Рабочая программа учебного предмета «химия» (профильный уровень) для _10-11_ классов (стр. 7 )

Зам. директора по УВР

__________//

«______» ______________ 20____ г.

СОГЛАСОВАНО

на заседании ШМО (РМО)

протокол № ___ от «___» ________ 20___ г.

Руководитель  РМО

_____________ //

Календарно - тематический план

по химии (11 класс)

на 2014- 2015 учебный год.

Номера уроков по порядку	№ урока в теме	Тема урока	Плановые сроки изучения  учебного материала	Скорректированные сроки изучения учебного материала
ТЕМА №1 «Строение атома. Периодический закон и периодическая система   химических элементов  ». 10 часов
1.	1	Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.	01.09-06.09
2.	2	Состояние электронов в атоме
3.	3	Атомная орбиталь и электронное облако.
4	4	Правило Хунда - графическая схема строения электронных слоев  атомов.	08.09-13.09
5	5	Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома.
6	6	Изменение характеристик и свойств атомов  элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе (в периоде).
7	7	Изменение характеристик свойств атомов элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе (в группе).	15.09-20.09
8	8	Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения в Периодической системе.
9	9	Значение периодического закона для развития науки.
10	10	Обобщение материала по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов ».	22.09-27.09
ТЕМА №2 «Химическая связь».  13 часов
11	1	Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования - обменный и донорно-акцепторный.	22.09-27.09
12	2	Валентность и валентные возможности атома.
13	3	Комплексные соединения.	29.09-04.10
14	4	Классификация комплексных соединений Лабораторный  опыт № 1: Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов  хрома (III)
15	5	Основные характеристики ковалентной связи.
16	6	Гибридизация атомных  орбиталей.	06.10-11.10
17	7	Ионная связь.  Степень окисления и валентность.
18	8	Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.
19	9	Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.	13.10-18.10
20	10	Типы кристаллических решеток
21	11	Металлическая связь, ее особенности
22	12	Обобщение и повторение темы « Химическая связь».	20.10-25.10
23	13	Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Химическая связь».
ТЕМА №3 «Химические реакции и закономерности их протекания». 10 часов
24	1	Сущность химических реакций. Энергетика химических реакций.	20.10-25.10
25	2	Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические уравнения.	27.10-01.11
26	3	Закон Гесса, его применение для термохимических расчетов
27	4	Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания реакции.
28	5	Скорость  реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции..	10.11-15.11
29	6	Катализаторы. Гомогенный  и гетерогенный катализ.
30	7	Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия.
31	8	Факторы, влияющие на смещение равновесия Лабораторный опыт № 2: Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. Принцип Ле Шателье.	17.11-22.11
32	9	Обобщение по теме « Химические реакции закономерности их протекания».
33	10	Практическая работа № 1:  Скорость химической реакции.
ТЕМА №4 «Химические реакции в водных растворах».  9 часов
34	1	Дисперсные системы. Механизм и энергетика растворения.  Растворимость веществ в воде. Лабораторный  опыт № 3:  Тепловые явления при растворении.	24.11-29.11
35	2	Способы выражения состава растворов. Массовая доля растворенного вещества.
36	3	Молярная  и моляльная концентраци Лабораторный опыт № 4: Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.
37	4	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты Лабораторный опыт № 5: Реакции ионного обмена в растворе.	01.12-06.12
38	5	Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
39	6	Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза.
40	7	Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза	08.12-13.12
41	8	Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей. Лабораторный опыт № 6:  Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.
42	9	Практическая работа № 3.  Гидролиз солей.
ТЕМА № 5 «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов» 11 часов
43	1	Окислительно-восстановительные реакции Лабораторный опыт № 7: Окислительно-восстановительные реакции.	15.12-20.12
44	2	Составление уравнений ОВР.
45	3	Классификация окислительно - восстановительных реакций..
46	4	Метод электронно-ионного баланса.	22.12-27.12
47	5	Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов. Лабораторный опыт № 8: Гальванический элемент. Лабораторный опыт № 9:  Восстановительные свойства металлов
48	6	Электролиз расплавов и водных  растворов Лабораторный опыт № 10: Электролиз воды.
49	7	Применение электролиза в промышленности. Решение задач по теме «Электролиз»	12.01-17.01
50	8	Коррозия металлов.
51	9	Практическая работа № 4: Коррозия металлов и способы защиты от неё.
52	10	Обобщение и систематизация знаний  по темам «Химические реакции в водных растворах»,  «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов».	19.01-24.01
53	11	Контрольная работа № 2 по темам: «Химические реакции в водных растворах»,  «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов».
ТЕМА № 6 «Основные классы неорганических соединений» 9 часов
54	1	Оксиды. Классификация по химическим свойствам..	19.01-24.01
55	2	Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и химические свойства.	26.01-31.01
56	3	Окислительно - восстановительные свойства кислот.
57	4	Амфотерные гидроксиды
58	5	Средние соли, номенклатура, способы получения и химические свойства.	02.02-07.02
59	6	.Кислые соли, основные, двойные и смешанные соли	02.02-07.02
60	7	Генетическая связь между классами неорганических соединений.
61	8	Обобщение и систематизация знаний  по теме «Основные классы неорганических соединений»	10.02-15.02
62	9	Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»
ТЕМА № 7 «Неметаллы и их соединения»  9 часов.	ТЕМА № 7 «Неметаллы и их соединения»  9 часов
63	1	Общий обзор неметаллов. Способы получения неметаллов.	10.02-15.02
64	2	Химические свойства неметаллов.	16.02-21.02
65	3	Окислительные свойства неметаллов.
66	4	Восстановительные свойства неметаллов. Реакции диспропорционирования. Лабораторный опыт № 15: Диспропорционирование йода в щелочной среде.
67	5	Водородные соединения неметаллов	23.02-28.02
68	6	Кислородные соединения неметаллов. Лабораторный опыт № 16: Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
69	7	Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.
70	8	Обобщение и систематизация знаний  по теме «Неметаллы и их соединения»	02.03-07.03
71	9	Практическая работа № 5: Получение и собирание и распознавание  газов.
ТЕМА № 8  «Металлы и их соединения» 18 часов
72	1	Общий обзор металлов.  Общие способы получения металлов.	02.03-07.03
73	2	Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами.	09.03-14.03
74	3	Химические свойства металлов: взаимодействие со сложными веществами. Лабораторный опыт № 17:  Взаимодействие металлов с растворами щелочей
75	4	Применение металлов, их сплавов и соединений.
76	5	Общая характеристика d-элементов.	16.03-21.03
77	6	Хром.
78	7	Практическая работа № 6: Соединения хрома.
79	8	Марганец и его соединения. Лабораторный опыт № 18: Соединения марганца.	30.03-04.04
80	9	Железо и его соединения.
81	10	Практическая работа № 7: Соединения железа.
82	11	Металлы, образованные атомами d – элементов 1 группы. Медь.	06.04-11.04
83	12	Практическая работа № 8: Соединения меди.
84	13	Металлы, образованные атомами d – элементов 1 группы. Серебро. Лабораторный опыт № 19: Получение оксида и комплексного основания серебра.
85	14	Металлы, образованные атомами d – элементов 2 группы. Цинк Лабораторный опыт № 20: Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	13.04-18.04
86	15	Ртуть.
87	16	Практическая работа №9: Идентификация неорганических веществ.
88	17	Обобщение и систематизация знаний  по теме «Металлы и их соединения». Решение задач.	20.04-25.04
89	18	Контрольная работа № 4 по темам «Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения»
ТЕМА №9. «Химия и химическая технология» 5 часов.
90	1	Производство серной кислоты.	20.04-25.04
91	2	Производство аммиака.	27.04-02.05
92	3	Промышленное получение чугуна и стали.
93	4	Общие научные принципы химического производства.
94	5	Расчетные задачи. Расчет выхода продукта реакции.	04.05.-09.05
ТЕМА №10. Охрана окружающей среды» 4 часа
95	1	Охрана атмосферы.	04.05-09.05
96	2	Охрана гидросферы
97	3	Охрана почвы.	11.05-16.05
98	4	Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды.
99	Резервное время
100	Резервное время	18.05-23.05
101	Резервное время
102	Резервное время
103	Резервное время
104	Резервное время
105	Резервное время
Итого	часов
контрольных работ	практических работ
по программе	105	4	8
выполнено

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

__________//

«______» ______________ 20____ г.

СОГЛАСОВАНО

на заседании РМО

протокол № ___ от «___» ________ 20___ г.

Руководитель РМО_____________ //