Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Лицей № 9» г. Перми
СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ:
на методическом совете Директор
от ___________ № _____ _________________
приказ от _____________ № _____
ПРОГРАММА КУРСА
Химия
102 ЧАСА (профильный уровень)
11-й класс
Составитель:
,
учитель химии
ОДОБРЕНО
на заседании ШМО
естественнонаучных дисциплин
протокол № 1 от 01.01.2001г.
г. Пермь, 2016
Аннотация к рабочей программе по химии для 11 класса
(профильный уровень)
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта среднего общего образования и обеспечена УМК для 11 класса автора . Целью программы является освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира, овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях, развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки. Рабочая программа рассчитана на 102 часа и состоит из шести разделов: «Строение атома» (10 ч.), «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы» (16 ч.), «Химические реакции» (23 ч.), «Вещества и их свойства» (37 ч.), «Химия в жизни общества» (6 ч.), «Химический практикум» (5ч.). Текущий контроль осуществляется за счет контрольных, самостоятельных и проверочных работ. Итоговая государственная аттестация осуществляется на основе теста в форме ЕГЭ.
Пояснительная записка
Программа составлена на основе Федерального Государственного образовательного стандарта общего образования (ФГОС ООО, М.: «Просвещение», 2011 год), программы курса химии 8–11 классов (авт. ) и примерной программы среднего общего образования по химии (профильный уровень).
Данная программа конкретизирует и расширяет содержание отдельных тем образовательного стандарта в соответствии с образовательной программой школы, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательности их изучения с учетом внутрипредметных и межпредметных связей. Программа содержит набор демонстрационных, лабораторных и практических работ, необходимых для формирования у учащихся специфических для учебного предмета химия знаний и умений, а также ключевых компетентностей в сфере самостоятельной познавательной деятельности и бытовой сфере. Программа определяет содержание и структуру учебного материала, последовательность его изучения, пути формирования системы знаний, умений, способов деятельности, развития, воспитания и социализации учащихся.
Вклад в достижение главных целей среднего общего образования:
- формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира; развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности; выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности; формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Цели изучения химии в средней школе:
- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений; применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 105 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия», из расчета 3 учебных часа в неделю. В соответствии с учебным планом лицея рабочая программа рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю).
Тематическое планирование учебного материала
№ п/п | Разделы | Количество часов | Формы контроля | ||
Примерная или авторская программа | Рабочая программа | Промежуточный контроль | Итоговый контроль | ||
1 | Строение атома | 10 | 10 | Входной контроль | Контрольная работа №1. Строение атома. |
2 | Строение вещества. Дисперсные системы и растворы. | 16 | 16 | Контрольная работа №2 по теме 2 «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы». | |
3 | Химические реакции | 27 | 23 | Практическая работа № 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме "Гидролиз". | Контрольная работа № 3. Химические реакции. |
4 | Вещества и их свойства | 34 | 37 | Контрольная работа №4 по теме «Металлы». | Контрольная работа №5 по теме «Вещества и их свойства». |
5 | Химия в жизни общества | 6 | 6 | Самостоятельная работа №1 | |
6 | Химический практикум | 5 | 5 | Практическая работа № 4. Получение газов и изучение их свойств. Практическая работа № 5. Сравнение свойств органических и неорганических соединений. Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по органической химии. Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. | |
7 | Повторение | 2 | 4 | Итоговая контрольная работа | |
Резерв свободного времени | 5 | 1 | |||
Итого | 105 | 102 |
Содержание программы учебного курса (102 часа)
Раздел № 1. Строение атома (10 ч.)
Модели строения атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм электрона. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные формулы атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f-семейства Валентные электроны. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Предпосылки открытия Периодического закона. Менделеевым Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины изменения свойств элементов в группах и периодах. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира. Контрольная работа №1. Строение атома.
Раздел № 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы(16 ч.)
Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Классификация ковалентной химической связи: по механизму образования, по электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов). Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм образования и значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей. Межмолекулярные взаимодействия. Геометрия молекулы. sp3-, sp2-, sp - гибридизация. Геометрия молекул органических и неорганических веществ. Предпосылки создания ТСБ. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ от химического, электронного и пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Способы получения полимеров. Строение полимеров. Неорганические полимеры. Пластмассы. Волокна. Биополимеры. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой, их классификация. Золи и гели Эффект Тиндаля. Коагуляция и синерезис. Коллоидные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Контрольная работа №2 по теме 2 «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы».
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
