Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 9 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе авторской программы , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /. - 3-е изд., переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2010» (стр. 3 )

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

ТЕМА 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Учебно-тематический план

№	Название раздела, главы или темы	Всего часов	Из них на контрольные, лабораторные и практические работы
1	ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА	6
2	Тема №1. МЕТАЛЛЫ	15	9
3	Тема №2. Свойства металлов и их соединений (1 час). Практикум №1	1	1
4	Тема №3. НЕМЕТАЛЛЫ	23	10
5	Тема №4. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа). Практикум №2	3	3
6	Тема №5. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ  ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ	14	4
7	ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (6 часов)	4
9	ИТОГО	66

Календарно-тематическое планирование.

Курс «Неорганическая химия» 9 класс (базовый уровень)

№ п/п	Дата	Тема	Основные понятия и термины	Формы и методы преподавания	Эксперимент	Планируемые результаты	Оборудование	Дата фактически Коррекция
ученик д/знать	ученик д/уметь
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов)
1-2	02.09. 07.09.	Характеристика хи­мического элемента по его по­ложению в Периоди­ческой сис­теме ­делеева.	Химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы.	УПЗУ Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 4, №1. По учебнику §1упр. 5.	Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы.	- объяснять физический смысл атомного порядкового  номера химического элемен­та, номеров группы, периода, к которым элемент принад­лежит в Периодической системе ; зако­номерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; - характеризовать химиче­ский элемент (от водорода до кальция) на основе их поло­жения в Периодической сис­теме и осо­бенностей строения их атомов.	ПСХЭ.

3	09.09.	Переходные элементы. Характери­стика хи­мического элемента.	Амфотерные гидоксиды. Взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	УПЗУ Текущий. Упр.1-4.	Д. Амфотерностъ гидроксида алюминия и гидроксида цинка	химические свойства основ­ных классов неорганических веществ; возможность протекания реакций ионного обмена.	- записывать уравнения химических реакций ионного обме­на в молекулярном и ионном виде; - составлять электронный ба­ланс для ОВР; - определять окислитель и восстановитель; - составлять формулы неорга­нических соединений изучен­ных классов, уравнения хими­ческих реакций.	ПСХЭ. Растворы едкого натра, солянойки­ слоты, солей цинка и алюминия
4	14.09.	Перио­дический закон и периодическая система ­делеева	Периодический закон и система элементов	Текущий. Упр. 2 устно. Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 15, №1, 3	- положение металлов и неме­таллов в ПСХЭ; - отличие физических свойств Meи НеМе; - значение ПЗ	- составлять генетические ря­ды металла и неметалла; - писать уравнения реакций химических свойств Meи НеМе.	ПСХЭ. Таблица «Генетиче­ские связи неоргани­ческих веществ»
5-6	16.09. 21.09.	Общие сведения о химической реакции. Свойства оксидов и оснований; кислот и солей в свете ТЭД и процессов ОВР.	Оксиды, основания, кислоты, соли. ТЭД. ОВР.	Вводный контроль. Рабочая тетрадь.	определения основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР.	-записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде; -составлять электронный баланс для ОВР.

Тема №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)
7	23.09.	Положение металлов в ПСХЭ ­делеева и особенности  строения их атомов.. Фи­зические свойства металлов	Металлическая связь, аллотропия, кристаллическая решетка	КУ Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 24, №2, 4; с. 25, №1, 2, 3, 5	JI. р. №7 Знакомство с об­разцами металлов и сплавов (по коллек­ции)	- положение элементов метал­лов в ПС. - физические свойства метал­ лов: пластичность, электро - и теплопроводность, металличес­кий блеск, твердость, плотность	- характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе ­делеева и особенностей строе­ния их атомов; - использовать приобретенные знания и умения в практиче­ской деятельности и повсе­дневной жизни: • для безопасного обращения с металлами; • экологически грамотного по­ведения в окружающей среде; • критической оценки инфор­мации о веществах, исполь­зуемых в быту	ПСХЭ. Коллекция металлов и салавов. Таблицы: «Относи­ тельная твердость некоторых металлов», «Плотность некото­рых металлов», «Тем­пература плавления некоторых металлов»

8	28.09.	Химиче­ские свой­ства метал­лов.	Электрохимический ряд  напряжения металлов	КУ Текущий контроль - опрос, краткие сообщения уча­щихся. Для закрепле­ния темы – тетрадь на печатной основе: с. 30, № 3, 4, 6; с. 32, № 7; с. 33, № 8; с. 34, № 9, 11 (в, г)	JI. р.№9 Растворение желе­за и цинка в соляной кислоте	Общие химические свойства металлов: взаимодей­ствие с меметаллами, водой, кислотами, солями.	Записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимиче­ский ряд напряжения металлов для характеристики химиче­ских свойств	Ряд активности металлов. Гранулы цинка, железные опилки, соляная ки­слота. Вытеснение одного металла другим из раствора соли (рас­твор медного купоро­са, железо)
9	30.09.	Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.	Химическая, электрохимическая  коррозия. Бронза, латунь, дюралюминий, нихром	УОНМ Текущий §7 упр. 2. Тетрадь на печатной основе: с. 28, № 1, 3. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»	JI. р.№7 Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям)	Причины и виды коррозии металлов. Классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Me.	Описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов	Коллекция металлов и сплавов. Репродукции и фотографии произве-денийискусства из сплавов

10	05.10.	Металлы в природе. Общие спо­собы полу­чения ме­таллов.	Пирометаллургия Гидрометаллургия. Электролиз	КУ Текущий кон­троль – опрос. CPпо сборни­ку «Кон­трольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику Габриеляна, с. 153	Л. р.№11 Знакомство с об­разцами металлов, рудами железа, со­единениями алюми­ния	Основные способы получения металлов в промышленности	Характеризовать реак­ции восстановления металлов из их оксидов	Коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, маг­ния и алюминия
11	07.10.	Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.	Щелочные металлы, каустик, щелочи, металлическая связь	УОНМ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 40, № 2, 5, 6.	Д. Взаимодействие натрия с водой.	Основные понятия изучаемой темы	- характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ и строению атомов; - составлять уравнения хими­ческих реакций (ОВР), характеризующих химические свой­ства натрия и калия	Образцы щелочных металлов. Вода, фенолфталеин, на­трий

12	12.10.	Соедине­ния ще­лочных металлов.	УИНМ § 11, с. 54-58, упр. 1(б), 2.	Л. р.№12 Распознавание катионов натрия и ка­лия по окраске пла­мени	Применение соедине­ний.	Характеризовать свой­ства важнейших соединений щелочных металлов.	Соли натрия и калия. Химическая лаборатория.
13	14.10.	Общая ха­рактери­стика эле­ментов главной подгруппы II группы.	Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ : магний и кальций. Щелочноземель-ные металлы.	КУ Текущий кон­троль - работа по сборнику «Контрольные и провероч­ные работы. Химия-9» к учебнику Габриеляна с. 154-155 работа по ва­риантам 1-2, № 1, 2.	Д. Горение магния.	характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ ­делеева и строению атомов; - составлять уравнения хими­ческих реакций (ОВР).	Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природ­ных соединений
14	19.10.	Соеди­нения ще­лочнозе­мельных металлов	Известковая вода, известковое молоко, гашеная известь	КУ Тетрадь на печатной ос­нове: с. 49, № 2, 5 (до характеристики реакций).	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов	-осуществлять цепочки превращений; характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов	ПСХЭ

15	21.10.	Алюминий, его физические и химические свойства.	Алюмотермия, бокситы, криолит, глинозем.	УОНМ § 13, упр. 1, 3, 4.	Д. Взаимодействие алюминия с кислотами.	Химические свойства алюминия.	Характеризовать хи­мический элемент алюми­ний по положению в ПСХЭ и  по строе­нию атома.	ПСХЭ Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соедине­ний. Пробирки, гранулы алюминия, соляная ки­слота.
16	26.10.	Соедине­ния алю­миния.	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.	УИНМ Текущий кон­троль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику , с. 155, вари­ант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной ос­нове с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8	Д. Амфотерность гид­роксида алюминия.	Природные соедине­ния алюминия, применение алюминия и его соединений.	Характеризовать свойства оксида и гидро­ксида алюминия.	Растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, химическая лаборатория.	.

17	28.10.	Железо, его строе­ние, физи­ческие и химиче­ские свой­ства	Черная металлургия. Чугун. Сталь	УИНМ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепления: тетрадь на пе­чатной основе: с. 63, № 3, 4, 6,	Л. р.№11 Знакомство с образ­цами руд и сплавов железа	Химические свойства железа, писать соответствующие уравнения реакций.	- составлять схему строе­ния атома; - записывать уравнения ре­акций химических свойств железа (ОВР) с образовани­ем соединений с различны­ми степенями окисления железа.	Коллекция руд и сплавов железа.
18	02.11.	Генетиче­ские ряды железа (П) и железа (III). Важ­нейшие соли же­леза	КУ CPпо сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия - 9» к учебнику , с. 156, вари­ант 2, № 1.	Л. р.№12 Получение гидро-ксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств	Химические свойства соединений железа (II) и (III)	- осуществлять цепочки превращений; - определять соединения, содержащие ионы Fe2+и Fe3+с помощью качествен­ных реакций	Растворы солей Fe2+ и Fe3+, раствор гидро­ксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички
19	11.11.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия металлов».	УС Текущий контроль - опрос, выборочная проверка тетрадей с ДЗ.	-строение атомов металли ческих элементов; -физические и химические свойства; - применение металлов.	- составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах; - объяснять ОВР металлов и их соединений.	ПСХЭ. Ряд активности Металлов.
20	16.11.	Решение задач на определение выхода продукта реакции.	-понятие «доля», формулы для расчета массовой и объемной доли.	-вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объем или масса по заданной доле выхода продукта.

21	18.11.	Контрольная работа №1. «Металлы».	Контрольная работа №1. «Металлы».
Тема №2. Свойства металлов и их соединений (1 час). Практикум №1.
22	23.11.	Практическая работа №1, 2, 3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».	Практическая работа 1, 2, 3.	Правила ТБ при выполнении данной работы.	- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; -        распознавать опытным путем соединения металлов.	Инструкции. Таблица растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия. Химическая лаборатория.

Тема №3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 часов)
23	25.11.	Общая характеристика неметаллов.	Аллотропия, электроотрица тельность.	УОНМ Для закрепле- ния темы – р/т: с. 72-75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно)	JI. р.№10 Знакомство с образ­ цами природных соединений НеМе	- положение неметаллов в ПСХЭ ; - строение атомов-неметал­лов, физические свойства	- характеризовать свойства неметаллов; - давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ; - сравнивать неметаллы с металлами	Образцы неметал­лов: бром (в ампуле), сера, красный фосфор, акти­вированный уголь. Модели атомных кристаллических решеток на примере С.
24	30.11.	Водород.	УИНМ Текущий кон­троль. Для за­крепления: р/т: с. 76, № 1 - устно; с. 78, № 4, 7.	Д. Получение, собира­ние и распознавание водорода.	-положение водорода в ПСХЭ ; - строение атома, физические и химические свойства.	-характеризовать химиче­ский элемент водород по его положению в ПСХЭ; -составлять уравнения ре­акций (ОВР) химических свойств водорода.	Штатив, пробирка, гранулы цин­ка, соляная кислота, спички.

25	02.12.	Общая характеристика галогенов.	УИНМ Текущий кон­троль. Для за­крепления те­мы: р/т: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4	Д. Образцы галогенов «Возгонка йода»	Строение атомов галогенов, степени окисле­ния, физические и химиче­ские свойства	- составлять схемы строе­ния атомов; на основании строения атомов объяснять измене­ние свойств галогенов в группе; - записывать уравнения ре­акций с точки зрения ОВР	Образцы галогенов Колба, йод кристаллический, штатив, пробка
26	07.12.	Важнейшие соедине­ния галоге­нов.	КУ Текущий § 19, упр. 3,4.	Л. р.№10 Знакомство с обазцами природных соединений неметал­лов (хлоридами) Д. Распознавание соединений хлора, свойства соляной кислоты.	Качественную реак­цию на хлорид-ион. Способы получения галогенов.	характеризовать свойства важнейших соединений га­логенов; - распознавать опытным путем раствор соляной ки­слоты среди других кислот. Вычислять количе-ство вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции	Растворы хлори­да, калия, нитрата серебра, пробирки, магний, гидроксид на­трия, лакмус.

27

09.12.

Кислород.

УИНМ Текущий кон­троль - опрос. §21, упр.1,2,8.

Л. р.№10 Знакомство с образ­цами природных окси­дов, солей кислородсо­держащих кислот.

Способы получения кислорода.

Записывать урав­нения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе».

28	14.12.	Сера,  ее физические и химические свойства.	Сера ромбическая и кристаллическая. Аллотропия.	КУ Текущий кон­троль. CP(2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику , с. 161, вари­анты 1, 2, № 2, 3	Л. р.№10 Знакомство с образами природных соеди­нений серы	Характеристику химических свойств серы, в свете представлений  об ОВР	-характеризовать хими­ческий элемент по поло­жению в ПСХЭ ­делеева и строения атома; - записывать уравнения реакций серы с металла­ми, кислородом и другими неметаллами	Образцы природных соединений серы
29	16.12.	Оксиды серы. Серная ки­слота и её соли.	Оксиды серы. Производство серной кислоты.	КУ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы – р/т: с. 96-100, № 1 (кроме химиче­ских свойств), 4, 3 (устно), 6, 10, 12	Л. р.№12 Распознавание суль­фат-иона Д. Взаимодействие раз­бавленной серной ки­слоты с металлами, ок­сидами металлов, рас­творимыми и нераство­римыми гидроксидами металлов.	свойства серной кисло­ты в свете представлений ТЭД; окислительные свойства концентрированной сер­ной кислоты в свете ОВР; - качественную реакцию на сульфат-ион.	-записывать урав­нения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР.	Гранулы цин­ка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида на­трия + лакмус, свеже­приготовленный гидроксид железа (III), разбав­ленная серная кислота, раствор суль­фата натрия, нитрата бария.

30	21.12.	Азот и его свойства.	УИНМ Текущий кон­троль – опрос.	Круговорот азота в природе (корни культур­ных и бобовых растений с клубеньками)	Писать уравнения реакций в свете представ­лений об ОВР	ПСХЭ. Таблица «Круговорот азота в природе»
31	23.12.	Аммиак и его свойства.	КУ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: р/т: с. 104, № 1 , 4, 5, 6, 7,9.	- строение молекулы ам­миака; - донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; - свойства аммиака: взаи­модействие с водой, ки­слотами, кислородом; способы получения, со­бирания и распознавания аммиака.	Описывать свойст­ва аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм.	Таблица «Применение аммиака».

32	28.12.	Соли аммония, их свойства.	Аммиак. Ион аммония.	КУ Текущий кон­троль - опрос, работа по кар­точкам. Проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику , с. 164, вариант 2, № 1,2.	JI. р.№12 Распознавание катио­на аммония.	Строение, свойства и применение солей ам­мония.	Приводить примеры солей аммония, называть качественную реакцию на соли аммония.	Растворы солей аммония и гидро­ксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакму­совая бумага
33 34	13.01. 18.01.	Кислород­ные соеди­нения азо­та. Азотная кислота и ее соли. Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.	УИНМ Текущий кон­ троль - опрос. Для закрепле­ ния темы: р/т: с. 108, № 1-3; с.112, №11.	Свойства кислород­ных соединений азота, азотной кислоты как окислителя.	-записывать уравнения реакций, характеризующих соединения азота, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР и ТЭД.	Растворы азотной ки-слоты, гидроксида натрия, мрамор, гидроксид меди (II). Образцы азотных удобрений.

35 36

20.01. 25.01.

Фосфор, его физические и химические свойства. Соеди­нения фосфора. Минеральные удобрения.

Аллотропия, фосфаты, фосфорные удобрения

КУ «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику , с. 165, варианты 1,3, задание 1 Текущий кон­троль – опрос, р/т: с. 101, № 1,2. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор».

Д. Взаимодействие фос­форной кислоты с щело­чами и солями

Строение атома, алло­тропные видоизменения, свойства и применение

Писать уравнения реакций образования фос­фидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты

Таблица «Круговорот фосфора в природе». Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата сереб­ра, УИ бумага.

37	27.01.	Углерод, его физические и химические свойства.	Алмаз, графит, карбид.	КУ Текущий. Для закрепле­ния темы: р/т: с. 119, № 3, 4-7 (устно), 8.	Основные понятия темы.	- характери­зовать свойства углерода; - составлять схемы строения атома.	ПСХЭ Модели кристалличе­ских решеток алмаза и графита.
38 39	01.02. 03.02.	Кислород­ные соединения углерода: оксиды и угольная кислота.	КУ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: р/т: с. 122, № 1,2 (устно), 7, 8.	Л. р.№6 Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.	Качественные реак­ции на углекислый газ и карбонаты.	Писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов угле­рода.	Пробирки, стеклянные трубки, известковая вода.
40 41	08.02. 10.02.	Кремний и его соединения. Кремниевая кислота и её соли.	Керамика, стекло, цемент, силикатный клей	КУ Текущий. Для закрепле­ния темы: р/т: с. 126, № 1, 2, 5, 9	Л. р.№10 Знакомство с образца­ми природных соединений неметалла - кремния. Д. Получение кремниевой кислоты	Свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе.	Составлять форму­лы соединений кремния, уравнения реакций, иллю­стрирующие свойства кремния и силикатов.	Образцы природных соединений кремния. Силикат натрия, соляная кислота, пробирка.
42	15.02.	Решение расчетных задач. Вычисление массы или объема продукта реакции, содержащего примеси.	УС Текущий кон-троль - опрос. Выборочная проверка тетра-дей с ДЗ. Работа по ДМ, раздел «Подгруппа углерода».	Основные понятия темы	Производить вы-числение количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси.	ПСХЭ, ДМ

Тема №4. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа). Практикум №2.		§29-31
43 44 45	17.02. 22.02. 01.03.	Практи­ческая работа №4. Решение экспериментальных задач «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств». Практи-ческая работа №5, 6. «Получение и распознавание газов (углекислого газа и аммиака)». «Распознавание карбонатов».	Практическая работа 2, 3, тетрадь для Л/О и П/Р.	Правила техники безопасности при выполнении данной работы.	- распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония; - писать уравнения химических реакций в молеку­лярном и ионном виде.	Сера, уголь, серная кисло­та, хлорид бария, иодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат се­ребра, раствор крахмала, известь, хлорид аммония.
45	03.03.	Обобщение и система­тизация знаний по теме «Неме­таллы»	УС Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 челове­ка). Работа по ДМ	-строение атомов НеМе; -Физические и химические свойства; - Применение неметаллов.	-писать уравнения хими­ческих реакций в молеку­лярном и ионном виде; - вычислять массу и объем продук­тов реакции с определен­ной долей выхода.	ДМ	Повторить §29-31

46	10.03.	Контроль­ная рабо­та №2. «Неметаллы».	Контрольная работа 2.	Строение и свойства изученных веществ.	Выполнять упраж­нения и решать задачи.	Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику , с. 120.
Тема №5. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ  ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (14 часов)
47	15.03.	Предмет органиче­ской хи­мии. Осо­бенности органиче­ских ве­ществ.	Органическая химия, органические вещества.	УОНМ Текущий оп­рос. Для закрепле­ния темы: с. 200, № 3-5 (устно).	- особенности органиче­ских соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях.	Определять изоме­ры и гомологи.	Модели молекул органи­ческих соединений.
48	17.03.	Предель­ные угле­водороды	Алканы:  общая формула, номенклатура, изомерия, гомологи, тетраэдрическое строение метана.	УОНМ Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: с. 205, упр. 2.	Д. Образцы нефти, камен­ного угля и продуктов их переработки, горение уг­леводородов и обнаруже­ние продуктов их горения.	Понятия: предель­ные углеводороды, гомологический ряд предель­ных углеводородов, изоме­рия.	- записывать структурные формулы изомеров и го­мологов; - давать названия изученным веществам.	Образцы нефти, камен­ного угля и продуктов их переработки, горение уг­леводородов и обнаруже­ние продуктов их горения.

49	22.03.	Непре­дельные углеводо­роды. Эти­лен и его гомологи	Общая формула, непредельные углеводороды,  двойная связь, изомерия положения кратной связи	УОНМ Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: с. 210, упр. 1-3 (устно)	Д. Образцы изделий из полиэтилена.	Основные понятия темы	- называть изученные ве­щества; - характеризовать химиче­ские свойства органических соединений	Образцы изделий из полиэтилена
50	05.04.	Практи­ческая работа №7. «Изготовле­ние моде­лей угле­водородов».	Практическая работа 4	Формулы предельных и непредельных углеводородов.	Изготавливать моде­ли молекул углеводородов на основе знаний химиче­ского строения молекул.	Наборы для составления мо­делей молекул орга­нических веществ. Таблицы «Алканы», «Алены»

51	12.04.	Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.	Спирты, гидроксильная группа, общая формула спиртов, водородная связь.	УОНМ Текущий оп­рос. Для закрепле­ния темы: с. 216, № 1-3	Химическое строение общую формулу предельных одноатомных спиртов	- описывать свойства и физиологическое дейст­вие на организм этилового спирта; - объяснять механизм образования водородной связи и её влияние на физические свойства спиртов	Образцы спиртов (этанол и глицерин)
52	14.04	Предель­ные одно­сновные карбоновые кисло­ты. Слож­ные эфиры.	Карбоновые кислоты, карбоксильная группа.	УОНМ Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: р/т: с. 148, № 2-4.	Реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.	Характеризовать состав и химические строение карбоновых кислот, их физические свойства; составлять молекулярные и структурные формулы.	Образцы кислот.

53   54 55	19.04. 21.04. 26.04.	Жиры. Аминокис­лоты. Бел­ки.	Аминокислоты, гомологический ряд, изомерия аминокислот, амфотерность, пептидная (амидная) связь, Белки высокомолекулярные вещества, функциональная группа белковой молекулы	УОНМ Текущий оп­рос,  р/т: с. 151, №3, 4. 5.	-состав, свойства, получение и применение жиров, аминокислот и белков.	Иметь первоначальные сведения о жирах, белкахи ами­нокислотах, их роли в жи­вом организме.	Таблицы.
56 57	28.04. 03.05.	Углеводы. Полимеры.	Углеводы, моносахариды,  дисахариды, полисахариды. Полимеры: природные, химические и синтетические.	УОНМ Текущий оп­рос.	-основные понятия химии ВМС, классификацию полимеров по их происхождению.	Иметь первоначальные представления: - о строении углеводов; - глюкозе, ее свойствах и значении - о полимерах на примере полиэтилена	Коллекция «Пласт­массы».
58	05.05.	Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ».

59	10.05.	Обобщение и система­тизация знаний по теме «Ор­ганические соедине­ния».	УС Текущий кон­троль - опрос. Выборочная проверка тетра­дей с ДЗ. Работа по ДМ, раздел «Органические соединения»	Формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.	- писать уравнения реакций органических веществ, ре­шать простейшие цепочки превращений; - вычислять массы, объемы, количества вещества по фор­мулам органических соеди­нений и уравнениям реакций.	ДМ
60	12.05.	Контроль­ная рабо­та № 3. Органические вещества	Контрольная работа 3	Строение и свойства изученных веществ	Выполнять упраж­нения и решать задачи	Сборник «Контрольные и проверочные работы».

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (6 часов)
61	17.05.	Периодический закон и периодическая система химических элементов.	Химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы	УПЗУ	Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы	- объяснять физический смысл атомного порядкового  номера химического элемен­та, номеров группы, периода, к которым элемент принад­лежит в Периодической системе ; зако­номерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; - характеризовать химиче­ский элемент (от водорода до кальция) на основе их поло­жения в Периодической сис­теме и осо­бенностей строения их атомов.	ПСХЭ
62	19.05.	Основные классы неорганических соединений.	Вещества, классификации химических реакций	УПЗУ	Все основные понятия за курс основной школы	- оперировать понятиями; - составлять уравнения химических реакций	ДМ
63	24.05.	Итоговая контрольная работа и ее анализ.	Итоговая контрольная работа	-материал за курс химии 8-9 класса; -важнейшие химические понятия и законы	Выполнять упражнения и решать задачи.	Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику , с. 164
64 - 66	Резерв времени

Перечень учебно-методических средств обучения

Основная литература:

1. Химия. 9 класс:  Учеб. Для общеобразовательных учреждений/.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005.

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.

Дополнительная литература:

1. Дидактические карточки задания по химии: к учебнику «Химия 9 класс». . Издательство «Экзамен»-Москва 2011.

2. Химия 9 класс: Тесты по химии , . Издательство «Экзамен».2009

3. Химия: Неорганическая химия. Органическая химия: Учеб. Для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ , . – 11-е изд., испр. – М.: Просвещение», 2002. – 192с.

Интернет–ресурсы  и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)

1. http://www. edu. ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.

2. http://www. fipi. ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

3. http://www. chemnet. ru – электронная библиотека по химии.

Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы

1.Печатные пособия

1.1.  Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов », «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2.  Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл)

1.3.  Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2.  Учебно-лабораторное оборудование

2.1.  Набор  моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2.  Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3.  Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3.  Учебно-практическое оборудование

3.1.Набор «Кислоты».

3.2. Набор  «Гидроксиды».

3.3. Набор  «Оксиды металлов».

3.4. Набор  «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор  «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор  «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор  «Соединения хрома».

3.11. Набор  «Нитраты».

3.12. Набор  «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 9 класса.

4.2. Компьютер и мультимедийный  проектор.