Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, авторской программы « Программа курса химии для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений», Москва 2007г

1.Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, авторской программы « Программа курса химии для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений»,  Москва  2007г.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  Приоритетными темами для изучения в 9 классе являются: повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса; металлы; практикум №1 – свойства металлов и их соединений; неметаллы; практикум №2 – свойства неметаллов и их соединений; органические соединения; обобщение знаний по химии за курс основной школы.

В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.  Все практические занятия по неорганической химии вынесены отдельными уроками и подлежат оцениванию,  а по органической химии являются частью комбинированного урока и оцениваются по усмотрению учителя.

Программа:

Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ . Издательство Дрофа, 2007.

Учебники: химия 9 класс.

Автор: .

Название:  химия.

Издательство:  издательство Дрофа, 2007.

Количество часов в неделю:

по программе:  2

по учебному плану школы:  2
лабораторные  работы:  6

контрольные работы:  4

демонстрации:  27

лабораторные опыты:  17

2.Структура курса

№ п/п	Тема (глава)	Количество часов
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса  введение в курс 9 класса.	6
2	Металлы.	17
3	Практикум №1.	3
4	Неметаллы.	23
5	Практикум №2.	3
6	Органические соединения.	11
7	Повторение	5
Итого	68

3.Контроль уровня обученности

Перечень контрольных работ

№ п/п	Тема	№ урока	Сроки проведения
1	Металлы.	21	19.11.
2	Неметаллы.	47	04.03.
3	Органические соединения.	51	29.04.
4	Итоговая контрольная работа за курс 8-9 класса.	66	15.05.

Перечень практических работ

№ п/п	Тема	Оборудование	№ урока	Дата
1	Осуществление цепочки химических превращений металлов	Штатив с 10 пробирками -5(50), колба с водой -5. Вещества: растворы гидроксида натрия (калия), сульфата меди (II), карбоната магния, хлорида цинка, серной кислоты, соляной кислоты	22	21.11.
2	Получение и свойства соединений металлов	Штатив с 10 пробирками -5(50), колба с водой -5. Вещества железо, растворы хлорида алюминия, хлорида кальция, гидроксида натрия (калия), соляной (серной) кислоты, карбоната натрия, красной кровяной соли.	23	26.11
3	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	Штатив с 10 пробирками -5(50), колба с водой -5. Вещества: железо, железный купорос, растворы гидроксида натрия, карбоната калия, хлорида бария, хлорида калия, хлорида алюминия, хлорида железа (III), нитрата бария, сульфата натрия, карбоната кальция.	24	28.11.
4	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	Прибор для получения газа -5, штатив с  двумя лапками -5, пробирка большая -5, спиртовка -5,пробирки в штативе -5 (20), вата. Вещества: цинк, медь, растворы соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, иодид натрия, хлорид натрия, хлорида бария, сульфида натрия, сульфата натрия, сульфита натрия, нитрата серебра (нитрата свинца).	48	06.03.
5	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»	Прибор для получения газа -5, штатив с  двумя лапками -5, пробирка большая -5, спиртовка -5,пробирки в штативе -5 (20),  стакан с водой -5, Вещества:  растворы хлорида аммония, сульфата аммония, нитрата аммония, карбоната натрия, нитрата аммония, силиката натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты. Кристаллические сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия,	49	11.03.
6	Получение, собирание и распознавание газов	Прибор для получения газа -5, штатив с  двумя лапками -5, пробирка большая -5, спиртовка -5,пробирки в штативе -5 (20), вата, стакан с водой -5, Вещества: цинк, кристаллический перманганат калия, кристаллический хлорид аммония, кристаллический гидроксид кальция, растворы соляной кислоты, фенолфталеин, мрамор.	50	13.03.
7	Изготовление моделей углеводородов.	Модели атомов -2	53	01.04.
8	Знакомство с образцами лекарственных препаратов и химических средств санитарии и гигиены	Мед. аптечка	58	17.04.

  4. Календарно – тематический план

Тема урока	Практическая часть	Необходимое  оборудование	Домашнее задание	Дата	Корректировка
Повторение 6 часов Знать: способы получения и свойства амфотерных гидроксидов, классификацию оксидов и гидроксидов, понимать закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах,	Уметь: давать характеристику элементу, исходя из его положения в ПСХЭ, объяснять понятие «амфотерность», формулировать условия, прикоторых реакции ионного обмена идут до конца,
1	Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе	ПСХЭ	§1, упр. 1-10	0309.
2	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные соединения	Л.1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	ПСХЭ	§2, упр. 1-4	5.09.
3	Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома.	.	ПСХЭ	§3, упр. 1-5	10.09.
4	Генетические ряды металла и неметалла.	ПСХЭ	Задание в тетради	12.09.
5	Свойства неорганических соединений в свете ТЭД	ПСХЭ	17.09.
6	Окислительно-восстановительные процессы	ПСХЭ	Задание в тетради	19.09.
	Металлы. 15 часов Знать: важнейшие свойства элементов – металлов, свойства распространенных сплавов, химические свойства металлов, важнейшие способы получения металлов, причины возникновения коррозии и методы борьбы с ней, важнейшие свойства щелочных, щелочно-земельных  металлов,  и их соединений, а также магния, бериллия, алюминия, свойства железа и его соединений	Уметь: использовать электрохимический ряд напряжений металлов для предсказания их активности в растворах, решать задачи на определение массы продукта реакции, составлять молекулярные уравнения по сокращенному ионному, записывать уравнения, соответствующие цепочке превращений
7	Положение металлов в ПСХЭ. Общие физические свойства металлов.	Д.1.Образцы металлов Л.2. Ознакомление с образцами металлов.	Образцы металлов.	§4, прочитать, §5, упр. 1-3, §6	24.09.
8	Сплавы, их свойства и значение	Д.2.Коллекция сплавов	Коллекция сплавов	§7, упр. 1-3	26.09.
9	Химические свойства металлов	Д.3.Взаимодействие натрия с водой.	Натрий	§8, упр. 1,3,4,5	1.10.
10	Электрохимический ряд напряжений металлов.	Д.4.Взаимодействие натрия и магния с кислородом.	Натрий, магний	§8,10, упр. 2,6,7,8	3.10.
11	Металлы в природе. Общие способы их получения	Л.3.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	Кислоты, магний, цинк, алюминий, медь	§9, упр. 1-6	8.10.
12	Щелочные металлы	Д.5.Взаимодействие металлов с неметаллами.	Сера, натрий	§11, упр 1,2,4,5,	10.10.
13	Соединения щелочных металлов.	Л.4.Ознакомление с образцами природных соединений	Коллекция	15.10.
14	Элементы 2 группы главной подгруппы	ПСХЭ	§12, упр. 1,5,6,8,9	17.10.
15	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов	Л.4.Ознакомление с образцами природных соединений	Коллекция	22.10.
16	Алюминий	Л.5.Получение гидроксида алюминия.	Сульфат алюминия, гидроксид натрия, серная кислота,	§13 до соединений алюминия, упр. 3,4,7	24.10.
17	Соединения алюминия	Л.4.Ознакомление с образцами природных соединений	Коллекция	§13 до конца, упр. 6	29.10.
18	Железо	Д.6.Получение гидроксидов железа (II) и (III).	Соли железа, гидроксид натрия, роданид калия	§14, до соединений железа	31.10.
19	Соединения железа	Л.4.Ознакомление с образцами природных соединений Л.6.Качественные реакции на ионы железа	Растворы хлоридов железа (II) и (III), гидроксид натрия, роданид калия	§14 до конца, упр. 2 (а), по желанию 8	12.11.
20	Обобщение по теме «металлы». Подготовка к контрольной работе	Задание в тетради	14.11.
21	Контрольная работа №1 Металлы.	К.1.Варианты заданий	Контрольная работа	практическработа №1	19.11.
22	Осуществление цепочки химических превращений металлов	Практическая работа №1	Практическая работа №1	Инструк-ция	21.11.
23	Получение и свойства соединений металлов	Практическая работа №2	Практическая работа №2	Инструк-ция	26.11.
24	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	Практическая работа №3	Практическая работа №3	Повторить из 8  Неметаллы	28.11.
	Неметаллы. 23часа Знать: понимать особенности строения атомов элементов-неметаллов, понятие «аллотропия», различие  макро - и микроэлементы, свойства галогенов, объяснять изменение окислительных свойств вниз по группе, важнейшие свойства галогенопроизводных кислот, качественные реакции на галогенид – ионы, методы синтеза и области применения галогенов, важнейшие свойства кислорода и области его применения, важнейшие свойства серы, ее соединений  и области их  применения, важнейшие свойства азота, его биологическое значение,  области применения аммиака,  солей аммония, важнейшие свойства азотной кислоты и ее солей, важнейшие свойства фосфора и его соединений, важнейшие свойства углерода, кремния  и их  соединений, понимать принцип действия активированного угля	Уметь: растворять серную кислоту
25	Общая характеристика неметаллов. Атомы и простые вещества.  Физические свойства неметаллов	§15, упр. 1-6	3.12.
26	Кислород, озон, воздух. Аллотропия.	Озонатор,	§15,21	5.12.
27	Химические элементы в клетках живых организмов	§16, упр. 1-5	10.12.
28	Водород. Физические и химические свойства водорода	§17, упр. 2,3,6	12.12.
29	Водород в природе. Получение водорода.	§17	17.12.
30	Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества.	Д.7.Образцы галогенов – простых веществ. Д.8.Взаимодействие галогенов с натрием.	§18, упр. 3,4,8	19.12.
31	Соединения галогенов.	Д.9.Вытеснение хлором йода из растворов солей. Л.7.Качественная реакция на хлорид – ион.	Составление таблицы	§19, таблица	24.12.
32	Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.	Д.14.Образцы природных соединений хлора.	Коллекция	§20, упр. 1-5	26.12.
33	Сера.	Д.10.Взаимодействие серы с металлами.	Натрий, железо	§22, упр. 1-7	14.01.
34	Оксиды серы (4) и (6) их получение  и свойства.	§23, упр. 1-5	16.01.
35	Серная кислота и её соли.	Л.8. Качественная реакция на сульфат – ион. Д.15.Образцы соединений сульфатов.	Коллекция Хлорид бария	§23, упр. 1-5	21.01.
36	Азот. Строение атома и молекулы. Свойства простого вещества.	§24, упр. 1-3	23.01.
37	Аммиак. Строение, свойства.	Л.9.Распознавание солей аммония.	§25,упр.8	28.01.
38	Соли аммония, их свойства и применения.	Д.15.Образцы соединений азота	Коллекция	§26, упр.1-4	30.01.
39	Кислородные соединения азота	Д.11.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	Азотная кислота, медь	§27, упр.1-4	4.02.
40	Фосфор.	§28, упр.1,3	6.02.
41	Основные соединения фосфора.	Д.14,15.Образцы соединений фосфора	Коллекция	§28,упр.4-6	11.02.
42	Углерод. Строение атома, аллотропия.	Д.12.Поглощение углем растворённых веществ. Д.13.Восстановление меди из её оксида углем.	Активированный уголь, закрашенная вода, оксид меди Модели кристаллических решеток алмаза и графита активированный уголь	§29, упр, 1,3,5,6	13.02.
43	Оксиды углерода (2) и (4) их свойства и применение.	Л.10.Получение углекислого газа.	Мрамор, соляная кислота	§30, упр.4	18.02.
44	Карбонаты их значение в природе и жизни человека.	Л.11.Качественная реакция на карбонат ион.	§30, упр.7	20.02.
45	Кремний	Д.16.Образцы стекла, керамики, цемента. Л.12.Ознакомление с природными силикатами	Коллекция	§31упр.4	25.02.
46	Силикатная промышленность	Л.13.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	Коллекция	§31 до конца, упр. 5,6	27.02.
47	Контрольная работа №2 Неметаллы.	Варианты заданий К.2.	Задания в тетради	4.03.
48	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	Практическая работа №4	Практическая работа	6.03.
49	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»	Практическая работа №5	Практическая работа	11.03.
50	Получение, собирание и распознавание газов	Практическая работа №6	Практическая работа	13.03
	Органические вещества. 11 часов Знать: важнейшие положения теории строения органических веществ, понятия «гомология», «изомерия»,  «ароматические соединения» свойства алканов, строение и свойства этилена, ацетилена, бензола, спиртов, альдегидов, органических кислот: уксусной и муравьиной, строение жиров, белков, аминокислот, углеводов
51	Предмет органической химии	Д.17.Модель молекулы метана.	§32, упр. 1-6	18.03.
52	Химическое строение органических соединений.	Л.14.Изготовление моделей молекул углеводородов.	§33, упр1-3	20.03.
53	Предельные углеводороды. Строение молекулы метана. Практическая работа №7 «Изготовление моделей углеводородов».	Практическая работа №7	Шаростержневые модели молекул	§33,упр.4-6	1.04
54	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи	Д.18.Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.	§34, упр. 1-6	4.04
55	Спирты	§35, упр1-5	8.04.
56	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	Д.19.Получение уксусно-этилового эфира.	Образцы метанола, этанола, глицерина, растворы сульфата меди (II),  гидроксида натрия	§37, упр. 1-6	10.04.
57	Жиры  как сложные эфиры глицерина	Д.20,21,22.Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Омыление жира. Л.15.Свойства глицерина.	§36-37 упр. 2,3	15.04.
58	Аминокислоты и белки Углеводы Полимеры Практическая работа №8 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов и химических средств санитарии и гигиены»	Д.23-27.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков. Цветные реакции белков. Практическая работа №8	§38 упр. 1, 2,5	17.04.
59	Углеводы	Л.16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди.	§39 упр. 3	22.04.
60	Полимеры	Л.17.Взаимодействие крахмала с йодом.	§40 упр. 1	24.04.
61	Контрольная работа №3 Органические соединения.	Контрольная работа №3	Варианты заданий	29.04.
	Повторение. 7 часов
62	Физический смысл порядкового номера элемента.	§1-2	1.05.
63	Значение периодического закона.	§3 упр.	6.05.
64	Классификация химических реакций.	8.05.
65	Простые и сложные вещества.	Раб. тетрадь	11.05
66	Типы химических реакций	13.05.
67	Контрольная работа.№4. Итоговая контрольная работа за курс 8-9 класса	Контрольная работа №4	.Варианты заданий	15.05.
68	Классификация химических соединений	Раб.  тетрадь	20.05.
69	Ионные уравнения	Раб. тетрадь	22.05.
70	Генетические ряды элементов	Раб.  тетрадь	24.05

5.Список методической литературы по предмету

1. , «химия 9 класс. Базовый уровень. Методические рекомендации.

2. , . Контрольные и проверочные рабты по химии 9 класс. М. Дрофа, 2006г

3. , С. А.  Сладков Химия. Рабочая тетрадь, 9 класс. М. Дрофа, 2013г, с 218.

4. . ,   Методическое пособие к учебникам , Изд «Дрофа» 2014год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ, РЕКОМЕНДОВАННОЙ ДЕТЯМ

1.. С. А.  Сладков.  Рабочая тетрадь. 9 класс. Базовый уровень. К учебнику. . «Химия.  9 класс» / - М.: Дрофа, 2013 с. и

2. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы. – М. Дрофа 2003.-123с.

3. ,  Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.

  Дрофа.,2003.