Рабочая программа по химии (стр. 2 )

Учащиеся должны знать:

общую характеристику неметаллов по их положению в таблице ; закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами II–III периодов; положение галогенов в ПСХЭ и строение их атомов; физические и химические  свойствагалогенови их соединений, области их применения

Уметь:

характеризовать неметаллы по их положению в таблице ; давать сравнительную характеристику галогенам; распознавать хлориды, бромиды, иодиды.

Тема 4. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии; физические свойства серы и области ее применения; строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения; качественную реакцию на сульфат – ион; определение скорости химических реакций; зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

давать характеристику главной подгруппы по плану; сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы; указывать причины их сходства и отличия; доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах; объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции; решать задачи; применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 5. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

физические и химические свойства азота; строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство; строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства; состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов; характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций; доказывать химические свойства аммиака; определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи). доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов

Тема 6. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния; состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния; состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде; сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия; доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Тема 7. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов; состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах; характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах

Учащиеся должны знать:

определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ; основные положения теории (кратко); определение углеводородов, их классификацию; иметь представление о природных источниках углеводородов; определение одноатомных и многоатомных спиртов; определение карбоновых кислот и жиров; иметь общие понятия о белках; иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена; иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров; общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

записывать структурные формулы органических веществ; определять изомеры, давать им названия.

УЧЕБНО  - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Итоговое распределение часов по темам 9 класс 2015-2016 учебный год:

№ п/п	Тема	Количество часов по программе	Количество часов по рабочей программе учителя	В том числе практических работ	В том числе контрольных работ
1	Классификация химических реакций	7	7	1	-
2	Химические реакции в водных растворах	12	12	1	1
3	Неметаллы. Галогены	7	7	1	-
4	Кислород и сера	8	8	1	-
5	Азот и фосфор	9	9	1	-
6	Углерод и кремний	8	8	1	1
7	Металлы	14	14	1	1
8	Первоначальные представления об органических веществах	-	3	-	1
Итого	70	68	7	4

№ урока	Дата проведения	Тема занятия.	Вводимые опорные химические понятия и представления.	Лабораторные опыты	Форма урока	Формы контроля знаний, умений
1	2	3	4	5	6
Тема 1. Классификация химических реакций (7 часов)
1/1	Классификация химических реакции	Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.	Изучение нового материала	Фронтальный
2/2	Окислительно-восстановительные реакции	ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление	Комбинированный	Фронтальный
3/3	Тепловые эффекты химических реакций	Экзо - и эндотермические реакции	Примеры экзо - и эндотермических реакций	Комбинированный	Беседа
4/4	Обратимые и необратимые реакции	Обратимость реакции	Комбинированный	Индивидуальный у доски
5/5	Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе	Скорость хим. реакции. Катализатор. Ингибитор.	Зависимость скорости реакций от условий ее протекания	Изучение нового материала	Фронтальный
6/6	Понятие о химическом равновесии	Химическое  равновесие. Принцип Ле Шателье	Комбинированный	Фронтальный
7/7	Решение задач	Вычисления по термохимическим уравнениям	Обобщение по теме	Самостоятельная работа
Тема 2. Химические реакции в водных растворах (12 часов)
8-9/1-2	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы и анионы.	Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.	Изучение нового материала	Фронтальный
10/3	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Уравнения электролитической диссоциации.	Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД.	Комбинированный	Беседа
11/4	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации	Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты	Комбинированный	Индивидуальный у доски
12/5	Реакции ионного обмена и условия их протекания	Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции	Реакции обмена между растворами электролитов	Изучение нового материала	Индивидуальный у доски
13/6	Реакции ионного обмена (РИО)	Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций	Реакции обмена между растворами электролитов	Урок - практикум	Индивидуальный по карточкам
14/7	Гидролиз солей	Гидролиз солей.	Действие индикаторов на растворы солей	Изучение нового материала	Фронтальный
15-16/ 8-9	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР	Сущность РИО и ОВР	Систематизации и обобщения	Индивидуальный у доски, по карточкам
17/10	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»	Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов. Использование качественных реакций для распознавания  ионов.	Урок проверки знаний и навыков	Индивидуальный
18/11	Обобщение по теме «Электролитическая диссоциация»	Повторение изученных понятий	Обобщающий	Индивидуальный у доски
19/12	Контрольная работа №1 по темам 1,2	Урок контроля знаний	Индивидуальный
Тема 3. Неметаллы. Галогены (7 часов)
20/1	Анализ результатов контрольной работы. Общая  характеристика неметаллов по их положению в таблице .	Закономерности изменений в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами II – III периодов	Изучение нового материала	Фронтальный
21/2	Водородные соединения неметаллов	Комбинированный	Фронтальный
22/3	Положение галогенов в ПСХЭ и строение их атомов.	Галогены, строение их атомов.	Комбинированный	Беседа
23/4	Физические и химические  свойства галогенов и их соединений, области их применения	Физические и химические свойства галогенов и их соединений	Комбинированный	Индивидуальный у доски
24/5	Сравнительная  характеристика галогенов. Применение галогенов.	Области применения галогенов	Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иода.	Комбинированный	Индивидуальный у доски
25/6	Хлороводород, соляная кислота. Получение. Свойства. Хлориды.	Хлороводород, соляная кислота. Хлориды.	Изучение нового материала	Фронтальный
26/7	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 «Получение хлороводорода и растворение его в воде»	Урок проверки знаний и навыков	Индивидуальный
Тема 4. Кислород и сера (8 часов)
27/1	Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов.	Аллотропия. Аллотропная модификация. Озон – как простое соединение	Изучение нового материала	Фронтальный
28/2	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Применение серы.	Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.	Демонстрация: аллотропия серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.	Комбинированный	Индивидуальный у доски
29/3	Сероводород. Сульфиды.	Сероводород. Сульфиды.	Комбинированный	Беседа
30/4	Оксид серы (IV). Сернистая кислота  и ее соли.	Сернистый газ. Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.	Распознавание сульфит-ионов и сульфид – ионов  в растворе	Комбинированный	Беседа
31/5	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	Сульфаты. Гидросульфаты	Распознавание сульфат-ионов в растворе	Изучение нового материала	Фронтальный
32/6	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами	Комбинированный	Фронтальный
33/7	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»	Урок проверки знаний и навыков	Индивидуальный
34/8	Решение задач	Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.	Обобщающий	Индивидуальный
Тема 5. Азот и фосфор (9 часов)
35/1	Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.	Нитриды. Фосфиды	Изучение нового материала	Фронтальный
36/2	Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.	Ион аммония, донорно-акцепторный механизм	Д. Получение аммиака и его растворение в воде.	Изучение нового материала	Фронтальный
37/3	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств»	Урок проверки знаний и навыков	Индивидуальный
38/4	Соли аммония	Соли аммония. Двойные соли	Взаимодействие солей аммония со щелочами	Комбинированный	Фронтальный
39/5	Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.	Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании	Качественная реакция на нитрат-ион. Д. Ознакомление с образцами природных нитратов.	Комбинированный	Фронтальный
40/6	Азотная кислота и ее соли	Комбинированный	Фронтальный
41/7	Окислительные свойства азотной кислоты.	Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами	Комбинированный	Самостоятельная работа
42/8	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства  фосфора.	Белый, красный и черный фосфор	Д. Ознакомление с образцами природных фосфатов.	Комбинированный	Индивидуальный у доски
43/9	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.	Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион.	Обобщающий	Проверочная работа
Тема 6. Углерод и кремний (8 часов)
44/1	Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. аллотропные модификации углерода.	Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены.	Д. Кристаллическая решетка алмаза  и графита.	Изучение нового материала	Фронтальный
45/2	Химические свойства углерода. Адсорбция.	Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь.	Комбинированный	Фронтальный
46/3	Угарный газ, свойства и физиологическое действие	Физиологическое действие угарного газа.	Ознакомление со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов	Комбинированный	Индивидуальный у доски
47/4	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.	Карбонаты. Гидрокарбонаты. Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода.	Качественная реакция на карбонат – ион.	Комбинированный	Фронтальный
48/5	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5  «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	Урок проверки знаний и навыков	Индивидуальный
Живой мир-мир углерода	Урок - семинар	Индивидуальные сообщения
49/6	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент	Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент	Д. Ознакомление с видами стекла. Л. о. Качественная реакция на силикат – ион.	Комбинированный	Фронтальный
50/7	Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»	Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов. Генетическая связь между неорганическими соединениями.	Обобщающий	Индивидуальный у доски
51/8	Контрольная работа №2 по темам 3-6	Урок контроля знаний	Индивидуальный
Тема 7.Общие свойства металлов (14 часов)
52/1	Положение металлов в ПСХЭ .  Металлическая связь. Физические свойства металлов.	Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Металлы в физике. Электро - и теплопроводность.	Рассмотрение образцов металлов	Изучение нового материала	Фронтальный
53/2	Нахождение металлов в природе и способы их получения.	Д. Взаимодействие металлов с растворами солей	Комбинированный	Фронтальный
54/3	Химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов(электрохимический ряд напряжения) металлов	Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)	Комбинированный	Индивидуальный у доски
55/4	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.	Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов	Д. Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция.	Комбинированный	Индивидуальный по карточкам
56/5	Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.	Свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов	Взаимодействие щелочных металлов с водой.	Изучение нового материала	Фронтальный
57/6	Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.	Соединения кальция, особенности химических свойств Роль кальция в природе	Д. Ознакомление с природными соединениями кальция. Взаимодействие с водой.	Комбинированный	Фронтальный
58/7	Жесткость воды и способы ее устранения.	Жесткость воды.	Комбинированный	Индивидуальный у доски
59/8	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.	Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.	Д. Взаимодействие с водой. Ознакомление с образцами важнейших солей алюминия.	Изучение нового материала	Фронтальный
60/9	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ»	Л. о. Получение гидроксида алюминия по реакции обмена. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой м щелочью	Комбинированный	Фронтальный
61/10	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	Железо в свете представлений об ОВР.	Д. Сжигание железа в кислороде и хлоре.	Изучение нового материала	Фронтальный
62/11	Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)	Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии	Л. о. Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами	Комбинированный	Индивидуальный по карточкам
63/12	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»	Урок проверки знаний и навыков	Индивидуальный
64/13	Применение металлов и их соединений. Подготовка к контрольной работе.	Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.	Обобщающий	Фронтальный
65/14	Контрольная работа №3 по теме 7	Урок контроля знаний	Индивидуальный
Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах.  (3 часа)
66/1	Анализ результатов контрольной работы. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Полимеры	Органические вещества. Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность Непредельные углеводороды (алкены).	Д. Модели молекул органических соединений.	Изучение нового материала	Фронтальный
67/2	Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Аминокислоты. Белки.	Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа Карбоксильная группа Углеводы. Аминокислоты. Белки.	Комбинированный	Индивидуальный по карточкам
68/1	Итоговая контрольная работа  по курсу неорганической химии 9 класса.	Урок контроля знаний	Индивидуальный

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ