Приложение 1
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса.
Запишите схему уравнения реакции с указанием степеней окисления всех химических элементов:
+ 
+ 
Выпишите частицы, изменяющие в реакции степень окисления:
В каждой схеме проставьте число принятых и отданных электронов:
− 2е-
+ 1е-
Составьте электронный баланс, проставив за вертикальной чертой нужные коэффициенты, − такие, чтобы число отданных электронов стало равно числу принятых электронов:
− 3е-
│• 2
2
+ 2е-
│• 3
Укажите окислитель (принимает к себе электроны) и восстановитель (отрывает от себя электроны):
− 3е-
│• 2 – восстановитель (пр. ок.)
2
+ 2е-
│• 3 окислитель (пр. вос.)
Составьте суммарное уравнение маленьких реакций (отдельно складываем левые, а затем правые части), умножив на найденные коэффициенты:
2
+ 6 
2
+ 3
Расставьте коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.
+ 
+ 
Проверьте уравнение реакции. Посчитайте количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение уравнено.
Приложение 2
Домашнее задание.
Химическая сказка "Хлорид натрия"
( Химическая сказка "Хлорид натрия". [Электронный ресурс] – режим доступа: http://biochimik. ucoz. ru (05.04.2012) )
В некотором царстве, в некотором государстве, под названием «Периодическая система», жили-были две семьи. Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое – «Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего началась война, уже никто и не помнил.
В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т. е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались ______________, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их _______________ - грабители.
Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и Cl (Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.
Натрий жил в доме под номером 11 и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он был достойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий. О дружбе Натрия и Хлорины узнали их семейства. Натрий заперли в сейфе, в банке под керосином, а хлорину запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто - зеленого цвета.
Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить хлорину и натрий от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на «амфотерной» территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры.
Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал __________, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в _________. Связь между ними стала называться __________, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Зальцбург, Марсель (морская соль).
Задание: 1. Внимательно прочтите текст, вставьте пропущенные слова.
2. Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия. Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Если да, то укажите окислитель и восстановитель.
3. Сочините сказку, стихотворение о любом окислительно-восстановительном процессе.
Приложение 3
Тест по теме «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
Часть «А» - выберите один вариант ответа из предложенных
1. Окислительно-восстановительными реакциями называются
А) Реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;
Б) Реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;
В) Реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями
2. Окислитель – это …
А) Атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления;
Б) Атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления;
В) Атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления;
Г) Атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления
3. Процесс восстановления – это процесс…
А) Отдачи электронов;
Б) Принятия электронов;
В) Повышения степени окисления атома
4. Данное вещество является только окислителем
А) H2S; Б) H2SO4; В) Na2SO3; Г) SO2
5. Данное вещество является только восстановителем
А) NH3; Б) HNO3; В) NO2; Г) HNO2
Часть «Б» - установите соответствие (Например, А – 2)
1. Установите соответствие между полуреакцией и названием процесса
А) S0 - 6з = S+6 | 1) Процесс окисления |
Б) N+5 + 8з = N-3 | 2) Процесс восстановления |
В) O-2 -2 з = O0 | |
Г) H0 - 1з = H+1 |
2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом
А) 2H2+O2=2H2O | 1) Разложения, ОВР |
Б) 2CuO=2Cu+O2 | 2) Соединения, не ОВР |
В) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O | 3) Обмена, не ОВР |
Г) 4HNO3=4NO2+2H2O+O2 | 4) Соединения, ОВР |
3. Установите соответствие между атомом фосфора в формуле вещества и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять
А) H3PO4 | 1) Окислитель |
Б) P2O5 | 2) Восстановитель |
В) PH3 | 3) Окислитель и восстановитель |
Г) Na3P |
Часть «С» - решите задание
Из предложенных реакций выберите только ОВР, определите степени окисления атомов, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe(OH)3= Fe2O3+H2O
Na + H2SO4= Na2SO4+H2
Ответы к тесту и критерии оценивания
Часть «А»
1. А 2. Б 3. Б 4. Б 5. А
Часть «Б»
1. А) – 1 Б) – 2 В) – 1 Г) – 1
2.А) – 4 Б) – 1 В) – 3 Г) – 1
3. А) – 1 Б) – 1 В) – 2 Г) – 2
Часть «С»
2Na + H2SO4= Na2SO4+H2
Na0 - 1з = Na+1 * 2 – процесс окисления (Na0 – восстановитель)
2H+1 + 2 з = H20 * 1 – процесс восстановления (H+1 - окислитель)
Критерии оценивания
Часть «А» - 1 балл за каждый верный ответ (всего 5 баллов)
Часть «В» - 0,5 балла за каждый верный ответ (всего 6 баллов)
Часть «С» - реакция определена верно, правильно расставлены коэффициенты – 0,5 балла;
Электронный баланс составлен верно – 1,5 балла;
Правильно указан окислитель и восстановитель – 0,5 балла;
Правильно названы процессы окисления и восстановления – 0,5 балла (всего 3 балла)
ИТОГО – 14 баллов
Оценка «5» - 95% - 13 – 14 баллов
Оценка «4» - 75% - 11 – 12 баллов
Оценка «3» - 55% - 8 – 10 баллов
