ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Прием «магический квадрат» является одним из разновидностей заданий в тестовой форме, но имеет, на мой взгляд, некоторые преимущества перед обычными тестами. Во-первых, позволяет охватить в одном задании несколько близких по смыслу химических понятий, которые должны научиться различать обучающиеся. Во-вторых, можно скомбинировать вопросы репродуктивного характера с вопросами, на которые ученик может ответить, выполнив определенные логические умозаключения или решив задачу. В-третьих, и это самое привлекательное для учащихся, тестируемый может скорректировать ход своих мыслей, так как может проверить правильность выполнения задания, подсчитав суммы чисел по вертикали и по горизонтали. Плюс ко всему это позволяет применять прием «магический квадрат» и для самостоятельного освоения нового материала. В ходе выполнения задания ученики в некоторых случаях могут понять смысл новых понятий и терминов.
ЛИТЕРАТУРА
1. Химия. 8 класс. –М.: Дрофа, 2009.-270с.
2. Педагогика. Учебное пособие для студентов педагогических вузов/ Под ред. . –М.: Педагогическое общество России, 1998. – 640с.
3. Магические квадраты. _ СПб.: СПб гос. техн. ун-т, 1995. -197с.
Приложение 1
Предисловие.
Вопросы:
А. Наука о веществах
Б. Специальное помещение для химических исследований
В. Опыт
Г. Лабораторные установки для экспериментов
Д. Метод восприятия химических объектов
Е. Изучение объектов на моделях
Ж. Научное предположение
З. Отрицательное отношение людей к химии
И. Положительное отношение людей к химии
Ответы:
1.Хемофобия
2.Эксперимент
3.Модели
4.Химия
5.Наблюдение
6.Хемофилия
7.Моделирование
8.Гипотеза
9.Лаборатория
А 4 | Б 9 | В 2 |
Г 3 | Д 5 | Е 7 |
Ж 8 | З 1 | И 6 |
Приложение 2
§1. Предмет химии. Вещества.
Вопросы:
А. То, из чего состоят физические тела
Б. То, из чего состоят вещества
В. То, из чего состоят молекулы
Г. Определенный вид атомов
Д. Неон, аргон, криптон, гелий
Е. Состоят из атомов одного химического элемента
Ж. Состоят из атомов разных химических элементов
З. Признаки веществ
И. Другое название сложных веществ
Ответы:
1.Атомы
2.Свойства
3. Химический элемент
4.Сложные вещества
5.Простые вещества
6.Молекулы
7.Благородные или инертные газы
8.Вещество
9.Соединения
А 8 | Б 6 | В 1 |
Г 3 | Д 7 | Е 5 |
Ж 4 | З 2 | И 9 |
Приложение 3
§2-3. Превращения веществ. Краткий очерк развития химии.
Вопросы:
А. Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие
Б. Другое название химических явлений
В. Явления, когда состав веществ не меняется
Г. Ученый, давший название «атом»
Д. Химия средневековья
Е. То, что искали алхимики
Ж. Ученый, открывший закон сохранения массы
З. .Создатель теории строения органических веществ
И. Создал периодическую систему химических элементов
Ответы:
1. Бутлеров
2.Химические явления
3.Философский камень
4.Физические явления
5.Алхимия
6.Ломоносов
7.Демокрит
8.Менделеев
9. Химические реакции
А 2 | Б 9 | В 4 |
Г 7 | Д 5 | Е 3 |
Ж 6 | З 1 | И 8 |
Приложение 4
§4Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.
Вопросы:
А. Символ химического элемента
Б. Горизонтальные ряды элементов в ПСХЭ
В. Вертикальные столбцы элементов в ПСХЭ
Г. 1, 2, 3 периоды
Д. 4, 5, 6 периоды
Е. Подгруппа лития
Ж. Подгруппа меди
З. Научная классификация элементов
И. Графическое отображение периодического закона
Ответы:
1. Побочная
2. Группы
3. Большие
4. Периоды
5. Малые
6. Периодическая таблица
7. Главная
8.Периодическая система
9.Химический знак
А 9 | Б 4 | В 2 |
Г 5 | Д 3 | Е 7 |
Ж 1 | З 8 | И 6 |
Приложение 5
§5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.
Вопросы:
А. Показывает число атомов в молекуле
Б. Показывает число молекул или свободных атомов
В. Условная запись состава молекулы
Г. Обозначение относительной атомной массы
Д. Обозначение относительной молекулярной массы
Е. Запись отношений масс элементов
Ж. Запись массовой доли элемента
З. Два атома водорода
И. Две молекулы водорода
Ответы:
1. m(S):m(O)=2:3
2.Индекс
3. 2Н
4.w(C )=27,27%
5. Мr
6. Химическая формула
7. Коэффициент
8. 2Н2
9. Ar
А 2 | Б 7 | В 6 |
Г 9 | Д 5 | Е 1 |
Ж 4 | З 3 | И 8 |
Приложение 6
§6.Основные сведения о строении атомов
Вопросы:
А. «Атом» на греческом
Б. «Электрон» на греческом
В. Заряд одного электрона
Г. Поток электронов
Д. ?,?, ?-лучи
Е. Заряд одного протона
Ж. Масса одного протона или одного нейтрона
З. Заряд нейтрона
И. Сумма протонов и нейтронов
Ответы:
1. Катодные лучи
2. Ноль
3. Минус один
4. «Янтарь»
5. Плюс один
6. Единица
7. Массовое число
8. «Неделимый»
9. Радиоактивные лучи
А 8 | Б 4 | В 3 |
Г 1 | Д 9 | Е 5 |
Ж 6 | З 2 | И 7 |
Приложение 7
§7 Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
Вопросы:
А. Сумма зарядов всех протонов ядра.
Б. Что в периодической таблице указывает на заряд ядра
В. В этом процессе изменяется заряд ядра
Г. Атомы одного элемента с разным массовым числом
Д. Этим отличаются изотопы
Е. Водород с массовым числом 1
Ж. Водород с массовым числом 3
З. Водород с массовым числом 2
И. Два атома водорода соединяясь, образуют атом этого элемента
Ответы:
1. Гелий
2. Заряд ядра
3. Число нейтронов
4. Порядковый номер
5. Протий
6. Тритий
7. Изотопы
8. Дейтерий
9. Ядерная реакция
А 2 | Б 4 | В 9 |
Г 7 | Д 3 | Е 5 |
Ж 6 | З 8 | И 1 |
Приложение 8
§ 8. Строение электронных оболочек атомов
Вопросы:
А. Движущиеся вокруг ядра электроны
Б. Номер периода равен
В. Номер группы равен
Г. Электронное облако
Д. Орбиталь сферической формы
Е. Орбиталь в форме гантели
Ж. Условная запись строения электронной оболочки
З. Максимальное число s - электронов на уровне
И. Максимальное число p-электронов на уровне
Ответы:
1. 6
2.Число энергетических уровней
3.Орбиталь
4.Электронная оболочка
5. p - орбиталь
6. 2
7. s - орбиталь
8. Электронная формула
9.Число электронов на внешнем уровне
А 4 | Б 2 | В 9 |
Г 3 | Д 7 | Е 5 |
Ж 8 | З 6 | И 1 |
Приложение 9
§ 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
Вопросы:
А. Предельное число электронов на внешнем электронном слое
Б. Атомы, способные только к отдаче электронов
В. Число электронов на внешнем уровне кальция
Г. Атомы, способные отдавать и принимать электроны
Д. Заряженные частицы
Е. В группе металлические свойства
Ж. В периоде металлические свойства
З. В периоде радиус атома
И. В группе радиус атома
Ответы:
1. Атомы неметаллов
2. Увеличивается
3. Атомы металлов
4. 2
5. Ионы
6. Ослабевают
7. Уменьшается
8. 8
9. Усиливаются
А 8 | Б 3 | В 4 |
Г 1 | Д 5 | Е 9 |
Ж 6 | З 7 | И 2 |
Приложение 10
§10. Взаимодействие атомов неметаллов между собой. §11. Ковалентная полярная химическая связь. §12. Металлическая химическая связь
Вопросы:
А. Связь металл - неметалл
Б. Связь посредством образования общих электронных пар
В. Связь между двумя атомами одного и того же химического элемента неметалла
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
