Программа курса Химия 68 часов (базовый уровень) 8-й класс (стр. 2 )

Контрольная работа № 2. Соединения химических элементов.

Раздел № 5. Изменения, происходящие с веществами (15ч)

Практическая работа № 1: Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Нагревание вещества на открытом пламени. Химические явления. Признаки химических явлений. Условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Практическая работа №2: Наблюдение за горящей свечой. Практическая работа № 4: Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Реакции разложения. Скорость химической реакции, катализаторы. Реакции соединения. Обратимость химических реакций. Реакции каталитические и некаталитические. Схемы превращений. Реакции замещения. Ряд напряжений металлов. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Типы химических реакций. Химические свойства воды. Значение воды в природе и жизни человека. Типы химических реакций: Реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Условия протекания реакций обмена. Характеристика уравнений реакции. Схемы превращений, расчетные задачи по химическим уравнениям.

Контрольная работа № 3. Изменения, происходящие с веществами.

Раздел № 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (19ч)

Растворы в природе и жизни человека. Физико-химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении и образовании гидратов, кристаллогидратов. Растворимость веществ в воде. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм электролитической диссоциации. Основные положения ТЭД. Катионы и анионы. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД. Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, общем ионном виде и сокращенном ионном виде. Практические работы № 6, 7: Ионные реакции. Условия протекания химических реакций, между растворами электролитов до конца. Диссоциация кислот, оснований, солей. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений. Практическая работа № 8: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение степени окисления химических элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Свойства кислот, солей, оксидов и оснований в свете учения об ОВР. Практическая работа № 9: Решение экспериментальных задач. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР.

Контрольная работа № 4: Растворение. Растворы. Реакциионного обмена и ОВР.

Повторение и обобщение по курсу химии за 8 класс —1 час

Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительные атомная и молекулярная массы; ион, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация реакций; окислитель, восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, закон Авогадро, периодический закон ;

учащиеся должны уметь:

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций; виды химической связи; типы кристаллических решеток; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ; определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях; вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества; признаки химических реакций; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Предметные, метапредметные и личностные результаты освоения

курса химии за 8 класс

Предметными результатами обучения химии в основной школе являются:

Предметные:

1) в познавательной сфере:

• давать определения изученным понятиям;

• описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;

• описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

• классифицировать объекты и явления;

• наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

• делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

• структурировать изученный материал;

• интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

• описывать строение атомов первых 20 элементов ПСХЭ с использованием электронных конфигураций атомов;

• моделировать строение простейших молекул неорганических веществ, кристаллов;

2) в ценностно-ориентационной сфере — анализировать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3) в трудовой сфере — проводить химический эксперимент;

4) в сфере физической культуры — оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанными с веществами и лабораторным оборудованием.

Метапредметные:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении основных методов  познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для  их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

Личностные:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Перечень учебно-методических средств обучения

Основная учебная литература:

Химия. 8 класс. Базовый уровень/ . – М.: Дрофа, 2008.

Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику "Химия. 8"/ , , и др. – М.: Дрофа, 2004.

Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл./О. С.  Габриелян, , – М.: Дрофа, 2014.

Дополнительная учебная литература:

Школьные олимпиады. Химия 8-11/ , . М.: Айрис-пресс, 2011.

, : Методика решения задач по химии: Учеб. пособие для студентов пед. ин-тов по биол. и хим. спец. М.: Просвещение, 1989.

Материально-техническое обеспечение

Материально-техническое обеспечение	Дорожная карта по реализации программы
«Шаги» по развитию материально-технического обеспечения	Сроки выполнения
Коллекции: "Металлы", "Металлы и горные породы", "Пластмассы", "Чугун и сталь", "Алюминий", "Стекло и изделия из стекла".	Коллекция "Щелочные металлы", коллекция "Щелочноземельные металлы".	В течение 2015-2016 уч. года
Набор моделей атомов для составления моделей молекул (лабораторный).	Набор моделей атомов для составления моделей молекул (лабораторный). 5 шт
Химическая посуда.	Пинцет 2 шт
Контрольные и проверочные работы к учебнику "Химия. 8" 10 шт.	Контрольные и проверочные работы к учебнику "Химия. 8" 10 шт.
Магнитная мешалка.
Весы химические.
Набор весов.
Индикаторы.
Набор ареометров.
Аппарат Киппа.
Химические реактивы.	Дистиллированная вода, нитрат серебра, натрий металлический, магний (стружка), спирт этиловый.
Таблицы по темам: "Генетическая связь между классами неорганических соединений", "Бинарные соединения", "Окислительно-восстановительные реакции", "Электролиз", "Степень окисления", "Работа с лабораторным оборудованием", "Химические связи", "Закон сохранения массы веществ", "Физические и химические явления", "Номенклатура солей", "Водородная связь", "Таблица растворимостей кислот, оснований и солей", "Периодическая система химических элементов ", "Неорганические кислоты".	Таблицы.
Мультимедийный проектор 1 шт. Ноутбук 1 шт.

Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе (68 часов, 2 часа в неделю)