет» необходимых для освоения дисциплины (модуля).

       Основная литература:


Коровин, химия: учебник для технических направ. и спец. вузов / .- 12-е изд., испр. - М.: Высш.  шк., 2010. – 557 с. Основы общей химии [Электронный ресурс]: учебное пособие/ — Электрон. текстовые данные.— СПб.: ХИМИЗДАТ, 2014.— 352 c.— Режим доступа: http://www. iprbookshop. ru/22542.— ЭБС «IPRbooks», по паролю Неорганическая химия [Электронный ресурс]: учебное пособие/ — Электрон. текстовые данные.— Саратов: Ай Пи Эр Медиа, 2010.— 99 c.— Режим доступа: http://www. iprbookshop. ru/730.— ЭБС «IPRbooks», по паролю Органическая химия [Электронный ресурс]: учебное пособие/ — Электрон. текстовые данные.— Саратов: Ай Пи Эр Медиа, 2010.— 131 c.— Режим доступа: http://www. iprbookshop. ru/731.— ЭБС «IPRbooks», по паролю

       Дополнительная литература:


Глинка, химия: учебное пособие для вузов / ; под ред. . – 30-е изд., испр. – М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 728 с. Окислительно-восстановительные реакции: учебное пособие / сост. - Ульяновск: Филиал МГУ, 1994. - 20с. Кемер, и химическое сродство: индивидуальные задания по химии / . - Ульяновск: УлГУ, 1996. - 25с. Хомченко, химия. Сборник задач и упражнений: учебное пособие / . - М: ООО "Изд-во Новая Волна": ЗАО "Изд. Дом ОНИКС", 1999. - 256с. Антипова, атома и химическая связь: индивидуальные задания по химии / , , . - Ульяновск: УлГУ, 2000. - 23с. Хомченко, химия: учебник / . - М.: ООО "Изд-во Новая Волна": ЗАО "Изд. Дом ОНИКС", 2000. - 464с. Еникеева, практикум по химии: в 2 ч.: учебно-методическое пособие для курсантов УВАУ ГА. Ч. 1 / , . - Ульяновск: УВАУГА, 2001. - 36с. Кемер, кинетика и равновесие: методические рекомендации и индивид, задания по химии для слуш. подготов. отделения, абитуриентов, препод, школ/ . - Ульяновск: УлГУ, 2001. - 22с. Кемер, вещества: учебное пособие для вузов / , . - Ульяновск: УВАУ ГА, 2003. - 78с. Хомченко, химия. Сборник задач и упражнений: учебное пособие / . - М.: ООО "Изд-во Новая Волна": Издатель Умеренков, 2003. - 256с. Общая химия с компьютерным приложением: тесты для курс, и студ. ЗФО 1 курса спец. 240301, 240305, 240307, 330502 / сост. , . - Ульяновск: УВАУ ГА, 2005. - 141с. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студ. вузов, обуч. по технич. направлениям и специальностям / , , и др.; под ред. проф. . - 3-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 2006. - 255с. Кемер, -учебник по решению химических задач: учебно-методическое пособие/ , . – Ульяновск: УВАУГА, 2008 -76с. Кемер, задач по общей химии: [учебное пособие для вузов] / , . - 2-е изд., стер. - Ульяновск: УВАУ ГА (И), 2009. - 60 c. Кемер, : конспект лекций / . - 2-е изд., стер. - Ульяновск: УВАУ ГА (И), 2009. - 152с. Кемер, решения задач по курсу общей химии: учебно-методическое пособие/ , . - 2-е изд., стер. - Ульяновск: УВАУ ГА (И), 2009. - 66с. Органическая химия. Тесты : учеб.-метод. пособие / сост. . –Ульяновск: УВАУ ГА(И), 2011. – 108 с. Химия. Техника выполнения лабораторных работ : учеб.-метод. пособие / сост. , . – Ульяновск : УВАУ ГА(И), 2015. – 74 с. Кемер, -восстановительные реакции : учеб. пособие / , . – Ульяновск : УВАУ ГА(И), 2015. – 71 с. Кемер, задач по неорганической и органической химии : учеб. пособие / , . – Ульяновск : УВАУ ГА(И), 2012. – 126 с. Химия. Номенклатура органических соединений : учеб.-метод. пособие / сост. , . – Ульяновск : УВАУ ГА(И), 2012. – 30 с. Химия: метод. рекомендации по изучению дисциплины / сост. , . – Ульяновск : УВАУ ГА (и), 2009. – 44 с. Химия. Контрольные задания для студентов заоч. формы обуч. : учеб.-метод. пособие / сост. , . – Ульяновск : УВАУ ГА(И), 2013. – 124 с. Кемер, химия : курс лекций / . – Ульяновск : УВАУ ГА(И), 2009. – 119 с.

По вопросам, касающимся изучения дисциплины, обращаться на кафедру Авиатопливообеспечения (АТО) 

Телефон: 8(8422)39-80-17;

e-mail: *****@***ru