ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Минздрава России
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждено»
Проректор по учебной работе
профессор
______________________
«___»_____________2014г.
«Согласовано»
Декан факультета гуманитарного и
медико-биологического образования
профессор
________________________
«___»______________2014г.
Экзаменационные вопросы по практическим навыкам
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
для студентов 2 курса факультета гуманитарного и медико-биологического образования направления «Биотехнология».
Изобразите графически формулы молекулы Cl2. Сколько электронных пар участвует в образовании связи между атомами? Как повлияет на равновесие реакции 2Н2 (г)+О2(г)=2 Н2О (г) ДН= - 483,6 кДж;
а) повышение давления? б) повышение температуры?
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли? Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза? Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:а)4НCl(г) + O2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2O(г);
б) NH4NО3(к) = N2O(г) + 2Н2O(г).
Молярная концентрация эквивалента 49-% ного раствора Н3РО4 (с=1,33г/мл) равна? Объем воды в миллилитрах, который нужно прибавить к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,05 н. раствор равен? Сколько граммов воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10%-ного раствора? Комплексная соль [Ag(NH3)2]Cl является соединением катионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн. Комплексная соль K4[Fe(CN)6] является соединением анионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая роль. Отличия ферментов от неорганических катализаторов. Вычислите стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Thiobacillus thioparus*:5 Na2S2O3*5H2O(т.) + 7O2 (г.) = 5 Na2SO4 (т.) + 3 H2SO4 (ж.) + 2 S (т.) + 22 H2O (ж.)
К какому типу (экзо - или эндотермическому) относится эта реакция?
Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции фотосинтеза*:6 CO2 (г.) + 6 H2O (ж.) = C6H12O6 (aq) + 6O2 (г.)
Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции денатурации трипсина при 500С; ∆H = 283 кДж/ моль, ∆S = 288 Дж/ (моль*К). Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов. Вычислить значение ∆H0 298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы*:а) С6H12O6 (к.) = 2 C2H5OH (ж.) + 2 CO2 (г.);
б) С6H12O6 (к.) + 6 О2 (г.) = 6 CO2 (г.) + 6 H2O (ж.).
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса (Т = 298 К) и константу равновесия реакции Mg(OH)2 = MgO + H2O. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях*? Возможно ли протекание реакции Al3+ + 3OH - = Al (OH)3 при стандартных условиях*? Вычислите стандартную энтальпию реакцииS (ТВ.) + O2 (г.) = SO2(г.)
Используя данные:
2 S (ТВ.) + 3O2 (г.) = 2SO3(г.); ∆H0 = - 790 кДж/ моль
2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3(г.); ∆H0 = - 196 кДж/ моль
Вычислите калорийность пищевого продукта массой 350г, содержащего 50% воды, 30% белка, 15% жиров и 5% углеводов**. Вычислите стандартное значение энергии Гиббса гидратации в-лактоглобулина при 250С, для которого ∆H0 = - 6,75 кДж/ моль и ∆S0 = - 9,74 кДж/ (моль*K). Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.*- при решении задач, используйте данные таблицы 1.
** - при решении задач, используйте данные таблицы 2.
Объясните лечебное действие повязок с гипертоническим раствором при лечении гнойных ран, приведите примеры. На чём основано действие слабительных средств. Над раствором какого вещества: глюкозы, NaCl или Na3PO4 давление пара растворителя будет меньше, если температура и мольные доли веществ равны? Дайте обоснованный ответ, используя понятие изотонического коэффициента. Кислотно-основное титрование и реакции, лежащие в основе метода. Титранты алкалиметрии (с приготовленным и установленным титром). Формулы для расчета молярной концентрации эквивалента и титра:Cѓ(HCl) иT(HCl). Титрование, титрант, титр (раствор с приготовленным и установленным титром). Виды титриметрического анализа. Кислотно-основное титрование. Титранты ацидиметрии и алкалиметрии. Точка эквивалентности; точка конца титрования. Выбор индикатора по кривой титрования. Перечислите коллигативные свойства растворов. Сопоставьте процессы диффузии и осмоса. Поясните явление эндоосмоса и его последствие – лизис (гемолиз). Какие свойства растворов называются коллигативными? Поясните явление экзоосмоса и его последствия – плазмолиза. Использование этого явления в медицине. Над каким из растворов при одинаковых молярных концентрациях давление пара растворителя будет наибольшим:а) NaCl; б) фруктоза (C6H12O6); в) Al2(SO4)3.
Ответ поясните.
а) [Н+] = 10-11 ; б) [Н+] = 10-4.
Укажите характер среды.
Охарактеризуйте понятия ацидоз и алкалоз. Назовите рН крови в норме и изменения этого показателя при ацидозе и алкалозе. Дайте определение буферным растворам. Перечислите буферные системы крови и укажите их состав. Какая из них вносит максимальный вклад в буферную емкость плазмы крови? Что произойдет с эритроцитами если их поместить в:а) гипертонический раствор; б) гипотонический раствор;
в) изотонический раствор? Дайте пояснение
Зав. кафедрой общей и биологической химии,
профессор
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования ∆H0, энтропии ∆S0 и энергии Гиббса образования ∆G0 некоторых веществ при 298 К (250С)
Вещество | ∆H0 кДж/ моль | ∆G0 кДж/ моль | ∆S0 Дж/ (моль* К) |
Na2S2O3*5H2O(т.) | - 2602 | ||
O2 (г.) | 0 | 0 | 205 |
Na2SO4 (т.) | -1384 | -1267 | 149 |
H2SO4 (ж.) | -907 | -742 | 17 |
S (т.) | 0 | 0 | 32 |
H2O (ж.) | -286 | -237 | 70 |
CO2 (г.) | -393,5 | - 394,4 | 214 |
C6H12O6 (aq) | -1264 | -917 | 270 |
С6H12O6 (к.) | -1275 | -911 | 212 |
C2H5OH (ж.) | -278 | -175 | 161 |
Mg(OH)2 | -925 | -834 | 63 |
MgO | -602 | -570 | 27 |
SO2(г.) | -297 | -300 | 249 |
SO3(г.) | -395 | -370 | 256 |
Н2О2 | -188 | -121 | 110 |
Al3+ | -525 | -481 | -313 |
OH- | -230 | -157 | -10,5 |
Al (OH)3 |
| -1 156,7 | 70,1 |
Таблица 2
Удельная теплота полного окисления веществ в условиях организма
Вещество | Q, кДж/г |
Белки | 17 |
Жиры | 39 |
Углеводы | 17 |
