Лабораторно-практическое занятие № 1 (2 часа, СРС – 2 часа) Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов .
Строение атома. Химическая связь
Цель: на основе теоретических знаний Периодического закона и периоди - ческой системы химических элементов уметь характеризовать свойства атомов в зависимости от положения элемента в периодической систе - ме.
Задачи: Уметь
- характеризовать строение электронных оболочек атомов в зависимости от положения элемента в периодической системе; составлять электронные конфигурации атомов в возбужденном и невозбуж - денном состоянии; определять виды химической связи в соединениях; определять валентность и степень окисления элементов в формулах.
Знать
- периодический закон и структуру периодической системы -
ева;
- электронное строение атомов элементов; виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная,
водородная, металлическая;
- строение веществ неорганической природы.
Вопросы и задания
Периодический закон :
Все вещества состоят из молекул. Молекулы состоят из атомов. Атом
состоит из и . Ядро состоит
из и . Количество протонов равно количе - ству электронов и равно порядковому номеру элемента. В целом атом частица
.
Составьте схему «Строение атома»
Заполните таблицу
атом S – сера | атом Cu - медь |
Число электронов | |
Число протонов | |
Число нейтронов | |
Суммарный заряд | |
Относительная атомная масса |
Состояние электрона характеризуется квантовыми числами:
Главное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Магнитное квантовое число
Спиновое квантовое число
N |
Si |
Cl |
Ca |
Cr |
Fe |
Установите соответствие между характеристиками и их изменениями в пределах подгрупп и периода, значками ↑ - увеличивается, ↓ - уменьшается,
-//- не изменяется.
Характеристика | Подгруппа | Период |
1 | Радиус атома | |
2 | Металлические свойства | |
3 | Окислительные свойства | |
4 | Электроотрицательность | |
5 | Энергия ионизации | |
6 | Энергия сродства к электрону |
Проследите, как меняются свойства высших оксидов элементов III перио - да. Какие соединения образуются при их взаимодействии с водой?
Элементы III периода |
Высший оксид (R О ) m n |
R О + Н О m n 2 |
Свойства |
Составьте схему:
Типы химической связи
Заполните таблицу «Типы химической связи и механизмы их образования»
Вид химической связи | Природа взаимодействующих частиц | Механизм образования | Формула вещества |
Установите соответствие между формулой соединения и типом химической связи: NаI, HBr, K S, H O, CCl, Cl, Mg, NH Cl, N, HCl, FeCl, Na, NH OH,
KI, HF.
2 2 4 2 4 2 3 4
ковалентная полярная | ковалентная неполярная | ковалентная по донорно - акцепторному механизму | ионная | металлическая | водородная |
Задачи
В V периоде периодической системы пришлось поме - нять местами два соседних элемента, поставив элемент с большей атомной мас - сой перед элементом с меньшей атомной массой, иначе нарушается периодиче - ский закон.
Это элементы: В чем выражалось бы это нарушение?
Решение: Ответ:
Какая соль имеет наименьшую молекулярную массу по сравнению со все - ми существующими солями?Решение: Ответ:
Назовите газ, обладающий наименьшей молекулярной массой.Решение: Ответ:
Впишите не менее 6 формул солей, в состав которых входили бы только элементы из II периода:Соли из элементов II периода |
Ответ:
Найдите в периодической таблице элемент, единственный оксид которого имеет молекулярную массу 40, а валентность не больше 4. Докажите, что друго - го решения нет.Решение: Ответ:
Дата сдачи работы: Отметка:
Проверил:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
