Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» (стр. 33 )

6. Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции?

7.Какой физический смысл имеет константа химического равновесия?

8.В чём сущность принципа Ле – Шателье?

9. Что такое гомогенный и гетерогенный катализ?

10. Что такое механизм химической реакции?

Лабораторное занятие 7

Тема: «Растворы. Приготовление растворов различной концентрации» (1 час)

Цель занятия: приобретение навыков в приготовлении растворов заданных концентраций, выраженных различными способами.

Оборудование и реактивы: мерные цилиндры 50, 100 мл, набор ареометров, термометр, кристаллизатор, фильтровальная бумага, часовое стекло, электронные весы, химические стаканы 300 мл, стеклянные палочки, шпатель, воронка,  мерные колбы 100 мл, пипетки. Раствор карбоната натрия, кристаллы поваренной соли, сульфата натрия, дистиллированная вода.

Выполнение работы

ОПЫТ 1.  В мерный цилиндр налить около 100 мл раствора карбоната натрия и измерить его температуру (довести температуру до 20°С, поместив цилиндр в стакан либо с горячей водой, либо с холодной). Затем чистый сухой ареометр осторожно опустить в цилиндр с исследуемым раствором так, чтобы он не касался стенок сосуда. При этом ареометр не должен плавать на поверхности или полностью быть погруженным в жидкость.

Давление шкалы ареометра, совпадающее с нижним краем мениска жидкости, соответствуют плотности раствора - о (г/см) с точностью до третьего десятичного знака.

ОПЫТ 2. Концентрацию исследуемого раствора в предыдущем опыте находят, пользуясь табличными данными о плотности в зависимости от концентрации раствора, пользуясь таблицей 1.

ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ Na2 С03  при  20°С

Таблица 1

С, % (масс.)	С, % (масс.)
1	1,0086	8	1,0816
2	1,0190	10	1,1029
4	1,0398	1.2	1.1244
6	1,0606	14	1,1463

ОПЫТ 3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ 200 г 2% РАСТВОРА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ

Необходимо рассчитать количество NaCl и воды, необходимо для приготовления 200 г 2% раствора. Затем на технохимических весах (с точностью до 0,02г) определить массу часового стекла и взвесить на нем вычисленное количество NaCl. Если принять плотность Н20 равной 1 г/см3, то масса мерным цилиндром на 250 см3.

Отвешенное количество NaCl осторожно перенести в стакан на 300 см3 при этом стеклышко обмыть стаканом небольшим количеством воды из мерного цилиндра. Оставшуюся воду перелить в стакан, смесь перемешать до полного растворения стеклянной палочкой.

ОПЫТ 4. ПРИГОТОВЛЕНИЕ 100 см3 0,1 н РАСТВОРА СУЛЬФАТА НАТРИЯ

       Рассчитать сколько граммов сульфата натрия нужно взять для приготовления 100 см3 0,1 Н раствора  сульфата натрия. Отвесить на технохимических весах вычисленное количество на часовом стекле. В мерную трубку емкостью 100 см3 перенести навеску соли через воронку. Затем небольшим количеством воды из промывалки обмыть над воронкой часовое стекло и смыть все соль в колбу, (постепенно добавляя воду и перемешивая жидкость легкими круговыми движениями колбы) добиться полного растворения сульфата натрия. Объем воды при этом не должен превышать 2/3 объема колбы. После растворения всей соли добавить воды в колбу до метки. Последние порции воды следует прибавлять по каплям из пипетки. Уровень жидкости определить по нижнему мениску над меткой.

Контрольные вопросы:

1. Дайте определение понятию «раствор».

2. Что такое растворитель?

3. Как классифицируют растворы?

4. Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?

5. В чём суть физической теории растворов?

6. Изложите основные положения химической теории растворов.

7. Как изменяется растворимость твёрдых веществ при понижении температуры?

8. Что такое гидраты (сольваты)?

9. Чему равен тепловой эффект растворения?

10. Что показывают кривые растворимости?

11. Какими способами выражают концентрацию растворённого вещества в растворе?

12. Как приготовить раствор с заданной массовой долей вещества?

13. Титр, молярная концентрация, нормальная концентрация.

Лабораторное занятие 8

Тема: «Влияние индикаторов на кислоты и основания. Электропроводность растворов электролитов» (1 час)

Цель занятия: формирование понятий о диссоциации электролитов, ионном произведении воды, исследование свойств электрической проводимости растворов электролитов.

Оборудование и реактивы: Прибор для испытания электрической проводимости веществ.

Выполнение работы:

Опыт 1. Изучение электрической проводимости растворов кислот, гидроксидов, солей.

а) В прибор для испытания электрической проводимости растворов налейте дистиллированную воду, опустите предварительно промытые дистиллированной водой угольные электроды и включите вилку прибора в электрическую сеть. Отметьте визуально степень накала лампы. Затем исследуйте электрическую проводимость каждого из четырех растворов:

CH3COOH, NH4OH, HCl, KOH. После каждого испытания выключайте прибор из электрической сети и промывайте электроды дистиллированной водой.

Результаты наблюдений внесите в таблицу.

Испытуемый раствор	Степень накала лампы	Сила электролита
H2O
CH3COOH
NH4OH
HCl
KOH

По степени накала лампы сделайте вывод: сильным или слабым электролитом является тот или иной раствор.

б) Смешайте равные объемы растворов:

1) сильной кислоты и сильного основания (HCl и KOH);

2) слабой кислоты и слабого основания (CH3COOH и NH4OH). Испытайте электрическую проводимость полученных растворов. Сделайте вывод об электрической проводимости полученных растворов.

В отчёте представьте:

 результаты наблюдений внесите в таблицу;

 по степени накала лампы сделайте вывод о силе электролита;

 составьте уравнения диссоциации веществ (а);

 составьте уравнения реакций (б) в молекулярной и ионных формах.

Контрольные вопросы:

1. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам? Приведите примеры.

2. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

3. Чем объясняется различие в свойствах ионов и атомов одного и того же элемента?

4. Что характеризует константа диссоциации?

5. Является ли ионное произведение воды постоянной величиной для всех разбавленных водных растворов?

6. Дайте определение кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД.

7. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются необратимыми?

8. Каковы особенности поведения растворов сильных электролитов?

9. Проводят ли электрический ток следующие системы: а) водопроводная вода;

б) дождевая вода ; в) расплавленный хлорид натрия?

10.Что называют степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильного электролита?

11.Что такое константа электролитической диссоциации? От каких факторов она зависит?

12.Что называется произведением растворимости?

13.Как изменится растворимость осадка при добавлении одноименного иона?

Лабораторное занятие 9

Тема: «Определение рН растворов солей. Гидролиз солей» (1 час)

Цель занятия: формирование понятий об ионном произведении воды, водородном показателе рН, произведении растворимости, гидролизе солей, исследование процесса гидролиза и установление факторов, влияющих на гидролиз.

Оборудование и реактивы: универсальная индикаторная бумага, предметные стекла, шпатель, пипетки, спиртовка, щипцы, пробирки, штатив, мензурка. Кристаллы солей (сульфата алюминия, хлорида цинка, карбоната натрия, силицида натрия, хлорида аммония, хлорида калия), растворы ацетата натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия, гидрокарбоната натрия, фенолфталеин, лакмус, метилоранж.

Выполнение работы:

ОПЫТ 1.  Определение характера гидролиза при помощи универсальной индикаторной бумаги.

Несколько полосок рН-индикаторной (универсальной) бумаги положите на предметные стекла, 6 из них поместите по 1-2 кристалла солей, указанных в  нижеследующей таблице, и смочите каплей дистиллированной воды.

Испытуемая соль	Цвет индикаторной бумаги	рН
Сульфат алюминия
Хлорид цинка
Карбонат натрия
Силицид натрия
Хлорид аммония
Хлорид калия

Одну полоску оставьте для сравнения. Полученные окраски сравните с цветной шкалой.

Результаты внесите в таблицу. Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярной и молекулярно-ионной форме. Объясните наблюдаемые изменения окраски рН-индикаторной бумаги.

ОПЫТ 2. Влияние температуры на степень гидролиза

В пробирку возьмите 2-3 капли раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина и нагрейте до кипения. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции гидролиза ацетата натрия в молекулярной и молекулярно-ионной форме. Объясните, почему окраска при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает.

ОПЫТЗ. Необратимый гидролиз.

Налейте в пробирку 4-5 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия (не перемешивать). Что происходит на границе раствора? Составьте уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной формах.

ОПЫТ 4.  Гидролиз кислых солей

В две пробирки налейте 2-3 мл раствора солей? В первую карбонат натрия, во вторую гидрокарбонат натрия. В обе пробирки добавьте по 1-2 капли фенолфталеина. В какой пробирке цвет изменяется больше? Какая соль гидролизуется больше, значит, в каком растворе преобладают ионы ОН-, почему? Напишите реакции гидролиза.