Рабочая программа по предмету «Химия» 8 — 9 классы (стр. 4 )

Вариант 1.

ЧАСТ задания с выбором правильного ответа.

Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

А. 3  Б. 6  В. 8.

2. число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа хлора 17Cl 35:

А. p+  - 17, e - - 17, n 0 – 18  Б.  p+  - 18, e - - 18, n 0 – 18  В.  p+  - 17, e - - 18, n 0 – 18.

3.  Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

А. KCl, HF, Na2S  Б. K2O, LiCl, MgCl2  В. CO2 , NaOH, H3PO4.

4.  Масса соли, содержащейся в 150г 5-% раствора соли равна:

А. 5 г  Б. 7,5 г  В. 30 г.

5.  Химическая реакция, уравнение которой  2KCLO3 = 2KCL + 3O2, является:

А. разложения, окислительно-восстановительной

Б. разложения, не окислительно-восстановительной

В. замещения, окислительно-восстановительной.

6. Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:

А. оксид фосфора (V);  Б. оксид меди (II)  В. сульфат бария.

7. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

А. оксид меди (II)  Б. нитрат калия  В. сульфат бария.

8. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

А. H+  ,Ba2+ ,OH-  ,NO3-  Б. K+ ,Zn2+, Cl-, SO42-  В. Na+,Fe2+, NO3-, SO42-.

9.Среди веществ, формулы которых H2O, NH3, CO2, K2O, Ba(OH)2, HCl,  нет представителей класса:

А. кислот  Б. оксидов  В. оснований  Г. солей.

10. В каком соединении степень окисления азота равна -3:

А. KNO3  Б.  NH3  В.  KNO2  Г. N2O3.

ЧАСТ со свободным ответом.

11. Назовите вещества, формулы которых H3PO4, Mg, CO2, H2S, BaO, NaOH, O2, K2CO3, Cu(OH)2  и укажите класс, к которому они относятся.

12. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (по одному примеру).

13. Запишите уравнения химических реакций согласно  схеме:

Fe (OH)3  Fe2 O3  Fe  FeSO4  Fe (OH)2. Укажите тип химической реакции по исходному составу веществ и продуктов реакции.

14. По уравнению реакции H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3H2O  рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса.

Вариант 2.

ЧАСТ задания с выбором правильного ответа.

Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

А. 3  Б. 4  В. 5.

2. число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа хлора 19K 39:

А. p+  - 19, e - - 19, n 0 – 20  Б.  p+  - 19, e - - 39, n 0 – 20  В.  p+  - 20, e - - 20, n 0 – 19.

3.  Группа формул веществ с ковалентным типом химической связи:

А. ВаCl2, HF, Na2S  Б. O2, Н2О, SO2  В. CO2 , NaOH, H3PO4.

4.  В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 9%  Б. 10 %  В.11,1%.

5.  Химическая реакция, уравнение которой  Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O, является реакцией:

А. соединения, окислительно-восстановительной

Б. замещения,  окислительно-восстановительной

В. обмена, не окислительно-восстановительной.

6. Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты:

А. барий  Б. оксид магния  В. оксид серы (IV).

7. Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует:

А. гидроксид меди (II)  Б. нитрат цинка  В. серная кислота.

8. Одновременно  могут находиться в растворе ионы:

А. К+  ,Сa2+ , Cl-, СO32-  Б. Н+ ,Mg2+, NO3-, СO32-  В. Na+, Al3+, NO3-, SO42-.

9.Среди веществ, формулы которых H3PO4, Fe(OH)2, K2СO3, NaOH, HCl, CaCl2  нет представителей класса:

А. кислот  Б. оксидов  В. оснований  Г. солей.

10. В каком соединении степень окисления фосфора  равна +3:

А. РCl3  Б.  H3PO4  В.  P2O5  Г. K3PO4.

ЧАСТ со свободным ответом.

11. Назовите вещества, формулы которых HNO3, Zn, SO2, Fe2O3, HC, LiOH, O2, CaCO3, Fe(OH)2  и укажите класс, к которому они относятся.

12. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов азота и кремния. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (по одному примеру).

13. Запишите уравнения химических реакций согласно  схеме:

  Na  NaOH  Cu(OH) 2  CuO  Cu  . Укажите тип химической реакции по исходному составу веществ и продуктов реакции.

14. По уравнению реакции 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O  рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 12,6г азотной кислоты.

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса (базовый уровень)

В результате изучения химии ученик должен:
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.

В календарно-тематическом плане планируемые результаты продвинутого уровня усвоения знаний выделены курсивом

  В содержании курса 9 класса более подробно изучается химия элементов. Наряду с  этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных  важных в народно-хозяйственном отношении веществ.  Заканчивается курс знакомством  с органическими соединениями, в  основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров. 

  Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых понятий и максимального  использования знаний из других учебных дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира. 

  При проведении уроков химии значительное место отводиться химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному  обращению  с веществами в быту и на производстве.  Практические работы проводятся в процессе изучения темы, как средство наглядного подтверждения свойств изучаемых веществ.

Формы реализации данной программы: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг. 

Ожидаемый результат: хороший уровень знаний по предмету, выбор будущей профессии. 

Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, контрольные и срезовые работы. 

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

  Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
  Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
  Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение. 
  Тема 1 . Металлы
  Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
  О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  щ е л о ч н ы х  м е т а л л о в.  Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
  О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  э л е м е н т о в  г л а в н о й  п о д г р у п п ы II  г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
  А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
  Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. 
  Тема 2 . Практикум №1 .Свойства металлов и их соединений
  1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
  Тема 3 . Неметаллы 
  Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
  В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
  О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
  С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
  А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
  Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.