а) 15 г.
б) 7,5 г.
в) 10 г.
г) 5,0 г.
130. Какие из следующих электролитов при диссоциации образующих ионы Н+ и ОН? одновременно?
а) Ca(OH)2.
б) КОН.
в) H3PO4.
г) AI(OH)3.
131. При взаимодействии медного купороса (CuSO4 ) c цинком образуется:?
а) медь и сульфат цинка
б) серная кислота
в) гидроксид меди и сульфат цинка
г) сульфит меди (II)
132. Водород в промышленности получают следующим способом:?
а) действием кислот на активные металлы
б) разделением воздуха
в) конверсией метана
г) перегонкой нефти
133. Для осушки аммиака его надо пропустить через?
а) P2O5
б) H2SO4 конц.
в) NaOH
г) CuSO4
134. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы?
а) CNS - и Ag+.
б) OH - и Ba2+.
в) CNS - и Ba2+.
г) OH - и H+.
135. Имеются газы: H2S, Cl2, SO2, CO2. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:?
а) H2O.
б) Раствор HCl.
в) H2SO4.
г) NaOH.
136. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:?
а) HCl, NaCl, KOH.
б) Fe2O3, KOH.
в) Fe2O3, Cl2.
г) Fe2O3, KOH, Cl2.
137. Оксид марганца (IV) – это...?
а) ангидрид марганцевой кислоты
б) самое распространенное соединение марганца в природе
в) типичный восстановитель
г) растворимый в воде осадок ярко-красного цвета
138. Цинк – металл серебристо-белого цвета. В лабораториях его часто используют...?
а) в качестве катализатора органических реакций
б) как осушитель от паров воды
в) для получения водорода из разбавленной соляной кислоты
г) для получения озона при взаимодействии с пероксидом водорода
139. Серебро так же, как и медь, не может...?
а) растворяться в концентрированной серной кислоте
б) растворяться в разбавленной в азотной кислоте
в) реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами
г) образовывать соединения со степенью окисления +1
140. Наиболее сильной из кислот является?
а) НСlО.
б) НСlО2.
в) НСlО3.
г) НСlО4.
141. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как?
а) фтор не растворяется в воде
б) фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде
в) фтор вытесняет из воды водород
г) фтор взрывается в воде
142. Оксид углерода (II) это...?
а) ядовитый газ без цвета и запаха
б) газ с запахом чеснока
в) твердое вещество белого цвета
г) легкокипящая жидкость
143. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием...?
а) нитрата аммония
б) фосфата аммония
в) нитрита аммония
г) нитрата серебра
144. Соединения азота и фосфора с металлами соответственно называются...?
а) амидами, фосфитами
б) нитритами, фуранами
в) нитридами, фосфидами
г) нитратами, фосфинами
145. Газообразный азот образуется при термическом разложении:?
а) нитрата аммония
б) сульфата аммония
в) нитрита аммония
г) хлорида аммония
146. Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений:?
а) NO2 , N2O, HNO3.
б) NH3 , N2O3 , NH4Cl.
в) NO, N2 , Ca3N2.
г) (NH4)2SO4 , KNO2 , Al(NO3)3.
147. Низшую степень окисления азот имеет в:?
а) хлориде аммония
б) «веселящем газе»
в) азотистой кислоте
г) калиевой селитре
148. В узлах кристаллической решетки белого фосфора находятся:?
а) атомы фосфора
б) молекулы Р4
в) молекулы Р8
г) молекулы Р2
149. Окислительные свойства простых веществ последовательно возрастают в ряду:?
а) Теллур > сера > селен.
б) Сера > теллур > кислород.
в) Теллур > сера > кислород.
г) Сера > кислород > селен.
150. Правильной характеристикой элемента кислорода является:?
а) В природе находится в виде трех стабильных изотопов.
б) Не имеет аллотропных модификаций.
в) Занимает второе место по распространенности в земной коре.
г) Имеет самую высокую электроотрицательность.
151. Общую формулу высших оксидов ЭО2 имеют элементы группы:?
а) III A
б) IV A
в) VA
г) VI A
152. Элементы VIA-группы имеют общую формулу летучих водородных соединений:?
а) Н2Э
б) ЭНЭ
в) ЭН
г) ЭН4
153. Химический элемент, электронная схема атомов которого 2, 8, 18, 2, в периодической системе расположен:?
а) В 3-м периоде, IIВ-группе.
б) 4-м периоде, ПА-группе.
в) 2-м периоде, IVA - группе.
г) 4-м периоде, IIВ-группе.
154. Укажите символ элемента, атом которого имеет 4 электронных слоя и образует летучее водородное соединение состава ЭН4:?
а) C
б) Ge
в) Si
г) As
155. Элемент имеет в атоме 5 электронных слоев, образует высший оксид состава ЭО3. Назовите элемент:?
а) S
б) Se
в) Te
г) Sb
156. Электроотрицательность атомов в группе растет?
а) направо
б) снизу вверх
в) от бора к астату
г) справа - налево
157. Указать продукты гидролиза по 1-ой ступени К2S:?
а) КОН + Н2S.
б) КОН+ КНS.
в) КОН + К2S.
г) К2S + H2S + Н2О.
158. Степень окисления и К. Ч. комплексообразователи [Рt(NНз)4С12]2+?
а) +2, 4
б) +4, 6
в) +2, 6
г) +4,4
159. Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.?
а) 2
б) 3
в) 4
г) 8
160. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p3. Определите элемент и все возможные валентности?
а) +3, +5 As
б) +3, +5 P
в) +4, +6 S
г) +3, +6 P
161. Наиболее активный металл : K, Au, Pt, Fe, Pb?
а) Pb
б) K
в) Au
г) Fe
162. Разбавленная серная кислота не реагирует с:?
а) медью
б) кальцием
в) железом
г) магнием
163. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:?
а) Cu + H2SO4 (конц.) >.
б) Fe + H2SO4 (разб.) >.
в) Cu + HNO3 (конц.) >.
г) Fe + HNO3 (разб.) >.
164. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:?
а) Na2O, Li, CaO, K.
б) Fe2O3, Li, CaO, Na.
в) Al2O3, CO2, Li, Fe2O3.
г) CaO, Na2O, Al2O3, Ca.
165. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):?
а) CuO, P2O5.
б) BaO, CuO.
в) P2O5, BaO.
г) Fe3O4, P2O5.
166. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:?
а) KMnO4, H2SO4, NaCl.
б) NaNO3, Ba(OH)2, Al2O3.
в) HgO, Ba(OH)2, NaNO3.
г) KMnO4, H2O2, KClO3.
167. При внесении гидроксида цинка в раствор едкого натра...?
а) Образуется цинкат натрия Na2ZnО2 и водород.
б) Выделяется осадок пентагидрата цинката натрия Na2ZnО2•5H2О и кислород.
в) Образуется комплексная соль гетрагидроксицинката натрия Na2[Zn(OH)4].
г) Реакция не происходит, поскольку Zn(OH)2 не растворим в щелочах.
168. Железо при обычных условиях взаимодействует с:?
а) Соляной кислотой.
б) Хлоридом магния.
в) Серной кислотой (конц.).
г) Водой.
169. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами на аноде происходит:?
а) осаждением меди
б) выделение водорода
в) выделение кислорода
г) окисление сульфат-ионов
170. Металлическая медь образуется в результате реакции между:?
а) Оксидом меди (II) и азотной кислотой.
б) Хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия.
в) Оксидом меди (II) и водородом.
г) Хлоридом меди (II) и ртутью.
171. Для вытеснения меди из водного раствора ее соли нельзя использовать:
а) кальций
б) железо
в) свинец
г) цинк
172. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора
б) хлора
в) брома
г) йода.
173. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
водой; раствором хлорида натрия; раствором бромида натрия; раствором щелочи.174. Оксид углерода (II) формально можно считать...
а) несолеобразующим оксидом
б) амфотерным оксидом
в) ангидридом муравьиной кислоты
г) ангидридом угольной кислоты
175. Какой газ тяжелее углекислого газа?
а) воздух
б) угарный газ
в) пропан
г) озон
176. Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционноспособна?
а) белый фосфор
б) черный фосфор
в) красный фосфор
г) фосфор, так же, как и азот, не имеет аллотропных модификаций.
177. Оксид азота (II) не образуется при:
а) взаимодействии малоактивных металлов с концентрированной HNO3
б) взаимодействии малоактивных металлов с разбавленной HNO3
в) каталитическом окислении аммиака
г) взаимодействии азота с кислородом при высокой температуре
178. Две кислоты образуются при растворении в воде (в отсутствие кислорода):
a) N2O
б) NO
в) N2О3
г) NO2
179. При прокаливании хлората калия в присутствии катализатора (МnО2)образуются...
а) хлорид калия и кислород
б) гипохлорит калия и хлор
в) хлорид и перхлорат калия
г) перхлорат калия и озон
180. Какой газ выделяется при взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой?
а) H2
б) Cl2O
в) O2
г) Cl2
181. Куда сместится равновесие: 2CO(г) D CO2 (г)+ Cт – Q при уменьшении давления
а) влево
б) вправо
в) не сместится
г) в сторону угла
182. у Zn2+:
а) 2
б) 1
в) 4
г) 6
183. рН = 12. [Н+] = ?
а) 10-2 моль/л
б) 10-12 моль/л
в) 10-6 моль/л
г) 10-8 моль/л
184. Чему равен температурный коэффициент, если при нагревании до 40оС скорость реакции увеличилась в 16 раз.
а) 2
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
