Рабочая программа по химии для 9 класса на 2016 - 2017 учебный год (стр. 3 )

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ

Отметка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:
1.  не более двух грубых ошибок;
2.  не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3.  не более двух-трех негрубых ошибок;
4.  одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5.  при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.

2. Информация об используемом учебно-методическом комплекте

Для обучения курсу химии в 9-б классе используется учебник «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для  общеобразовательных учреждений/с приложением на электронном носителе/ , .- 16-е изд. - М.: Просвещение, 2012.-191с.

На учебник получены положительные заключения Российской академии наук (г.) и Российской академии образования ( г.).

       Также в данный УМК входит DVD-диск «Химия. Базовый курс. 8-9 классы.», который позволяет демонстрировать учащимся некоторые опыты, явления, образцы веществ и соединений, которые невозможно показать в условиях школьного урока.

3. Содержание рабочей программы

Химия 9-б  класс

Название разделов, тем программы и их содержание	Количество часов,  рекомендованное примерной программой	Количество часов по данной рабочей программе*
Блок  повторения курса химии 8 класса Периодический закон . Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер.  Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.  Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями. Отработка умений решать задачи.	0	4
Тема 1. Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, солей, оснований. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Гидролиз солей. Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке. Демонстрации: Реакции обмена между растворами электролитов. Лабораторные опыты: №1. Испытание растворов веществ на элект­рическую проводимость. Движение ионов в электричес­ком поле. №2. Реакции обмена между раство­рами электролитов. Практические работы:  №1 Решение экспериментальных задач.  Правила ТБ при работе с растворами	10	11
Тема 2. Неметаллы и их соединения	27	27
Тема 2.1. Кислород и сера Общая характеристика элементов главной подгруппы VЙ группы. Строение их атомов. Физические свойства кислорода, озона. Химические свойства. Аллотропия. Сера в природе, ее свойства, применение. Соединения серы: оксиды, сероводород. Серная кислота и ее свойства. Применение серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты контактным способом. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства. Лабораторные опыты: №3: Аллотропия кислорода, получение и свойства озона №4: аллотропия серы; знаком­ство с образцами серы и ее природных соединений –  сульфидов, сульфатов. №5. Распознавание сульфид-ионов и  суль­фит - ионов в растворе №5. Распознавание сульфид-ионов и  суль­фит - ионов в растворе №6.  Знаком­ство с образцами природных сульфатов. Распознавание сульфат – ионов в растворе Практическая работа №2. «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»»	9	9
Тема 2.2 . Азот и фосфор Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение атомов. Физические свойства азота. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов. Образование ионов аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония. Применение аммиака, производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения. Расчетные задачи на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов Ознакомление с образцами природных фосфатов. Лабораторные опыты: №7. Взаимодействие солей аммония со щелочами, распознавание солей аммония №8  Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практические работы №3.Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака №4 Определение минеральных удобрений	10	10
Тема 2.3  Углерод и кремний Общая характеристика химических элементов главной подгруппы ЙV группы. Строение их атомов. Сравнительная характеристика угдерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции. Оксиды углерода (ЙЙ, ЙV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов. Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчетные задачи на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Демонстрации: Кристаллические решетки алмаза и графита Знакомство с образцами природных карбонатов.  Лабораторные опыты: №9 Ознакомление с различными видами топ­лива №10 Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат - ионы №11 Знакомство с образцами природных силикатов №12 Знакомство с образцами стекла  Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов	8	8
Тема 3. Металлы	13	14
Тема 3.1  Общие свойства металлов Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов. Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов. Химические свойства металлов. Демонстрации: Образцы металлов Лабораторные опыты: №13 Рассмотрение образцов металлов. Электро - и теплопроводность металлов  №14 Взаимодействие металлов с растворами солей	2	2
Тема 3.2 Металлы IA – IIIA групп периодической системы химических элемпентов Общая характеристика металлов главных подгрупп Й-ЙЙЙ групп периодической системы химических элементов (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жесткостьводы и способы ее устранения. Алюминий: положение в ПС, строение атомов, нахождение в природе, получение, физические свойства, особенности химических свойств оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Применение алюминия и его сплавов. Демонстрации: Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. Лабораторные опыты: №15 Знакомство с образцами важнейших со­лей натрия, калия. Взаимодействие щелочных  металлов с во­дой. №16 Знакомство с образцами природных соединений кальция. Взаимодействие щелочноземельных металлов с во­дой. №17 Взаимодействие алюминия с во­дой. Знакомство с соединениями алюминия. Получение гидроксида алюми­ния и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	4	4
Тема 3.3 Железо Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (ЙЙ) и (ЙЙЙ): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа. Демонстрации: Знакомство с ру­дами железа. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты: №18 По­лучение гидроксида железа (П)  и взаимо­действие его с кислотами и щелочами №19 По­лучение гидроксида железа (Ш) и взаимо­действие его с кислотами и щелочами Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Железо»	3	3
Тема 3.4 Металлургия Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных произ­водств в металлургии и охрана окружающей среды. Сплавы. Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы.  Сплавы, интерметаллические соединения	4	3
Тема 4. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Краткий обзор важнейших органических веществ Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.   Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).   Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.   Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.   Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.   Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.   Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.   Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.   Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.   Химия и здоровье. Лекарства. Демонстрации: Модели молекул алканов. Горение алканов и обнаружение продуктов их горения. Модели молекул алкенов. Горение алкенов и обнаружение продуктов их горения. Образцы неф­ти и продуктов их переработки. Количественный опыт выделения водо­рода из этанола. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реак­ции на  спирты. Получение и свойства уксусной кисло­ты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественные реакции на глюкозу, крахмал Качественные реакции на белок. Озна­комление с образцами изделий из полиэтилена, полипро­пилена, поливинилхлорида. Лабораторные опыты: №20. Этилен, его получение, свой­ства. №21 Ацетилен, его получение, свойства.	13	13
Обобщение курса химии 9 класса	1	1
Резервное время	4	0
Всего:
Часов	68	68
Практических работ	7	7
Лабораторных опытов	21	21

* В рабочей программе изменено количество часов, которое рекомендовано на изучение отдельных тем примерной программой.