Программа курса Химия 68 часов (базовый уровень) 8-й класс (стр. 1 )

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Лицей № 9» г. Перми

СОГЛАСОВАНО                                                УТВЕРЖДАЮ:

на методическом совете                                        Директор

от ___________ № _____                                        _________________

                                                               приказ от  _____________ № _____

ПРОГРАММА КУРСА

Химия

68 ЧАСОВ (базовый уровень)

8-й класс

Составитель:

,

учитель химии

.

ОДОБРЕНО

на заседании ШМО

естественнонаучных дисциплин

протокол № 1 от  26.08.2016г.

г. Пермь, 2016

Аннотация к рабочей программе по химии для 8 класса

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта основного общего образования и обеспечена  УМК для 8 класса автора . Целью программы является формирование знаний основ химической науки, умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни, специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории. Рабочая программа рассчитана на 68 часов и состоит из шести разделов: «Введение» (6ч.), «Атомы химических элементов»(10ч.), «Простые вещества» (5ч.), «Соединения химических элементов» (12ч.), «Изменения, происходящие с веществами» (15ч.), «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» (19ч.). Программой предусмотрено выполнение практических работ. Текущий контроль осуществляется за счет контрольных, самостоятельных и проверочных работ. Промежуточная аттестация осуществляется на основе годовых отметок.

Пояснительная записка

Программа составлена на основе Федерального Государственного образовательного стандарта общего образования (ФГОС ООО, М.: «Просвещение», 2011 год), авторской программы , Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 кл./ сост. – Волгоград: Учитель, 2012.

Курс химии 8 класса предполагает изучение шести разделов. Первые два раздела посвящены теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки: жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровне. С третьего по шестой разделы посвящены изучению электронной теории  и на ее основе — рассмотрению периодического закона и Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) , строения и свойств веществ, сущности химической реакции.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у обучающихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Так же предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Цели и задачи обучения:

формирование знаний основ химической науки — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка; развития умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал; знакомство с применением химических знаний на практике; формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни; формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории; раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством; раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры; раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия», из расчета 2 учебных часа в неделю. В соответствии с учебным планом лицея рабочая программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Тематическое планирование учебного материала

№ п/п	Разделы	Количество часов	Формы контроля
Примерная или авторская программа	Рабочая программа	Промежуточный контроль	Итоговый контроль
1	Введение	6	6	Химический диктант	–
2	Атомы химических элементов	10	10	Контрольная работа №1
3	Простые вещества	5	5	Проверочная работа №1 Практическая работа № 3.	–
4	Соединения химических элементов	12	12	Практическая работа № 3. Практическая работа № 5.	Контрольная работа №2
5	Изменения, происходящие с веществами	15	15	Практическая работа № 1. Практическая работа № 4. Практическая работа №2.	Контрольная работа № 3
6	Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции	19	19	Практические работы № 6, 7. Практическая работа № 9. Практическая работа № 8.	Контрольная работа № 4
Повторение и обобщение по курсу химии за 8 класс	1	1	–
Итого	68	68

Содержание программы учебного курса (68 часов)

Раздел № 1. Введение (6ч)

Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Предмет изучения химии. Химический элемент и формы его существования  — свободные атомы, молекулы простых и сложных веществ в жизни природы и общества. Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека. Первоначальное представление о ПСХЭ и ее структуре. Химические знаки (символы) химических элементов, их произношение и написание. Атомная единица массы, относительная атомная масса. Химическая формула, индекс и коэффициент. Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава вещества. Запись химических формул и вычисление относительной молекулярной массы. Характеристика вещества по химической формуле. Вычисления по химической формуле. Химический диктант.

Раздел № 2. Атомы химических элементов.(10ч.)

История открытия строения атома. Строение атома. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Основные характеристики элементарных частиц, входящих в состав атома, атомного ядра. Порядковый номер химического элемента в ПСХЭ . Изотопы. Электронная оболочка атома. Энергетические уровни атома. Электронные облака, электронные орбитали, формы орбиталей. Электронная форм, 3-го периодов ПСХЭ . Структура ПСХЭ . Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ . Металличность и неметалличность атомов химических элементов, изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ . Периодичность изменения свойств элементов. Идеал прочности энергетического уровня на примере строения атомов инертных газов. Образование ионов. Электроотрицательность (ЭО). Изменение ЭО в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ . Ряд ЭО. Механизмы образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной, металлической связей. Характеристика элемента на основании его положения в ПСХЭ и строения атома.

Контрольная работа №1. Атомы химических элементов.

Раздел № 3. Простые вещества (5ч)

Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь, обусловливающая общие физические свойства металлов. Физические свойства металлов. Аллотропия олова. Значение металлов в жизни человека. Особенности строения атомов неметаллов. Химическая связь, обусловливающая общие физические свойства неметаллов. Физические свойства металлов. Аллотропия кислорода, углерода, фосфора. Значение неметаллов в жизни человека. Количество вещества и единица его измерения - моль; молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества вещества. Нормальные условия (н. у.). Молярный, миллимолярный, киломолярный объемы газов. Взаимосвязь объема, числа частиц, количества вещества, молярного объема. Проверочная работа № 1. Простые вещества.

Раздел № 4. Соединения химических элементов (12ч)

Бинарные (двухэлементные) соединения. Степень окисления. Номенклатура бинарных соединений. Классы бинарных соединений. Состав и номенклатура оксидов и водородных соединений. Нахождение в природе, физические свойства, значение в жизни человека и применение оксидов и водородных соединений. Состав, определение, общая формула оснований. Индикаторы. Физические свойства, значение в жизни человека и применение оснований. Правила ОТ и ТБ при работе с щелочами и кислотами. Состав, определение и названия кислот. Классификация кислот. Физические свойства, значение в жизни человека и применение кислот. Состав, определение солей. Номенклатура солей. Классификация. Физические свойства, значение в жизни человека и применение солей. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Закон постоянства вещества. Чистые вещества и смеси. Классификация смесей. Значение в природе, жизни человека и применение чистых веществ и смесей. Практическая работа № 3: Анализ почвы и воды. Массовая доля компонентов смеси. Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля компонентов смеси. Объемный состав воздуха. Взаимосвязь массы вещества и массы смеси, массы растворенного вещества и массы раствора, массы растворенного вещества, объема раствора  и его плотности, объема газа и объема смеси газов. Практическая работа № 5: Приготовление раствора сахара  и расчет его массовой доли в растворе. Степени окисления элементов в соединении. Оксиды, водородные соединения и их номенклатура. Основания, кислоты, соли, их классификация и номенклатура. Кристаллические решетки соединений с разными видами связи.