Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций и примеры

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций и примеры

1. Внимательно прочитайте текст задачи

2.  Составьте уравнения химической реакции

3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими

  единицами измерения (вместе с неизвестными величинами)

  в уравнение над формулами

4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения

  этих величин, найденные по уравнению реакции.

5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее

6. Записываете ответ задачи

Задачи:

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения  порции воды массой 9 г.

Дано:  Си  Решение

m(Н20) = 9г  М(Н2О) = 18 г/моль  n=9г/18г/моль=0,5 моль

m(О2) = ? г  М(О2) = 32 г/моль

2. Над формулой в уравнении реакции запишем найденное

значение количества вещества, а под формулами веществ —

стехиометрические соотношения, отображаемые

химическим уравнением

0,5 моль  Х моль

2Н2О = 2Н2 + О2

2моль  1моль

3. Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

  0,5моль  х моль 

  2 моль  1 моль

  откуда  х = 0,25 моль

Следовательно, n(O2)=0,25 моль

4. Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O2)= n(O2)*M(O2)

m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

5. Запишем ответ        

Ответ: m(О2) = 8 г

Вычислить количества вещества СО2, который образуется при разложении 25 г карбоната кальция ( CaCO3 ) ( 0, 25 моль)
По уравнению химической реакции 2Cu  +  O2 = 2CuO

Вычислить массу меди, вступивщей в реакцию с 0, 5 моль кислорода.

По УХР  2АI  + 3S  =  AI2S3 найдите массу сульфида алюминия, образующегося из 3, 5 моль алюминия.
При взаимодействии алюминия с хлором образуется 0,  моль хлорида алюминия  ( AICI3 )Вычислить массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию
Вычислить массу алюминия, способного вступить в реакцию с 3.2 г кислорода. ( 3, 6 г)
По УХР 2Cu  +  O2 = 2CuO вычислить массу меди, вступившей в реакцию с 8 г кислорода.
По УХР 2AI  +  3S  = AI2S3 найдите массу сульфида алюминия, образовавшегося из 5, 4 г алюминия.
При взаимодействии алюминия с хлором образуется 26, 7г хлорида алюминия (AICI3), Вычислите массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию.
При реакции водорода с кислородом образуется  вода с массой 72 г, вычислить массы вещества, вступивших в реакцию.

****************************************************************

К 200 мл 2% - ного раствора серной кислоты ( H2 SO4) прилили избыток раствора хлорида бария/ ( BaCI2 ) . Сколько граммов осадка выделилось ( BaSO4) выделилось?  { m (BaSO4 ) = 9, 51 г  }
Сероводород  ( H2S) пропустили через 200г  раствора сульфата меди

CuSO4 c с массовой долей 18%.  Вычислите массу осадка  ( СuS ), выпавшего в результате этой реакции.

  { m (CuS) = 21,6 г  }

Какой объем сероводорода  ( H2S )  ( при н. у) образуется при взаимодействии  сульфида железа  ( FeS ) с раствором соляной кислоты массой 130 г с массовой долей  (HCI 20% )

  {V  (H2S )=7,97  л}

К 250 г 12% - ного раствора нитрата серебра ( AgNO3 ) прибавили раствор хлорида натрия ( NaCI ) Вычислите массу образовавшегося осадка ( AgCI) .  { m(AgCI) =25,3 г }
Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди

(CuO) с 10% - ным раствором серной кислоты ( H2SO4 ) массой 40 г.  {m(CuSO4 = 6,5 г}

Вычислите массу хлороводорода, необходимого для взаимодействия с 60 г 10% - ного раствора гидроксида натрия ( NaOH).

  { m (HCI)= 5, 475г}

Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты ( HCI) с 200 гр раствора калия с массовой долей его 5 %.  { m(KCI) = 149г }.
Какое количество вещества гидроксида  меди ( Cu ( OH)2 ) образовалось при осаждении гидроксидом  натрия ( NaOH) 10 г с раствором сульфата меди  ( CuSO4 ) с массовой долей в нем 5%?

  {n(Cu ( OH)2 )= 0,005 моль}

Какая масса гидроксида натрия ( NaOH)  потребуется  для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты ( H2SO4 ) с массовой долей серной кислоты 4, 9 % ?  { m(NaOH) = 0,4г }.

Какое количество вещества соли может получится при сливании

200 г 2% - ного  раствора  гидроксида натрия ( NaOH) c раствором соляной кислоты (HCI).  {n( NaCI) = 0,1 моль }

Вычислите объем ( при н. у,)  и массу водорода, выделившегося при растворении цинка в 200 г 49% - ного раствора серной кислоты.

  {V (H2) =2, 24л, m (H2) = 0, 2 г.

Вычислите объем ( при н. у.) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 4, 9 % - ной серной кислоты(  H2SO4)  с магнием.  { V(H2) = 4,48л, m( H2) = 0,2 г }
Вычислите массу и количество меди, которую можно получить взаимодействием магния с 200 г 40% - ного раствора сульфата меди

( CuSO4).  { m (Cu) = 32, n(Cu ) = 0,5моль }

Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора ( 5) массой 7, 1 г?  ( m (P) – 3.1 г.
Какие массы металлического натрия и брома потребуются для получения бромида натрия NaBr массой 5, 15 г?

( m( Na – 1, 15 г, m(Br2) -4г ).

Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария ( BaCI2) массой 62, 4 г, с избытком серной кислоты?  ( m( BaSO4 ) = 69, 9 г )
Какой объем аммиака ( NH3 ). при н. у. должен прореагировать с избытком HCI для получения хлорида аммония  (  NH4CI ) массой

10, 7 г?  ( V ( NH3 ) = 4, 48 л.

Какой объем  газа ( SF6 ) при н. у. получится в реакции 3, 2 г серы с избытком фтора ( F2 )?  { V(SF6 )  = 2.24 л}
Рассчитайте количество ( моль) серы, вступившей в реакцию с кислородом, если образовалось 16, 8 л оксида серы ( 4) SO2. при н. у.  Какое количество и какой объем кислорода израсходован в этой реакции?.  { n(S) = 0, 75моль, V ( O2 ) = 16, 8л  }.
На нейтрализацию 20, 5 г гидроксида кальция  Ca ( OH )2  пошло 569мл раствора азотной кислоты HNO3 (плотность 1, 51 г /мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

{ W (HNO3 ) = 4, 1 % }.