Урок по теме: Кислород. Оксиды. Горение

Урок  по теме: Кислород. Оксиды. Горение.

  учитель химии высшей категории.

Урок  по теме: Кислород. Оксиды. Горение.

Тип урока: урок обобщения, систематизации знании.

Цель: создание благоприятных условий для формирования положительного мотива в процессе познания и обобщения приобретенных знаний применение знаний в жизненных ситуациях. Создание коллобаративной среды.

Задачи:

-конкретизировать знания о кислороде, об оксидах как бинарных соединениях.

-развивать познавательный интерес, реализуя межпредметные связи курсов химии, литературы и  биологии.

-способствовать обогащению словарного запаса, развивать умение выбирать главное в изучаемом материале, обобщать, логически излагать свои мысли, развивать  самостоятельность.

-развивать коммуникативные умения работать в парах, снижать закомплексованность, прививать культуру умственного труда, воспитывать толерантность.

Метод обучения: индивидуальная, парная, групповая  работа.

Технология: педагогическая мастерская

Активные стратегии: «мозговой штурм», создание кластера, синквейн, «атомы и молекулы», «кейс метод».

Ход урока

Этапы	Деятельность учителя	Деятельность ученика
Индуктор - первое задание в мастерской, мотивирующее дальнейшую деятельность участников. Есть два необходимых условия такого задания. Во-первых  оно должно актуализировать личный опыт каждого связанный, так или иначе, со смыслом дальнейшей деятельности в мастерской. Во-вторых, задание должно предоставить известный выбор участнику, что создает интерес, внимание, некоторое бессознательное недоумение, что психологически готовит или становится условием дальнейшего движения творческой мысли. Индуктор-слово, образ, фраза, предмет, звук, мелодия, текст, рисунок все,  что может разбудить чувство, вызвать  поток ассоциаций, воспоминаний, ощущений, вопросов.	Стратегия «атомы и молекулы»	Создаются группы
Деконструкция - превращения материала в хаос, смещение явлений, слов, событий, ведущее к осознанию учеником неполноты, неточности своего прежнего знания.	Дает  карточки членам групп, раздает в группы  по 4 карточки, каждая описывает конкретный материал. Приложение	Знакомство с содержанием карточек
Самоконструкция - диалог участника мастерской с самим собой индивидуальное  создание гипотезы, решения, текста	-Познакомься с описанием  текста, найди и выдели предложение, которое по смыслу не подходит к тексту. исправь ошибку.	Самостоятельно  выполняет задание каждый учащийся.
Социализация-предьявление  созданного индивидуального продукта всем участникам: все что сделано индивидуально, должно быть обсуждено в группе, все мнения услышаны, все гипотезы рассмотрены.	-Найди в классе  единомышленников образуйте группы и обсудите  выполнение задания.	Образуют группы.
Социоконструкция - построение элементов группой	Назовите условия, по которым вы образовали группу? Приложение	Основанием является  общее в описании текста, возможно, это будет принцип ошибки, заложенной в описании. Составление кластера - постера. Работа с «кейсами»
Афиширование-демонстрация работ учащихся в аудитории и ознакомление с ними. Все читают, создают кластер-постер.	Выступают со своими работами.
Рефлексия - осознание собственных мыслей, чувств и поступков или отражение того, о чем думает другой человек(группа людей) отражение ощущений возникающих у участников в ходе мастерской.	Составление синквейна.	синквейн

Приложение

Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов , с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи, с чем его также называют дикислород. Кислород твердое вещество. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3). Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде: Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Приложение

Кислородный коктейль рекомендуется для круглогодичного массового профилактического применения.

Кислородный коктейль - это пена, которую едят кофейными ложками. Кислородный коктейль повышает умственную и физическую работоспособность (дети меньше устают на занятиях), иммунитет, сопротивляемость организма к простудным заболеваниям (снижение заболеваемости простудными заболеваниями на 10 - 15%), изгоняющий глистов и повышающий выносливость в спорте.

Кислород самый необходимый и востребованный элемент в организме человека.

Кислородный коктейль активизирует функции желудочно-кишечного тракта, улучшает пищеварительный процесс. Наиболее эффективен  коктейль при хроническом гастрите, нарушениях сна и синдроме хронической усталости. Такой эффект объясняется тем, что кислород поступает в ткани не только через альвеолы лёгких, но и через капилляры желудка. В результате приёма кислородного коктейля в желудке создаётся депо из пузырьков кислорода и других компонентов, которые в течение 8 - 16 часов поддерживают повышенное содержание кислорода и других компонентов в крови, что невозможно даже в идеальных условиях леса. Это приводит к усилению обменных процессов с участием кислорода в головном мозге и тканях, что повышает иммунитет и работоспособность, а также способность к логическому мышлению, что имеет значение в учёбе и работе, а также повышает способность к задержке дыхания на 20%.

В состав кислородного коктейля входит:

медицинский кислород; сироп шиповника; сироп корня солодки; пенообразователь; фруктовые сиропы; соки.

Рекомендуется принимать кислородный коктейль за 30 - 60 минут до еды, либо через 2 - 3 часа после еды, 1 - 2 раза в день, через 1 - 2 дня.

Противопоказания - индивидуальная непереносимость сиропов или пищевого желатина.

В целях профилактики врачи рекомендуют принимать кислородный коктейль курсом: три раза по 20 дней с перерывом в 10 дней.

Возраст	Дозировка
Дети от 3 до 8 лет	По 1 стакану (100 г) 1 раз в день
Подростки	150-200 г 1 раз в день
Взрослые	От 200 г 1 раз в день

Задание: сколько литров нужно  приготовить кислородного коктейля для учеников вашего класса, если в вашем классе 22 ученика.

Приложение

Озомн (от др.-греч. ὄжщ— пахну) — состоящая из трёхатомных молекул O3 аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы. Молекула О3 неустойчива и при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно за несколько десятков минут превращается в O2 с выделением тепла. Повышение температуры и понижение давления увеличивают скорость перехода в двухатомное состояние. Молекула озона состоит из четырех атомов водорода. При больших концентрациях переход может носить взрывной характер. Контакт озона даже с малыми количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение. Высокая окисляющая способность озона и образование во многих реакциях с его участием свободных радикалов кислорода определяют его высокую токсичность. Воздействие озона на организм может приводить к преждевременной смерти. Наиболее опасное воздействие высоких концентраций озона в воздухе: на органы дыхания прямым раздражением; на холестерин в крови человека с образованием нерастворимых форм, приводящим к атеросклерозу. Озон отнесён к первому, самому высокому классу опасности вредных веществ. Для озонирования растворов, применяемых в медицине (как для внутривенного, так и для контактного применения). Атмосферный (стратосферный) озон является продуктом воздействия солнечного излучения на атмосферный (О 2) кислород. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждать растения

Вопрос 5: ОЗОН        

  В приведенном выше тексте ничего не говорится о том, как формируется озон в атмосфере. В действительности каждый день некоторое количество озона образуется, а некоторое исчезает. Способ образования озона показывается с помощью следующего комикса (смешного рассказа в рисунках).

  Предположим, у вас есть дядюшка, который пытается понять, что изображено на рисунках. Однако он не получил в школе никакого естественнонаучного образования и не понимает объяснения автора рисунков. Он знает, что в атмосфере нет никаких маленьких человечков, но его интересует, что изображают маленькие человечки комикса, что означают эти странные надписи O2 и O3 и какой процесс представлен на рисунках. Он просит вас объяснить комикс. Предположим, что ваш дядюшка знает:

что O – обозначение кислорода; что такое атомы и молекулы.

  Опишите для своего дяди, что показано на каждом рисунке комикса.

  В своем объяснении используйте слова «атомы» и «молекулы», также, как они используются в строках 5 и 6.

Оценка выполнения задания

Деятельность: демонстрировать коммуникативные умения: аргументировано, четко и ясно формулировать выводы, доказательства и др

Содержание: Наука о Земле

Ситуация: Глобальная

Код 3(1):        Дается ответ, в котором приводятся все три элемента :

Первый элемент: Молекула кислорода или  молекулы кислорода (каждая из которых состоит из двух атомов кислорода) расщепляется на два атома кислорода (рисунок 1).

Второй элемент: Расщепление (молекул кислорода) происходит под воздействием солнечных лучей (рисунок 1).

Третий элемент: Атомы кислорода соединяются с другими молекулами кислорода и образуют молекулы озона (рисунки 2 и 3).

Приложение

Соединения элементов с кислородом называются оксидами. Не любое кислородсодержащее соединение может называться оксидом. Например, KMnO4 (уже известная нам марганцовка) не является оксидом, потому что содержит помимо кислорода еще два элемента (калий и марганец). Зато негашеная известь CaO, вода H2O, углекислый газ CO2 являются оксидами. Оксидом называется сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород. Поскольку кислород соединяется почти со всеми элементами, существуют оксиды как металлов, так и неметаллов. Оксиды металлов, подобно CuO, Fe2O3, СаО – твердые вещества. Оксиды неметаллов могут быть как твердые (P2O5), так и жидкие (H2O) и газообразные (как SO2 и CO2).Оксиды являются только жидкостями. Элементы с переменной валентностью могут образовывать несколько оксидов. Чтобы их отличать, в названии оксида указывают валентность связанного с кислородом элемента.

SO2 – оксид серы (IV)

SO3 – оксид серы (VI)

Cr2O3 – оксид хрома (III)

CrO3 – оксид хрома (VI)

Оксиды получают, например, с помощью реакций элементов с кислородом. S + O2 = SO2, 2Mg + O2 = 2MgO

Приложение

1.Составьте формулы следующих оксидов: оксида углерода, оксида натрия, оксида кальция, оксида серы, оксида фосфора, оксида лития

2.Ответьте на вопросы:

1. Являются ли все эти вещества бинарными соединениями?  ДА/НЕТ

2. Количество атомов кислорода  зависит от валентности элемента? ДА/НЕТ

Приложение

Горение — это химическая реакция, которая протекает с выделением тепла и света. В случае, если среди продуктов горения присутствуют твердые вещества, то горение сопровождается светящимся пламенем. Например, при горении фосфора получается светящееся пламя, а при горении водорода его нет, так как в последнем случае образуется водяной пар. Метан горит почти бесцветно, голубоватым пламенем. А вот бензин горит достаточно ярко, так как углерод в нем сгорает не полностью и образуется сажа. Именно раскаленная сажа делает пламя ярким. Кроме того, такое пламя имеет более высокую температуру.  Горение в чистом кислороде протекает более интенсивно, чем в воздухе, так как в нем содержится большое количество азота, который не поддерживает горение. При горении различных веществ в кислороде образуются оксиды, и выделяется тепло. Различные вещества загораются на воздухе под воздействием углекислого газа. Чтобы прекратить горение вещества, самым надежным способом является прекращение доступа воздуха и кислорода вместе с ним. Также можно также охладить вещество, облив его водой. Однако этот способ не всегда подходит. Например, некоторые металлы активно взаимодействуют с водой и тушения не происходит. Вещества, которые легко загораются, называются огнеопасными. К ним относятся эфир, бензин, спирт и др. Их пары могут вспыхнуть даже находясь поодаль от огня. если уменьшить доступ воздуха к горящему предмету (а, следовательно, уменьшить доступ кислорода), то горение замедляется и прекращается. Отсюда понятно, почему для тушения загоревшегося предмета на него следует набросить, например, одеяло или плотную тряпку. При пожарах для тушения горящих предметов часто используют пену. Она обволакивает горящий предмет и прекращает доступ к нему кислорода. Горение сначала замедляется, а затем и вовсе прекращается.

Приложение

Задание:  Какие средства тушения пожара нужно использовать в следующих случаях:
а) загорелась одежда на человеке;
б) воспламенился бензин;
в) возник лесной пожар.

Как действовать при пожаре

■ При возникновении пожара и в ходе его стремитесь сохра­нить самообладание, способность быстро оценивать обста­новку и принимать правильные решения.
■ Приступайте к тушению очага возгорания, только если это в ваших силах. Тушите пожар подручными средствами (водой, плотной мокрой тканью).
■ При опасности поражения электрическим током отключите электропитание (выключите автоматы в щитке на лестнич­ной площадке либо выкрутите пробочные предохранители).
■ Горящие легковоспламеняющиеся жидкости тушить во­дой неэффективно. Необходимо воспользоваться огнету­шителем или плотной мокрой тканью.
■ Для уменьшения притока воздуха во время пожара воз­держитесь от открытия окон и дверей.
■ Если ликвидировать очаг горения своими силами не пред­ставляется возможным, немедленно покиньте квартиру, перекрыв газ, выключив электричество, прикрыв за собой дверь. Убедитесь, что соседи предупреждены о беде. ■ Горящее помещение следует преодолевать, накрывшись с головой мокрым одеялом, плотной тканью или верхней одеждой. Для защиты от угарного газа дышите через увлаж­ненную ткань. Через сильно задымленное помещение лучше двигаться ползком или пригнувшись, чтобы не потерять ори­ентировку, нужно придерживаться стены.
■ При невозможности эвакуироваться из квартиры через лестничные марши используйте балконную лестницу, а если ее нет - выйдите на балкон, закрыв за собой плотно дверь, и криками привлеките внимание прохожих и пожарных.
■ Не спускайтесь из окон и с балконов по веревкам и свя­занным простыням. Обычно это заканчивается падением и гибелью.

Позвоните в пожарную службу по телефону 101!

■ Намочите плотную ткань (простыню, полотенце), при задым­лении закройте ею дыхательные пути.
■ Закройте горящее помещение (окна, двери), полейте дверь снаружи водой.
■ При необходимости эвакуации из квартиры предупредите окружающих об опасности.
■ Не заходите в лифт! Спускайтесь по лестнице.