допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

    задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

    в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

    в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка  «3»:

    в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических  расчетах.

Отметка «2»:

    имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

    задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметку за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Отметка «5»:

    ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

    ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

    работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

    работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

    работа не выполнена.

ПЕДАГОГИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИИ, СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ (В ТОМ ЧИСЛЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ)

Для изучении курса химии в 11 классе используются следующие педагогические технологии; информационные технологии,  технологию личностно-ориентированного обучения и воспитания; технологию дифференцированного (в том числе индивидуализированного) обучения и воспитания; технологию проблемного обучения и воспитания; технологию обучения и воспитания без насилия; технологию эффективной речевой деятельности; технологию диалогового обучения и воспитания. При этом используются следующие средства обучения: внутри - и межпредметные связи,

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Оборудование и приборы.

Комплект портретов ученых-химиков для средней школы. Комплект наборов «микролаборатория». Комплект таблиц по химии для основной школы. Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по химии) Комплект шаростержневых моделей.

Литература для учителя.

формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.: Просвещение,1989. , проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998. , проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3. , Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003 Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001. , новые контрольные и проверочные работы по химии. 11 класс. – М.: Дрофа, 2002

Список литературы для обучающихся.

, Химия 11 класс (2 части). Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Вентана-Граф, 2008. , задачник по химии, 11 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008 , Задачник по химии, 8-11 кл. – М.: Вентана-Граф, 2009. , Уроки химии, методическое пособие, 8 кл. - М.: Вентана-Граф, 2006. , 500 задач по химии, пособие для учащихся 8-11 классов. – М.: «Издат – школа», 1998.

ЭЛЕКТРОННЫЕ САЙТЫ, ЭЛЕКТРОННЫЕ РЕСУРСЫ.

http://www. krugosvet. ru/cMenu/23 00.htm

Ошибка! Недопустимый объект гиперссылки.

http://www. . ru/

http://kaziplazmoi. narod. ru/praktira/

http://www. hij. ru

http://www. /chemistry/intro. shtml

http://www. rudn. ru/2 2 4.html

http://www. chemport. ru/

http://hemi. wallst. ru/

http://chemistry. nm. ru/

Содержание  курса        11 класс

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы - 4 часа.

Важнейшие понятия и стехиометрические законы химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атомов. Теория строения атома – научная основа изучения химии. Решение задач.

Тема 2. Строение вещества - 3 часа.

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.  Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.

Тема 3.  Вещества и их системы – 5 часов.

Чистые вещества и смеси и их отличие друг от друга.  Виды и свойства дисперсных систем. Понятие о коллоидах. Растворимость веществ. Показатели растворимости. Растворение. Растворы как гомогенные системы. Виды растворов. Способы выражения концентрации раствора. Значение  растворов в природе и в жизни человека. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Контрольная работа  по темам 1-3.

Тема 4. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций – 3 часа.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.  Катализ и катализаторы.  Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Тема 5. Свойства растворов электролитов. Реакции в растворах электролитов – 5 часов.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Электролиз растворов и расплавов. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа  по темам 4-5.

Тема 6. Металлы и их важнейшие соединения – 5 часов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлы  как простые вещества. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Тема 7. Неметаллы и их характеристика - 4 часа.

Обзор свойств неметаллов. Неметаллы как простые вещества. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Галогены. Благородные газы.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение фосфора, хлора, железа и магния в кислороде.

Лабораторный практикум. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа по темам 6-7.

Тема 8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ – 3 часа.

Сложные неорганические и органические соединения и их отличительные особенности. Классификация веществ. Неорганические и органические вещества в неживой  и живой природе, в жизни человека. Научные принципы химического производства. Общая технологическая схема химического производства. Влияние хозяйственной деятельности человека на экологическое состояние планеты.  Глобальные экологические проблемы. Многообразие загрязнений окружающей среды. Химическое загрязнение. Экологические проблемы, связанные с химической промышленностью. Химико-экологические проблемы атмосферы, гидросферы, литосферы и биотических сообществ. Экологические проблемы и здоровье человека.

Практическая  работа.  Решение экспериментальных задач.

Тема 9. Обобщение пройденного материала за курс  11 класса – 1 час.

Итоговая контрольная работа.

  Учебно - тематическое  планирование  по  химии 

Всего -34 часа; в неделю - 1 часа.

Плановых контрольных уроков - 4 

практических работ -  4

самостоятельных уроков или тестов  –  7

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3